海水资源的综合利用(教案)教材

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 海水资源的综合利用(教案)教材 13 海水资源的综合利用 适用学科 高中化学 适用年级 高中一年级 适用区域 沪教版适用地区 课时时长（分钟） 60 知识点 海水资源的综合利用 教学目标 知识与技能：1了解海洋是地球最大的资源库，多种元素已被人类利用。 2了解海水晒盐的原理，理解海水提取溴、碘和氯气的研究。 过程与方法：通过对氯单质和化合物性质的探究，将元素及其化合物的知识与基本概念、基本理论、化学计算、试验操作技能联系。 情感态度与价值观：培养学生理论联系实际的学风。 教学重点 1、 海水晒盐的原理； 2、 卤素的相像性、相异性； 3、氯、溴、碘及其阴离

2、子的检验。 教学难点 1、 卤素与氧化还原反应的结合考察； 2、氯、溴、碘及其阴离子的检验。 教学过程 一、复习预习 1、复习化学基本概念和基本理论； 2、复习化学试验技能； 3、通过化学反应的类型。 二、知识讲解 考点1： 海水晒盐 1食盐在自然界里的存在形式 思考：你知道食盐主要分布在哪里？ 食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 想一想：为什么海水是咸的？ 海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。 特性化教案 13 查阅资料，我国的海盐生产状况如何？ 我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海

3、盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供给全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。 2海水晒盐的原理 探究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的方案。 试验准备：制作模拟海水（教师配制一个类似于海水的食盐溶液，里面添加少量氯化钙、氯化镁）。 学生试验：将模拟海水蒸发掉大部分水，到有适量晶体析出。再将混合物过滤，并洗涤 沉淀。检验滤液中有无Ca 2、Mg 2。得到的固体重新制成溶液，检验有无Ca 2、Mg 2。 食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分 的水。随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，

4、导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。 从海水中提取食盐的方法好多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。 太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度渐渐提高，结果盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮。然后让海水经多级盐池 进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其它矿物质。 海

5、水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。 3食盐的用途 食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的理由。人务必吃盐才能进行正常的新陈代谢。 在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 4粗盐提纯的试验室方法 探究：试设计一个提纯粗盐的试验方案。写出粗盐提纯的原理、试验仪器及用品、试验步骤。 原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的

6、晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐。 试验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。 试验步骤：称量溶解过滤蒸发洗涤。 注意点： 溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35 g/100 g 水，故每溶解10 g 食盐需参与30 mL 左右的水。 过滤操作中要注意：一角（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。 在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。假如将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很简

7、单飞溅出来。 特性化教案 13 要用少量水的洗涤得到的精盐。这是由于得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。 本试验屡屡用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。 考点2： 元素性质 1、 原子结构 卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但他们的核外电子层数却各不一致，按氟、氯、溴、碘的顺序依次增多。 2、 物理性质 卤素在自然界中均以化合态存在，其单质可由人工制取。卤素原子都是双原子分子，有刺激性气味。常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，渐渐加深，它们在常压下的沸点和熔点也渐渐升高。卤素单质都具有毒性。 元素 名称 元素 符号 核

8、电 荷数 单质 色态 （常态） 密度 g/L 熔点 / 沸点 / 溶解度 /100g 水 氟 F 9 F 2 点黄绿色 气体 1.69 -219.6 -188.1 与水 反应 氯 Cl 17 Cl 2 黄绿色 气体 3.21 -101 -3 4.6 226cm 3 溴 Br 35 Br 2 深红棕色 液体 3.12 -7.2 58.78 4.16g 碘 I 53 I 2 紫黑色 固体 4.93 113.5 184.4 0.029g 3、 化学性质 氟、氯、溴、碘最外层电子层上都有7个电子，简单获得一个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相像性。 随着核电荷数的增加以及电子层数的增多

9、，卤素原子的的电子能力渐渐减弱，活泼性（氧化性）也随之减弱；另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的增加，离子失电子能力（还原性）变渐渐加强。 （1） 卤素跟金属反应 氟、溴、碘和氯一样能和金属反应，生成金属卤化物。氟气是最活泼的非金属单质，能和几乎所有的金属直接反应，且反应十分强烈。碘虽然也能和大多数金属直接化合，但碘和锌的反应就已经需要催化剂了。 222H O Zn I ZnI +? 反应通式： 卤素+金属最高价金属卤化物 （2） 卤素跟氢气反应 特性化教案 13 反应物 反应条件 有关方程式 F 2+H 2 在冷、暗处强烈反应，发生爆炸 F 2+H 2 2HF Cl 2+H 2 光照或

10、加热时强烈反应，发生爆炸 光照 Cl 2+H 2 2HCl Br+H 2 加热至250时缓慢反应 加热 Br 2+H 2 2HBr I 2+H 2 加热至500时发生缓慢的可逆反应 500 I 2+H 2 2HI 由上表所列的卤素与氢气的反应事实可以看出，随着核电荷数的增多，卤素单质跟氢气的化合越来越困难，所以生成的氢化物也越来越不稳定，即气态氢化物的稳定性降低：HFHClHBrHI 。 （3） 卤素跟水反应 氟气和水相遇，即使在常温黑暗的地方，也会强烈反应，置换出氧气。 222224F H O HF O + 溴、碘与水反应的形式和氯气一致，如下所示： 22X H O HX HXO + 反应均

11、生成相应的氢卤酸和次卤酸，只是依照氯、溴、碘的顺序，反应程度减弱。在反应中，卤素单质即作为还原剂，又作氧化剂。像这种同一物质中同一元素的原子即发生氧化反应又发生还原反应，我们把它称为歧化反应。 （4） 卤素间的置换反应 对比活泼的非金属单质在一定的条件下能够置换出较不活泼的非金属单质。我们可以根据卤素单质之间的置换反应来对比它们活泼性的相对强弱。 【原理】氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来。反应方程式如下： 2222Cl NaBr Br NaCl + 2222Cl KI I KCl + 2222Br KI I KBr + 由此可见，对于氯、溴、碘单质而言

12、，氯的氧化性最强，溴的氧化性强于碘。氟的氧化性比氯还强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。因此随着核电荷数的增加，从氟到碘，卤素单质的氧化性渐渐减弱：F 2Cl 2Br 2I 2，离子的还原性渐渐加强：F -Cl -Br -I -。Br -和I - 也是常见的还原剂。最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱：HClO 4HBrO 4HIO 4,高氯酸是最强的酸。因此，元素的非金属性渐渐减弱：FClBrI 。 （5） 卤素单质化学性质的变化规律 ?氟、氯、溴、碘单质氧化性减弱 X -卤离子（）还原性加强 HX 气态氢化物（）稳定性减弱 HX 气态氢化物（）还原性加强 氢卤酸酸性加强 特性化教案 13 4HXO 最高价氧化物水化物（）酸性减弱 （6） 碘单质的特别性质： 碘单质除了表现出卤素的一般性质外，还有一种特性，即与淀粉反应变蓝。 4、 卤离子的检验 离子 检验试剂 主要试验现象 有关方程式 F- 参与硫酸、玻璃片检验 产生的气体能腐蚀玻璃片 F H HF -+