四川省成都市第五十二中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市第五十二中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1T2C. a0D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40m

2、ol参考答案：【知识点】 HYPERLINK 化学平衡的影响因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min内，T1时（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2时（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时（CH4）比T2时小，故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2T1，故B正确； C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故C正确； D对于反应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol 1.2mol转化： 0.3mol 0.6mol

3、0.3mol 0.3mol o.6mol平衡时：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol 1.2mol转化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡时：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时

4、n（N2）不是0.40mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。2. 某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有 B. C. D.参考答案：A略3. 下列说法正确的是()。A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略4. HYPERLINK / 随着科学技术的不断进步，研究物质

5、的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 HYPERLINK / AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 HYPERLINK / CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 参考答案：D5. 下列说法不正确的是( )A氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C

6、略6. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20 H=4Fe33O210H2O参考答案：B略7. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿

7、试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全参考答案：C解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.

8、3NA D标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA 参考答案：A略9. 下列说法正确的是A吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗 D溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略10. 下列操作或仪

9、器的选用正确的是（ ）参考答案：A11. 下列叙述正确的是 ACO和SiF4分别属于氧化物和盐B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B12. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物参考答案：A13. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

10、A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略14. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B15. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又

11、可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含

12、有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。（2） 装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。参考答案：（14

13、分）（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）（2） 无水硫酸铜 （1分） 证明有水蒸气产生 （1分） 无水CaCl2 （1分） 除去气体中的水蒸汽，（1分）防止对D、E装置中的实验干扰（1分）（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）吸收氯气 （1分） Ag+Cl=AgCl （2分）（3）F G （1分）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最

14、高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2

15、+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4