2023届浙江省宁波海曙区七校联考化学九年级第一学期期中监测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是A蒸馏B活性炭吸附C加入肥皂水D过滤2下列过程中发生了化学变化的是（）A清洗蔬菜B苹果榨汁C麦磨成面D葡萄酿酒32017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列

2、做法不符合这一主题的是（）A工业废水处理后再排放B使用共享单车代替汽车出行C开发利用各种清洁能源D大量使用农药杀灭植物虫害4类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是A离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子B原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子C质子数决定元素种类，因此质子数相同的粒子一定属于同种元素D由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素5现代化学对催化剂的作用机理认为，在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。已知A、B、C三种不同的物质混合后产生的两步反应为：A+BAB；AB+

3、CAC+B，按上述理论，该反应的催化剂是AABBCCDAB6氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A甲中氮、氢原子个数比为1:3B乙的相对分子质量为32C两种生成物均为化合物D生成的丙与丁的分子个数比为1:27参加野外生存训练的队员用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是 化学沉降（用明矾） 消毒杀菌 自然沉降 加热煮沸ABCD8下列对一些事实的解释不正确的是（）事实解释A花香四溢分子不断运动BH2O2能杀菌消毒而H2O则不能两种物质的分子构成不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D水和酒精混合后总体

4、积变少分子之间有空隙AABBCCDD9工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1下列判断错误的是A丙属于单质B参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1C物质X中含三种元素D甲这种物质是由原子直接构成的10下列关于空气的说法错误的是.（ ）A空气中氧气的体积分数是21%B工业上采用分离液态空气法获取氧气C空气中的稀有气体通电发光是化学变化D氮气是空气中含量最多的气体，可作灯泡填充气11能保持氢气化学性质的微粒是A2HBHCH+12关于物质燃烧的现象描述正确的是A红磷在空气中燃烧，产生浓厚白色烟雾B镁带在空

5、气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13为了研究质量守恒定律，设计了图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。（2）燃烧前称，锥形瓶的总质量为27.6g,则图中托盘天平中游码的读数为_g。（3）红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是_，写出该反应的文字或符号表达式_。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_（只写一条）。（5）反思：红磷燃烧_（填“遵守”或“不遵守

6、”）质量守恒定律，若3.1g的红磷完全反应，生成7.1g固体，则消耗的氧气的质量为_g。14请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：（1）仪器a、b的名称：a_，b_，取用粉末状药品使用的仪器是_。（2）若用装置A制取氧气，其反应的文字表达式为_，若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选_（填序号）。（3）实验用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是_（填字母）。（4）通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是_（填字母），若选

7、择G装置利用排空气法收集NH3，气体应该从_口（填“c”或“d”）进入。将NH3溶于水中可配制成氨水溶液，氨水能使无色酚酞变_色。15根据下列实验装置图，按要求回答问题。（1）写出标有序号的仪器名称：_，_；（2）若用氯酸钾制取氧气则选用的发生装置为_，选择该装置的原因是_，该反应的文字表达式为_，若改用高锰酸钾制取氧气，则需要在装置上做改进的措施是_，该反应的文字表达式为_。（3）若用C装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是_，用E装置收集氧气验满的方法为_，收集氧气时，C装置相对于E的优点是_，E装置相对于C的优点是_。（4）实验室制取二氧化碳的文字表达式为_，制取并收集该气体应选择

8、的装置组合是_填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器用_代替，检验该气体的文字表达式为_；（5）如果选择与制取二氧化碳相同的发生装置来制取氧气，则发生反应的文字表达式为_；（6）若用下图装置收集一瓶二氧化碳，则二氧化碳气体应从_端通入。若在下图装置中先装满水后，再收集氧气，则氧气应从_端通入。16风华实验小组的同学就酸溶液和碱溶液是否反应设计了不同的实验方案（如图一）。（活动与探究）（活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管（1）_滴入稀盐酸，并不断搅拌。（解释与结论）酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变

9、化，从而证明（2）_是否存在，进而证明是否反应。用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象的原因：（3）_据此甲组同学证明了盐酸和氢氧化钠能发生反应。（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。（解释与结论）滴入氢氧化钠溶液后观察到（4）_，说明氢氧化钠被反应掉了，从而证明二者发生了反应。（活动三）丙组同学（如图二）向氢氧化钠溶液中连续滴加稀硫酸后才想起来忘了加指示剂，他们想换一种试剂来检验，取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙

