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文档简介
1、四川省成都市第九中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列溶液中c(Na+)最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液参考答案:A略2. Te(碲)元素位于是第5周期A族,根据氧族元素的性质推断,碲不可能具有的性质是( )ATe与H2的反应比S与H2反应困难 BTeO3对应的水化物是一种酸 CH2Te比H2S稳定 D有-2、+4、+6三
2、种化合价参考答案:C略3. 甲、乙、丙三种液各含有一种X(Cl、Br、I)。 向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I 、Br 参考答案:B4. 等物质的量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是()ACH4 BC2H6CC3H6 DC6H6参考答案:D略5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答案:C略6. 下列说法中,正确的是()A.SO2能
3、溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClC.H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低参考答案:略7. 下列反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是 ACu和稀硝酸反应 B过量的铁与浓硝酸在常温混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水参考答案:A8. 只用一种试剂,就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别,这种试剂是()A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl参考答案:C【分析】四种物质与所选物
4、质反应,发生的现象应各有不同,根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析,即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应,使溶液变红色,而和其他物质间不反应,不能鉴别,故A错误;B、氯化钡和选项中的物质间均不反应,无现象,不能鉴别,故B错误;C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生,不反应;氯化铝中逐滴加入氢氧化钠,先出现白色沉淀然后沉淀会消失;氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色,氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀;氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀,现象各不相同,可以鉴别,故C正确;D、盐酸和选项中的物质间均不反应,无现象,不能鉴别,故D错误。
5、故答案选C。9. 下列离子方程式书写正确的是A . 过量的SO2通人NaOH溶液中:SO22OHSO32H2OB. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I2Fe2I2C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32参考答案:C略10. 下列物质或粒子中,只有氧化性的是()。AFe BFe2 CFe3O4 DCu2参考答案:D略11. 下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合
6、价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案:A12. 下列关于胶体的说法,正确的是A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液,即可制得 Fe(OH)3 胶体B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了 Fe(OH)3 胶体带电参考答案:B【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液;胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,分散质微粒直径小于1nm属于溶液,介于
7、1-100nm属于胶体,大于100nm属于浊液;胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系,胶粒不能透过滤纸,胶体是电中性的,胶粒是带电荷的,能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中,继续加热至溶液呈现红褐色停止加热,即得到Fe(OH)3胶体,NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀,故A错误;B项、胶体粒度小于100nm,能通过滤纸,浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸,故B正确;C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,不是有丁达尔效应,故C错误;D项、氢氧化铁胶体微粒带正电,Fe(OH)3 胶体的电泳
8、实验说明了 Fe(OH)3 胶粒带电,故D错误。故选B。13. 下列变化过程中,需吸收能量的是( )A. H + H H2B. H + Cl HClC. I2I + ID. C+O2CO2参考答案:C【详解】A. H + H H2,形成H-H共价键,应该放出能量,故A错误; B. H + Cl HCl,形成H-Cl共价键,应该放出能量,故B错误;C. I2I + I,I-I键断裂,应该吸收能量,故C正确;D. C+O2CO,燃烧均为放热反应,故D错误;答案:C14. 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到( )A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品参考答案:A
9、略15. 下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3参考答案:D解析:所有铵盐受热都分解,但并不是都能放出氨气。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学用NaCl固体配制100 mL 2 molL的NaCl溶液,请回答下列问题。(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_。(2)用托盘天平称取NaCl固体,其质量是_g。(3)右图操作中出现了错误,正确操作是_。(4)下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。a. 定容时,俯视刻度线 b. 没有洗涤烧杯和玻璃棒c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏
10、水参考答案:(1)100 mL容量瓶(2)11.7 (3)使用玻璃棒引流(4)b略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在实验室中可利用右图所示装置模拟氢氧燃料池的工作原理(图中a、b两电极的材料选用多孔碳棒)。 (1)合上开关S1,接通电源,电解约半分钟,可在两电极上观察到的现象是 。则电极a称 极,发生的电极反应为 。(2)然后打开S1,合上S2,此时电流表的指针发生偏转,则此装置中a极称为 。参考答案:(1)两碳棒上有气泡产生; 阴; 2 H+2e=H2。 (2)负;18. (每空2分,共8分).在反应:4HCl (浓) + MnO2 2H2O + Cl2+ MnCl2中,若M
11、nO2与足量的浓盐酸反应制得3.55g Cl2,(1)写出氧化剂是 还原剂是 (2)反应中被氧化的HCl的物质的量是 (3)假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水,最后形成的溶液的体积为100ml,该溶液中溶质的物质的量浓度是 参考答案:(1)二氧化锰; HCl ; (2) 01 mol(3) 0.5 molL1 19. (11分)现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是。(2)计算所需浓硫酸的体积为_m L(保留1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:_、_。(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为:_ _(填序号)(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的
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