四川省成都市星海学校2022年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市星海学校2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C上述可逆反应中，正反应的H0D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD2. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ）A清晨森林中的道道光柱

2、B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水参考答案：C略3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W Y XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略4. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一

3、滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 （）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl参考答案：D略5. 下列推断合理的是 A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应 D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+参考

4、答案：D略6. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A电池反应为2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e 4OH D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 （ ） I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol 下列判断正确的是 （ ） A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ C反应的产物比反

5、应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：C略8. 如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 （ ）A1：1 B21 C232166 D216623参考答案：A略9. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水 CNaOH溶液DNaCl溶液参考答案：B略10. 用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2

6、和O2 D. Cu和O2 参考答案：B略11. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（） A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ参考答案：答案：A12. 有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()。A0.2 mol/L B0.5 mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L参考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13

7、。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A. X的简单氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B考查原子核外电子的排布规律。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。氨气的水溶液显碱性，A不正确。氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物

8、，B正确。H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确。硝酸和硫酸都是强酸，D不正确。答案选B。14. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液参考答案：B略15. 下列溶液中Br-浓度与20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-浓度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液 B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液 D.60mL1m

9、ol/LKBr溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。（1） 化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是。证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察

10、到C中的实验现象是 。（3）理论分析：该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列 。A、反应后剩余锌的质量为17.5gB、收集到气体的质量为25.8gC、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L根据你在中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：。参考答案：（1）H2 Zn+2H+Zn2+H2（2）NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2气体，浓H2SO4无水CuSO4 ，黑色固体变红（3）BCSO2为0.4mol，H2为0.1mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】已知物质A在体内脱氢酶的作用下

11、会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知E中含有六圆环，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题：(1)反应的反应类型为_，D在核磁共振氢普中有 _个峰，C中含氧官能团的名称为 。 (2)写出化合物B的结构简式_。 (3)写出反应的化学方程式_。 (4)写出反应的化学方程式_。 (5)反应中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构，分子式为C8H12)，它的结构简式为_。 (6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_（填写字母）。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚参考答案：(1)加成反应 2 酯基 (2)HOCH2CH2CH2CHO(3) (4) (5) （6）d 略18. 在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在8500C时发生如下反应：和H20(g)的浓度变化如左下图：(1) 则04miri的平均反应速率V(CO)= _。(2) 该条件下，此反应的平衡常数K=_(写表达式）。(3) 该反应平衡时CO的转化率为_。(4) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变 B.混合气体中C(CO)不变C. D.(5) t0C(高于8500C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1 _