四川省成都市第四十四中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市第四十四中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R2HCl=RCl2H2，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为gmol1，=60gmol1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 gmol1，另一种金属的摩尔质量小于

2、60gmol1，A、摩尔质量分别是24gmol1、56gmol1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为3价，转化成2价，其摩尔质量为272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56gmol1、65gmol1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64gmol1、65gmol1，不符合，故D错误。2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A反应N2+3H22NH3， 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B18g18O2中含有4NA个中子C1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化D标准状况下，22.4LCO和O2的混合气

3、体中含有NA个分子参考答案：D略3. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的

4、反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol故选C4. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略5. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取

5、氯气B常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁D常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质.专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素分析：A加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应；B常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象；C5.6gFe的物质的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O、Fe+4HNO4=Fe

6、（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝酸有剩余；D常温常压下，1L水中能溶解2L氯气解答：解：A加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化氢不能完全转化，故A错误；B常温下，Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B错误；C5.6gFe的物质的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H

7、2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故C正确；D常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24L，1L水中能溶解2L氯气，所以氯气不能完全溶解，故D错误；故选C点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意C选项中要结合方程式分析，题目难度中等6. 下列说法正确的是 AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl

8、2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质， 电解质和非电解质都必须是化合物，C错。 7. 继三聚氰胺奶粉案后，有关部门在部分奶粉中检出了“皮革水解蛋白粉”，下列有关“皮革水解蛋白粉”说法正确的是A“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下脚料甚至动物毛发等物质，经水解而生成的一种粉状物，因其氨基酸或者说蛋白含量较高，故添加到牛奶中，对人体无害。B三聚氰胺俗称“蛋白精”， 与“皮革水解蛋白粉”一样，是一种蛋白质

9、。C“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳饮料当中，检测起来难度比三聚氰胺大。D向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，与添加三聚氰胺的目的一样，都是为了以造假的手段提高牛奶中蛋白质的含量。参考答案：C8. 向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)参考答案：C略9. 反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）

10、，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin) B用C表示的速率是0.2mol/(Lmin)C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D用D表示的反应速率是0.2mol/(Lmin)参考答案：B略10. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水

11、解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略11. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：DA、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故A不符合；B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B不符合；C、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故C不符合

12、；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D符合；故选D12. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：A. 中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-B. 第步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C. 第步，采用的是蒸馏的方法D. B溶液颜色比A溶液深参考答案：B试题分析：A、根据流程，反应生成Br和BrO3，因此离子反应方程式为：3Br2+6CO32+3H2O =5Br+BrO3+6HCO3，故说法正确；B、加

13、入稀硫酸，5BrBrO36H=3Br23H2O，故说法错误；C、B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br形式存在，是无色的，故说法正确；D、利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。13. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K、NH4CMnO4、Cl、SO42、K DSiO32、SO32、Na、Cl参考答案：B略14. 下列叙述不正确的是A之间都是共价键B 实验室可用溶液处理废气C可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应

14、氧化物参考答案：C15. 常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A. B.只有 C.只有 D.只有参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ； NO 152，2NO2N2O4；H0） （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体

15、中含NO的现象是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释 （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为 参考答案：（9分）（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （1分）（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （1分）（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O （1分）（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；H0向右

16、移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（1分） （6） a/4 mol n a/2 mol （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色

17、粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（

18、用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分