四川省成都市羊马镇羊马中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市羊马镇羊马中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ） A 0.2mol B 0.4mol C 0.5mol D 0.6mol参考答案：B略2. 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5

2、950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是A. 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol eC. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案：C3. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事

3、故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。4. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的

4、水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中错误的是：A. B. C. D.参考答案：B略5. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL。 C11.2L该氯气样品质量是37g D0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略6. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气

5、体X的成分的下列说法正确的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A和B只有 C 只有 D和参考答案：【知识点】常见气体的检验方法J2 J3【答案解析】A 解析：根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见气体的检验方法，易错点是气体中是否含CO2的判断。7. 已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶

6、液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是()ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uCCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动参考答案：C8. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确是（ ）A. 1mol月球背面的氦3（3He）含有质子为2NAB. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4N

7、AD. 25时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A. 3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C. SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-) = =10-1=0.1mol/L，则25时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L1LNA = 0.1NA

8、，D项错误；答案选A。9. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但并不滴落下来铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点A12O3高于AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2O参考答案：AA将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔

9、点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，实验现象错误，故B错误；C向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能放出氨气，故D错误；故选A。10. 对下列物质的分类中正确的是（ ）。A纯碱不属于碱BCuSO4 属于氧化物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子参考

10、答案：A略11. 将0195g锌粉加入到20mL的0100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ） A M B M2+ CM3+ D MO2+参考答案：B略12. 下列说法正确的是A0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：参考答案：CA项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25的PH大于60。错误；C项：等体积等物质

11、的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：H与化学计量数成正比，错误。13. Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（ ）A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同D.Na+半径比N3-半径大 参考答案：B略14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2参考答案：A15. T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一

12、定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）At0 t1时间内(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 Ct0时，v（正）v（逆） DT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学上常用燃烧法

13、确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次） 回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是_ _。 （2）若准确称取3.0 g有机物样品A（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加4.4 g，F管质量增加1.8 g，则该有机物的最简式为_ _。 （3）若A的蒸气对氢气的相对密度为30，则A的分子式为 。 已知A可以与碳酸氢钠反应生成CO2，写出A与乙醇反应的化学方程式 若A的质谱图如下 已知9.0gA可以与碳酸氢钠反应

14、生成标准状况下CO22.24L，且9.0gA与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)，A的核磁共振氢谱如下图：则A的结构简式 。 武汉大学化学与分子科学学院教授张俐娜教授因研究由A生成聚合物W，有效的解决“白色污染”获2011年度美国化学会安塞姆?佩恩（Anselme Payen Award），是国际上纤维素与可再生资源材料领域最高奖。试写出AW的化学方程式： 。参考答案：（1）ACBGFDE（2分，此答案有唯一性，一处写错0分）（2）CH20（2分）（3）C2H402 （1分）（2分，条件不写0分，不写可逆号写箭头不扣分） （2分） （2分，不写条件扣1分）略三、综合题（本题包括

15、3个小题，共30分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）

16、。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_

17、（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. （14分）

18、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q