10、组同学的结论（5）_（反思与总结）由上述探究活动我们可以认识到：在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其他物质生成，则应设计实验证明（6）_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答下列问题:（1）节约水资源、防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法正确的是(填序号)_。A洗菜后的水用来浇花 B将大量明矾放入河水中净水C减少使用农药化肥，以减少水体污染 D用水后随手关闭水龙头（2）向浑浊的水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_(填操作名称)，除去固体小颗粒，此操作用到的玻璃仪器有_，此过程中明矾的作用是_。再向滤液中加入活性

11、炭，利用其_性除去水样中的颜色和异味。（3）宏观上看，海水淡化和电解水都有物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请完成图A和图B，从微观角度画出这种区别_。（4）电解一定量的水，当与电源正极相连的玻璃管内产生5 mL气体时，理论上与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积是_mL。己知同温同压条件下，气体的体积比等于构成气体的分子个数之比，据此计算与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的质量比为_。18某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：分析表中数

12、据，完成下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04（1）加热到_min，氯酸钾已经完全分解；（2）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少_？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）完成下列化学方程式并回答有关问题：（1）铁丝在纯氧中燃烧：_，观察到的现象是_。（2）电解水：_，正极与负极产生气体的体积比是_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，进行分析判断即可。A、蒸馏，

13、使水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，能使水得到净化；B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化；C、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化；D、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化，故选C。2、D【解析】A、清洗蔬菜，没有其他物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、苹果榨汁，没有其他物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、麦磨成面，没有其他物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化

14、学变化，故D符合题意。故选D【点睛】化学变化与物理变化最本质的区别是：是否有其他物质生成。3、D【解析】A、工业废水处理后再排放可以有效地减少水体污染。A正确；B、使用共享单车代替汽车出行可以减少温室效应气体的排放。B正确；C。开发利用清洁能源能缓解能源危机，并有效地减少大气污染。C正确；D、使用农药杀灭病虫害，应该合理的使用农药。大量的使用会造成污染。D错误。故选D。4、D【解析】A. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，但不是离子，此选项错误；B. 氢原子中没有中子，此选项错误；C. 质子数决定元素种类， 但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子与氖原

15、子质子数相同，但不属于同种元素，此选项错误；D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，此选项正确。故选D。5、B【解析】A、B、C三种不同的物质，将它们混合后产生的两步反应为A+BAB；AB+CAC+B，从上述过程看，B在整个过程中虽参与反应，但反应前后不变，所以为催化剂。故选B。点睛：催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。6、D【解析】根据微观示意图判断化学方程式为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。【详解】A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确；B、乙物质是O2，O2的相对分

16、子质量为162=32，故B正确；C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。故选D。7、A【解析】水中含有不溶于水的杂质，可以通过自然沉降、化学沉降等方法除去；用消毒剂可以杀灭水中的病菌；加热煮沸既可以消毒，又可以把水中过多的钙离子、镁离子除去。【详解】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，故河水转化为可饮用水处理过程顺序合理的是。故选：A。8、C【解

17、析】A、花香四溢是因为花香分子不断运动的缘故，故A正确，不符合题意；B、H2O2能杀菌消毒而H2O则不能，是因为它们的分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，故B正确，不符合题意；C、体温计中的水银（汞）热胀冷缩是因为原子之间间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，不会改变原子的体积大小，故C错误，符合题意；D、由于分子间有空隙，水和酒精混合时一部分分子相互占据了空隙，所以总体积变少，故D正确，不符合题意。故选C。9、B【解析】根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X，X中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生

18、成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，氮元素质量为34份100%=28份，氢元素的质量为：46份+34份2份46份28份=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4份=23：14：2，故物质X中含三种元素；则其化学方程式为2Na+2NH3=H2+2NaNH2，故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1。A、丙是氢气，属于单质，正确；B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1，错误；C、由上述分析可知：物质X中含三种元素，正确；D、甲是钠，是由原子直接构成的，正确。故选B。10、C【解析】A. 空气中

