四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有Cl、K、H、SO，组成该溶液的化合物最多有（ ）A2种 B3 种 C5种 D6种参考答案：C略2. 下列说法正确的是合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质Ca(HCO3)2、F

2、e(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A. B. C. D. 参考答案：A合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属，正确；碘酒是碘的酒精溶液，不是胶体，错误；FeO不稳定，在空气里受热就被氧化成Fe3O4，错误；新型陶瓷、玻璃都是硅酸盐产品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，错误；漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒，正确；水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成F

3、e(OH)3，氯化铁与铁化合生成FeCl2，都可以用化合反应制得，正确；浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解，正确，答案选A。3. X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属。则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（ ）AXY BY2X CY2X2 DY3X2参考答案：A略4. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACBCBAC DBCA参考答案：C略5. 可用右图所示装置制取（必要时可加热

4、）、净化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：略6. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeOA只 B只 C只 D全部参考答案：C略7. 下列物质属于电解质的是（）ANaOH固体B氨气C蔗糖DKCl溶液参考答案：A【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均

5、不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物8. 下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D参考答案：B略9. 爽

6、心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而成的 （ ）A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱参考答案：略10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）参考答案：D达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，化学反应速率关系是：3v逆 (NH3) = 2v正 (

7、H2O)，故A错误；单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都是指正反应，反应不一定达到平衡状态，故B错误；若增加容器体积，则正逆反应速率均减小，故C错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)，故D正确。点睛：若增加容器体积，反应体系中各物质的浓度均减小，所以正逆反应速率均减小；若减小容器体积，反应体系中各物质的浓度均增大，所以正逆反应速率均增大。11. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3

8、溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D参考答案：B12. 俄罗斯科学家用18272Hf和18274W两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关18272Hf和18274W的说法正确的是A. 18272Hf和18274W的中子数相等B. 18272Hf和18274W的原子质量几乎相等C. 18272Hf和18274W互为同位素D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置参考答案：B【详解】A. 18272Hf和18274W的中子数分别为182-72110和182-74108，不相等，选项A错误；B. 18272Hf和18274W的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确

9、；C. 18272Hf和18274W核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；D. Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。答案选B。13. 参考答案：A14. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是( ) *ks*5*uA0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）参考答案：B略15. 已知反

10、应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量参考答案：AA：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化

11、钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F处应选用的收集装置是_（填

12、序号），其中与E装置导管相连的导管口是 _（填接口字母）。（5）G装置的作用是_。（6）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是_（填序号）。A B C D无法判断参考答案：（1）分液漏斗 （2）（3）饱和食盐水 （4） （5）防止吸收尾气的液体倒吸进入F（6）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在30mL 1mol/L氯化铝溶液中加入4mol/L的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是 参考答案：7.5 mL或27.5 mL【考点】化学方程式的有关计算【分析】30mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.03L1mol/L=0

13、.03mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol78g/mol=2.34g0.78g，说明有两种情况：一为Al3+沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积【解答】解：30mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.03L1mol/L=0.03mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol78g/mol=2.34g0.78g，说明有两种情况：一为Al3+沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉

14、淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2n（Al（OH）3）=0.01mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.01mol3=0.03mol，加入NaOH溶液的体积为=0.0075L=7.5 mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3+3OHAl（OH）30.03mol 0.09mol 0.03mol溶解的氢氧化铝为0.03mol0.01mol=0.02mol Al（OH）3+OHAlO2+2H2O0.02mol 0.02mol 则消耗的碱的物质的量为0.09mol+0.02mol=0.1

15、1mol，加入NaOH溶液的体积为=0.0275L=27.5 mL，故答案为：7.5 mL或27.5 mL18. 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为 （填分子式）参考答案：CH4和C4H8【考点】化学方程式的有关计算【分析】混合气态烃的平均相对分子质量为132=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式【解答】解：混合气态烃的平均相对分子质量为132=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，标况下4.48L混合气体的物质的量为=0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol26g/mol=5.2g，溴水质量增重2.8g为烯烃的质量，故甲烷的质量为5.2g2.8g=2.4g，故甲烷的物质的量为