2021-2022学年辽宁省鞍山市齐大山矿中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市齐大山矿中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） ASO2和 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）A、 它们的原子序数ABC B 、 它们的原子半径CBAC、 它们的离子半径A2CB2 D、 它们的最外层电子数CAB参考

2、答案：B略3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。4. 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2参考答案：D略5. 镁和铝分

3、别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )A. 物质的量之比为3：2 B. 质量之比为3：2C. 转移电子数之比为3：2 D. 气体的体积之比为2：3参考答案：A【详解】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，A、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的物质的量之比为3：2，选项A正确；B、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不

4、是3：2，选项B错误；C、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求转移电子数之比与氢气的物质的量之比相等，为1：1，选项C错误；D、根据图像，相同条件下生成的氢气的V相等，选项D错误；答案选A。6. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 A放入敞口的容器中 B放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中 C放入密封的容器中 D放入充有少量乙烯的密封容器中参考答案：B7. 检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D

5、略8. 一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（ ） A2A+B2C B A+BC CA+B2C DA+B3C参考答案：BD略9. 关于反应的说法错误的是( )A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化 D.该反应所建立的平衡是动态平衡参考答案：C平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的

6、生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。10. 一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7参考答案：B解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n12112，n1，设中R的化合价为x，则x(2)31，所以x5。11. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略12. 下列有关说法正确的是A. 二氧化碳是形成酸雨的主要

7、原因B. 铝片可长期放置在不密封的纸盒里 C. 明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42 参考答案：B13. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：观察物质的外观； 实验和观察； 解释和结论； 预测物质的性质。排列顺序正确的是A. B. C. D. 参考答案：C研究物质性质的基本程序是观察物质的外观预测物质的性质设计实验实验和观察解释和结论。故C正确。14. 下列分类正确的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B碱：Cu2(OH)2C

8、O3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2参考答案：C略15. 下列说法错误的是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D水玻璃可用作木材防火剂 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知2Mg+CO22MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2

9、 中的HC1气体)（1）原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_。（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接_，_接_，_接_，_接_。（4）装置的作用是_。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式_。I.实验过程中若观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分只有一种，

10、向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式_。参考答案：(1)煤油 滤纸 镊子 (2)CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 (3)f g d e a b h (4)除去二氧化碳中混有的水蒸气 (5)气体装置中澄清石灰水开始变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验 (6)2Na+2CO2Na2CO3+ CO 4Na+3CO22Na2CO3+ C解析：（1）因为钠可以和水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，取用金属钠时用镊子取小块，放在滤纸上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小块，进行实验，所以答案为：煤油；滤纸；镊子；

11、 （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为： CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 （3）制取二氧化碳，其中含有氯化氢和水蒸气，为了防止氯化氢和水蒸气干扰实验，应将其除去，用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，在中实现钠和二氧化碳的反应，反应可能产生的碳会与多余的二氧化碳反应生成一氧化碳，最后用中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化铅检验是否产生一氧化碳气体，所以仪器接口连接顺序为： f ； g；d ；e ； a；b ； h；（4）装置是为了除去二氧化碳中混有的水蒸气（5）因为装置中的空气也会干扰实验，应先用二氧化碳排除空气，二氧化碳与氢氧化钙反应

12、生成碳酸钙沉淀，所以答案为：气体装置中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验；（6）装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明反应生成的一氧化碳，且装置中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，说明固体为碳酸钠，这些说明钠和二氧化碳反应可能产生的产物为碳酸钠和一氧化碳或碳酸钠和碳，碳再和二氧化碳反应生成一氧化碳，故方程式为为：2Na+2CO2Na2CO3+ CO ；4Na+3CO22Na2CO3+ C。点睛：检验产物的实验中一定注意物质之间的干扰问题，例如本题中二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，都可能与钠反应，所以必须除去，除去二氧化碳中的

13、氯化氢应选择饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不消耗，不能选择碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应，除去时先除去氯化氢再除去水蒸气。因为其他通过溶液时会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧

14、生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_。参考答案：(1)ACD (2)石墨 393.5 kJmol1 (3)631.5 (4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.0 kJmol1【

15、分析】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；（3）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol，依据热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），H=+180kJ/mol-1可以计算NO分子中化学键的键能；（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式。【详解】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采

16、煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确。故选ACD；（2）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为H=-393.5kJ?mol-1；（3）H=反应物键能和-生成物键能和，根据N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol，即946 kJ/mol+ 497kJ/mol-2Q(N-O)= 180.0 kJ/mol解得Q(N-O)= 631.5kJ/mol。 （4）已知C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+CO2(g) H

17、=-393.5kJ/molC(石墨,s)+1/2O2(g)=CO2(g)+CO2(g) H=-110.5kJ/molN2(g)|+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ/mol；由盖斯定律:方程式2-2-得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.0kJ/mol 。【点睛】本题重点考查化学反应中的热效应。物质能量越高,物质越不稳定；根据图象判断石墨的燃烧热；据H=反应物键能和-生成物键能和求算键能；利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热,再写出热化学方程式。18. 现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D。将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀。将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。根据以上事实回答下列问题：（1）C 的分子式可能是 ， 。（2）元素Y的原子在中期表中的位置是 ，D的电子式为 。（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合