四川省成都市清白中学高三化学期末试题含解析_第1页
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1、四川省成都市清白中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、SO32、NO3CNa+、Fe2+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、Cl、CO32参考答案:B略2. 青石棉是一种致癌物质,是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉中含有一

2、定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原参考答案:B略3. 下列各表述与示意图一致的是 A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2,其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时,H0,若使用正催化剂,E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质

3、的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图参考答案:C知识点:元素化合物 计算解析:A、根据图中各段含义,得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应,35mL到40mL是与氢氧化铝反应,剩余的为氢氧化镁,故得到n(Mg2)=0.05mol,根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定,与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL,c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L,根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(Na

4、OH)= 0.00510=0.05mol,根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol,n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol:0.05mol:0.1mol=1:1:2,A错误;根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高,是放热反应,H0,使用催化剂改变反应的活化能,但不能改变反应的焓变,B错误;向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后,先产生的沉淀只是BaSO4,然后是中和反应,最后是与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2,C正确;向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)

5、2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O,即沉淀达最多后溶解一部分(5mol4mol),D错误,选C。思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系,是1:2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考:若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀,则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解,即氢氧化镁的生成在中和反应之后。4. 下面有机物命名正确的是()参考答案:答案:B5. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS? +

6、fH2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+7参考答案:C略6. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间参考答案:B略7. 按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊则x、y可以是()AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO

7、 DH2和Fe2O3参考答案:AC解析:A、氢气是能燃烧的气体,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,能使石灰水变浑浊,故A正确;B、一氧化碳能燃烧,但是碳酸钠受热不会分解,不会看到澄清石灰水变浑浊,故B错误;C、一氧化碳是能燃烧的气体,能和氧化铜反应产生二氧化碳,能使石灰水变浑浊,故C正确;D、氢气能燃烧,但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳,不会看到澄清石灰水变浑浊,故D错误故选AC8. 下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是:选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案:D略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述

8、正确的是 A标准状况下,22.4L甲苯中,含有CH键数目为8NA Bt时,MgCO3的,则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3NA参考答案:C略10. 已知下列热化学方程式:由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热H为 A+260.4kJ/mol B-260.4kJ/mol C-441.8kJ/mol D+441.8kJ/mol参考答案:B略11. 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶

9、液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案:CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别。命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质。12. 化学在生活、生产中应用广泛下列有关

10、物质的性质和应用均正确的是()A液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性,将两者混合使用,可增强漂白效果C酒精能使蛋白质变性,医院一般用100%的酒精进行消毒D氧化铝熔点很高,其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案:A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A液氨汽化吸收大量的热,具有制冷作用;B二者混合生成盐酸和硫酸钙;C依据医用酒精浓度为75%解答;D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水;【解答】解:A液氨汽化吸收大量的热,具有制冷作用,常用作制冷剂,故A正确;B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性,将两者混合使用,发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙,漂白效果大大减弱,

11、若恰好反应不具有漂白性,故B错误;C酒精能使蛋白质变性,医院一般用75%的酒精进行消毒,故C错误;D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱,故D错误;故选:A13. 下列过程中,需要通电后才能进行的是 HYPERLINK / 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 HYPERLINK / A B C D全部 HYPERLINK / 参考答案:B14. 某溶液中大量存在以下五种离子:NO3、SO42、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3):n(SO42):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为AFe2+ BMg2+ CCO32 DB

12、a2+参考答案:D略15. 德国化学家格哈德埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖,因他在“固体表面化学过程”研 究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用:金属表面暴露在潮湿的 空气中时生锈;电子工业中,制作半导体元件。下列有关叙述正确的是 ( )A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是半导体材料B、二氧化硅制作的光导纤维非常细,导光能力很强 C、纯净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃” D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点参考答案:答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (08皖南8校联考)(16分)在750时,用过量的氧气流将样品氧化成 和 ,再根据和的质量求出有机物中碳和

13、氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比 回答下列问题:(1)若产生的气体由左向右流向,各装置导管的连接顺序是:G接E、F接_、_接_、_接A、B接J (2)装置甲的作用是_;装置丙的作用是_;装置己的作用是_ (3)装置丁中的化学方程式_;装置戊中的化学方程式_ (4)实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g,实验完毕,称得甲、乙两装置的质量分别变为和,则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_(列出算式)参考答案:答案:(16分)(1)H、I、C(3分)(2)吸收燃烧产生的CO2气体;吸收乙炔中的水蒸气;吸收空气中的CO2和H2O蒸气,防止污染(6分)

14、(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2分)(2分)(4) (3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (12分)(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO+ CO2+ H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填序号)(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充

15、分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n= 。、在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填字母)a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案:略18. (18分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子。 (1)写出扁桃酸的结构简式: ;写出G官能团的名称 。(2)反应的反应类型为: ;发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换,其理由是

16、。(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式: 。(4)写出反应的化学方程式: 。(5)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 , ;(任写两种)含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种;苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连 ;结构中不含醇羟基和酚羟基;(6)请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示:合成过程中无机试剂任选; 合成路线流程图示例如下:参考答案:19. ( 16分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应: 化合物可由以下合成路线获得:(1) 化合物的分子式为_,1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。(2)化合物IV分子结构中不含甲基,写出化合物IV的结构简式:_,并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。(3)有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子

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