四川省成都市都江堰第一中学2022年高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市都江堰第一中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HClHAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原C王水有很强的氧化性DHAuCl4中Au的化合价为+3价参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，

2、据此分析解答【解答】解：该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，A通过以上分析知，Au是还原剂、硝酸是氧化剂，HCl体现酸性，故A错误；B该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确；CAu不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确；DHAuCl4中Cl元素化合价为1价、H元素化合价为+1价，所以Au的化合价为+3价，故D正确；故选A2. 下列氢化物中最稳定的是 AHCl BHBr CHI DH2S 参考答案：A略3. 下列电离方程式错误的是（ ）A

3、.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略4. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为AXY B XY3 CX3Y DX2Y3参考答案：B略5. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：B略6.

4、 下列实验方案中，可行的是 ( )A. 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：BA、将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；C、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故C错误；D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；故选B。7.

5、 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应 D灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略8. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3参考答案：A给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为

6、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9. 在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 取代反应 加成反应 酯化反应 化合反应 硝化反应 A. B. C. D. 参考答案：B略10. 下列说法中不正确的是A固体可分为晶体和非晶态物质。晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，而非晶态物质则没有B现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C人类对原子结构的认识是逐步深入的，道尔顿汤姆生卢

7、瑟福玻尔均对原子结构提出过自己的结构模型D溴、碘及其化合物在生活生产中有广泛的应用。如溴化银是一种感光材料，碘化银可用于人工降雨参考答案：B略11. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有（ ）A. 氮气B. 氮氧化物C. 水蒸气D. 氧气参考答案：B【详解】A.氮气是空气的成分，不会造成大气污染，A不符合题意；B.氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨等危害，B符合题意C.水蒸气是空气的成分，不会导致大气污染，C不符合题意；D.氧气是空气的成分，不会导致大气污染，D不符合题意；故合理选项是B。12. 已知下列反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3

8、 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序（ ）A.Fe3+ Cl2 I2 B.Cl2 Fe3+ I2C.I2 Cl2 Fe3+ D.Cl2 I2 Fe3+参考答案：B13. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略14. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（ ）A. Mg2+、SO42-、Cl-、

9、Na+ B. NO3-、Na+、K+、CO32-C. Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- D. NO3-、K+、Cl-、OH-参考答案：C根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C

10、项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。15. T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升

11、高温度，平衡时c(Cl2) =0.11molL-1，则反应的H0C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%参考答案：CA、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时， 升高温度，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应H0，错误；C、COCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始（molL-1）：0.5 0 0转化（molL-1）：0.1 0.1 0.1平衡（molL-1）：0.4 0.1 0.1该温度

12、下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时0.025，则反应达到平衡前正v逆。正确；D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的

13、某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：A将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤B将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用C取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧D向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应E对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲（1）对上述实验步骤进行合理的排序： 。（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（ ）A酒精 B苯 CCCl4 DNaOH溶液（3）步骤D中发生的离子反应为： 。 小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若 （填现象）则说明还剩余

14、H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方： 。（4）步骤E中“某操作”是 。（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为： g/100g（结果不化简）参考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE （2）C（3）2H+ + H2O2 + 2I = I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步骤D中I未反应完，剩余的I也可使高锰酸钾溶液褪色（4）蒸馏 （5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）实验室需用CuSO45H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下

15、列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体-_g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO45H2O晶体是_g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。其中定容的具体操作是 。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）： 溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。_定容时俯视刻度线。_所用CuSO45H2O晶体已失去部分结晶水。_参考答案：（18分每空2分）（

16、1） 12.5 （2） 11.5 （3） 500ml容量瓶 胶头滴管 （4） CBDFAE 其中定容的具体操作是: 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。（5） B A A 略18. 现有X、Y、Z、W、M、N、R七种短周期元素，根据下述信息回答：（1）已知X原子内层电子数与最外层电子数之比为53，则X的元素名称是 ，其最简氢化物的电子式为 。（2）已知Y2+和Z2离子的电子层结构相同，均为10e离子，则原子半径较大的元素在周期表中位于第 周期、第 族，离子半径较大的离子的结构简图为 ，单质Z2的电子式为 。（3）已知W元素的最高价氧

17、化物的水化物可与其最简氢化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为 ，该反应过程中形成的新化学键有 （填序号）A、离子键，B、极性键，C、非极性键。（4）已知M元素的最高价氧化物的水化物显两性，则该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（5）已知N元素的最高价氧化物的水化物（甲）、气态氢化物的水溶液均为强酸，则甲的化学式为 ；氢气可在N的单质中燃烧，其火焰呈 色。参考答案：（1）硫，略。（2）三、A，略，略。（3）HNO3+NH3=NH4NO3，AB。（4）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O。（5）HClO4，苍白。略19. 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。ANaOH BFeCl2CNa2SO3 DH2O(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2 mol HBr，则消耗_mol SO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案：(1) 2BrCl2=Br22Cl SO2Br22H2O=H2SO42HBr (2) A、B、C (3) Br2 1 (4) Cl2Br2SO2解析：(1)步骤发生氯气氧化溴离子，反应的离子方程式是2BrCl2Br22C