19、各种成分的含量按体积分数计算，氧气的体积分数约是21%，选项正确；B. 工业上采用分离液态空气法获取氧气，利用了各成分的沸点不同，将液态空气加热时，可以先后挥发而分离，选项正确；C. 空气中的稀有气体通电发光前后没有新的物质生成，是物理变化，选项错误；D. 氮气是空气中含量最多的气体，氮气化学性质稳定，可填充灯泡里做保护气，选项正确。故选C。11、D【解析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的微粒是氢分子。【详解】A. 2H表示两个氢原子；B. H表示氢元素、一个氢原子；C. H+表示一个氢离子；D. H2故选D。12、D【解析】A、红磷在空气中燃烧，

20、产生大量的白烟，而不是白雾，故A不正确；B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故B不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、防止锥形瓶底炸裂 2.6 产生白烟，气球先变大，后变小 磷+ 氧气五氧化二磷或P+O2P2O5 装置漏气/ 锥形瓶未冷却 遵守 4 【解析】（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶；（2）燃烧前称量，锥形瓶的

21、总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g；（3）红磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，反应的文字或符号表达式：磷+ 氧气五氧化二磷或P+O2P2O5；五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”，红磷燃烧放热，气球受热会先膨胀，最终装置内的氧气被消耗，压强减小，气球又会变小；（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）化学变化都遵循质量守恒定律红磷燃烧 遵守质量守恒定律，若3.1g的红磷完全反应，生成7.1g白色固体，则消耗的氧气为 4g。14、铁架台 长颈漏斗 药匙 D C

22、 A d 红 【解析】（1）a为固定装置常用的铁架台；b为加入液体的长颈漏斗；取用固体粉末药品时，常用药匙； （2）装置A为固体加热装置，且有棉花，则选用高锰酸钾加热制备氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；收集较为纯净的氧气，一般采用排水法收集，若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选D；（3）装置C在关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体通过有孔塑料板被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强变小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故答案为：C。（4）根据“实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3”可知，该反应的反应物

23、是固体，反应条件是加热，实验室制取NH3应选择的发生装置是A，氨气密度小于空气，先在上部聚集，所以从d进气，将空气从c排出；氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱变红色，与酚酞接触后变红色。【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。15、试管 长颈漏斗 A 反应物是固体而且需要加热 试管口放一团棉花 导气管没有伸到集气瓶底部，没有排尽装置中的空气 水排完，有大的气泡从集气瓶旁冒出，说明已满 氧气更干燥 氧气更纯净 BC 用分液漏斗或者注射器 a b 【解析】根据高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的原理、装置、检验、验满等进行分析。【详解

24、】（1）标有序号的仪器名称：试管；长颈漏斗。（2）用氯酸钾制取氧气是固体加热型，则选用的发生装置为A；选择该装置的原因是反应物是固体而且需要加热；该反应的文字表达式为；若改用高锰酸钾制取氧气，则需要在装置上做改进的措施是试管口放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，使导管堵塞，该反应的文字表达式为。（3）若用C装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是导气管没有伸到集气瓶底部，没有排尽装置中的空气；用E装置收集氧气验满的方法为水排完，有大的气泡从集气瓶旁冒出，说明已满；收集氧气时，C装置相对于E的优点是氧气更干燥；E装置相对于C的优点是氧气更纯净。（4）实验室制取二氧化碳的文字表达式为；制取二氧化

25、碳是固液常温型，只能用向上排空气法收集该气体，应选择的装置组合是BC；若想控制反应速率，可以将仪器用分液漏斗或者注射器代替；检验该气体用氢氧化钙溶液，文字表达式为。（5）选择与制取二氧化碳相同的发生装置来制取氧气，即用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则发生反应的文字表达式为。（6）若如图装置收集一瓶二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳气体应从a端通入；若在下图装置中先装满水后，再收集氧气，氧气密度比水小，则氧气应从b端通入。【点睛】用万用瓶收集气体的方法是“重下轻上”。气体比瓶中物质重的从装置下端管口进入，气体比瓶中物质轻的，从上端管口进入。16、慢慢 氢氧化钠 NaOH+HClNaCl+

26、H2O 溶液变为无色 不正确，稀硫酸有剩余也会有此现象 反应物有所减少或已不存在 【解析】活动与探究：（活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌； 解释与结论：酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明氢氧化钠是否存在；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。解释与结论：酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，滴入氢氧化钠溶液观察到溶液变为无色，说明氢氧化钠被反应；（活动三）取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙组同学的结论不正确，因为稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液，也会有气泡冒出； 反思与总结：由上述探究活动我们可以认识到，在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其它物质生成，则应验证反应物有所减少或已不存在。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）