四川省成都市蒲江县寿安中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市蒲江县寿安中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是A科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在

2、实验事实的基础之上C人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质参考答案：A略2. 下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧

3、气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。3. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液参考答案：C略4. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取参考答案：DA、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的

4、AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。5. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说 明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B略6. 参考答案：D7. 下

5、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NAD14g链烃（分子

6、通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为参考答案：B略9. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ参考答案：D10. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中

7、（ ）A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：AB考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有N

8、H4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，即c（Cl）0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是

9、否存在，故D错误；故选AB点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等11. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是 （ ） A. 20 B略小于20 C. 略大于20 D. 80参考答案：B略12. 下列有机物: CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A. B. C. D. 参考答案：B略13. （2004全国卷）10.心酮胺

10、是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B 略14. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理B明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌C硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 参考答案：B略15. 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知

11、：N2（g）3H2（g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：下列说法一定正确的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气

12、体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。参考答案：（1）C，Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 iNa2SO3 已部分变质 ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去； 溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一

13、氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。参考答案：丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，1109416，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。略18. 20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为_molL1，含溶质_g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1，其中含Na_g。参考答案：1 molL1；1 molL1， 含溶质0.04g。0.01molL1， Na0.023g。略

14、19. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是 。 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJmol-1I1I2I

15、3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJmol-1，原因是 。（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。参考答案：【知识点】晶体结构 杂化类型 化学键N1 N2 N5【答案解析】（1） 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键 金属键（每空1分）（2） （2分） 小于（2分） 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外

16、层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分） 解析：（1）Fe的原子数序为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，根据等电子体中原子数和价电子数都相同，CO的原子数是2，价电子数是10，则常见分子中N2与CO互为等电子体，已知COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，结构简式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个键、1个键，C原子的杂化方式为sp2 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，方程式为：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，断裂的只有配位键，反应生成Fe，则形成金属键。