四川省成都市第三十八中学2022年高一化学测试题含解析

1、四川省成都市第三十八中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）A一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来B一定条件下，Z单质与W的常见的物质直接生成ZW2CXY元素的金属性XYDY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由表格中数据可知，W只有2价，W为O元素；Z、W的原子半径接近，且Z最

2、低价为3价，则Z为N元素，X、Y均只有正价，且原子半径较大，则X为第三周期的Mg元素，Y为第三周期的Al元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，A氧气与氨气发生置换反应生成氮气、水，故A正确；B放电或高温下Z单质与W的常见的物质直接生成NO，故B错误；C同周期从左向右金属性减弱，则金属性XY，故C错误；DY的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与稀氨水不反应，故D错误；故选A2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、 K+、 OH、 Cl BNa+、 Cu2+ 、 SO42、 NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl

3、DBa2+、HCO3、NO3、 K+参考答案：C略3. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()ANa、Ba2、Cl、SO42BCa2、HCO3、Cl、KCMnO4、K、I、HDH、Cl、Na、CO32参考答案：C解析：MnO4具有强氧化性，能将I氧化生成I2或更高价态的物质。4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe + CuSO4 FeSO4 + CuBNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaClC2H2O 电解 2H2 + O2 DMgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4参考答案：AC略5. 下列说法错误的是 A硅是制造太阳能电池的常

4、用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D水玻璃可用作木材防火剂 参考答案：C6. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol1参考答案：D略7. 下列说法不正确的是A. 摩尔是物质的量的单位B. 电子转移是氧化还原反应的本质C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D. 得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：DA. 物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；

5、B. 氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C. 电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故C正确；D. 还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。8. 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为2:3 2:7 1:3 1:4A. B. C. D. 参考答案：D设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1 mol/L和c2 mol/L，相同体积为VL。若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3

6、，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OH-Al(OH)3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，所以符合；故选D。点睛：将氯

7、化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，关键是知道沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，需要分情况讨论。9. 下列说法正确的是（ ）A. 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力参考答案：B【详解】A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；B.分子内部的相邻

8、原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确；C.分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等，C错误；D.分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误；故合理选项是B。10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的

9、总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物DW不能与同族元素形成离子化合物参考答案：C11. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D12. 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl参考答案：D略13. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是 ACaCl2 BCa(OH)2 CNaCl DNa2O2参考答案：D略14. 相同材质的铁在下图

10、中的四种情况下最不易被腐蚀的是 参考答案：C15. 下列物质中属于强电解质的是ANH3 B乙醇 CCu DNaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 50 mL 0.50 molL-1的盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。请指出装置中的另外错误是 .（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol

11、L-1的盐酸跟60 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_;用50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。参考答案：（1） 环形玻璃搅拌棒 ,大小杯烧杯口相平.（2） 减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等 相等 （5）偏小 偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写

12、出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略19. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