四川省成都市石室天府中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市石室天府中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）参考答案：B略2. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mo

2、l无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略3. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2dB10dC5dD0.8d参考答案：C4. I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。II分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙

3、述正确的是_。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C两烧杯中溶液中的H浓度均减小 D产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。参考答案：I. (1) A2e=A2 (2)Cu22e=Cu (3)DABC II(1) C (2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 (3)Cu22e=Cu分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发

4、生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC；II锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是： A2e=A2 ；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向

5、正极移动，装置乙中正极的电极反应式是 Cu22e=Cu ；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC；II（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误故选C。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电

6、池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2+2e=Cu。点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序5. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A乙炔 B二硫化碳 C五氯化磷 D 三氟化硼参考答案：B6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）AFe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB实验室制CO2：CO32+2H+=CO2+H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2=H

7、CO3DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写分析：A反应生成氯化铁和水；B碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳；C反应生成碳酸钙和水；D恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水解答：解：AFe2O3溶于足量稀盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A正确；B实验室制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B错误；C向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为2OH+CO2=CO32+H2O，故C错误；DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2

8、H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大7. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价金属，2.4g镁

9、的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数

10、均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件8. 下列不是离子化合物的是A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3参考答案：A9. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸

11、根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1参考答案：D略10. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55，分离水和丙酮最合理的方法是A. 蒸发 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤参考答案：C水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。11. 下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银参考答案：D

12、略12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色AB C D参考答案：C13. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B14. 下列叙述中，你认为

13、科学的是 A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因参考答案：D略15. 能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）。 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫

14、酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_ 。（3）第步实验的操作是_ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加

15、至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）0.5mol CO2中含有原子的总数目是_ ,该 CO2气体的质量是_克，在标准状况下的体积为_ L.（2）已知反应SO3+H20=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是

16、_。参考答案：(1)1.5NA 22 11.2L (2) 【详解】（1）1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，即0.5molCO2含有原子总数目是(0.53)NA=1.5NA；利用n=m/M，该CO2气体的质量为0.544g=22g；利用n=V/Vm，该CO2标准状况下的体积为0.522.4L=11.2L；（2）氧化还原反应中存在化合价的变化，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；存在化合价的变化，属于氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；存在化合价的变化，属于氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；存在化合价的变化，属于氧化还原反应，Na是还原剂，H2O为氧化剂；不存

17、在化合价的变化，不属于氧化还原反应；综上所述，属于非氧化还原反应的是；H2O被氧化，H2O作还原剂，H2O被氧化的是；H2O被还原，说明H2O作氧化剂，即H2O被还原的是；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原的是。18. X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液

18、呈黄色，回答下列问题： (1)X在元素周期表的位置_,其简单阴离子的结构示意图为_，用电子式表示X的氢化物的形成过程_。(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：_，若灼烧W(OH)2 固体得到_。参考答案：(1)第三周期A族 (2)光导纤维 Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2

19、O (3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3【分析】根据元素的性质及用途等信息分析元素的种类；根据核外电子排布情况确定在元素周期表中的位置；根据物质的性质及反应的现象书写反应方程式，及用相关化学用语表示物质的组成和结构。【详解】Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅；ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则X为氯；Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝；W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液

20、呈黄色，则W为铁； (1)X为氯元素，在元素周期表的位置为：第三周期A族；氯离子的结构示意图为：；用电子式表示HCl的形成过程:；(2)Z为硅，二氧化硅在通讯领域用作光导纤维；根据题干信息知锗NaOH溶液在有H2O2 存在时反应生成锗酸盐，反应化学方程式为：Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O；(3)反应现象知该反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，Fe(OH)3不稳定，灼烧分解得到固体Fe2O3。19. 按照要求将相应序号填入空白中：35Cl 金刚石 CO CO2 37Cl 146C SO2 147N 石墨 C60（1）_互为同位素（2）_为酸性氧化物（3）_的质量数相等，但不能互为同位素（4）_互称同素异形体已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键