锰的化合物有哪些

1、精选文档镒的化合物有哪些镒的化合物主要有氧化物、氢氧化物、镒盐等三大类。一、镒的氧化物镒的氧化物主要有一氧化镒（MnO）二氧化镒（MnO2）三氧化二镒（Mn203）、四氧化三镒（Mn3O4亚镒酸酊（Mn2O5镒酸酊（Mn03）和高镒酊（Mn2O7）.Mn2O喇MnO3 不可以以游离状态存在，只好以亚镒基和镒酸基形式存在。自然界中最常有的镒的氧化物有软镒矿（MnO2硬镒矿（mMnO MnO nH20）、偏镒酸矿（MnO2 nH2O）、水镒矿MnO2 Mn（OH）2卜 褐镒矿（Mn203）、黑镒矿等。含镒天然氧化物见表1。含镒天然氧化物化学式软锦矿和黝锦矿、拉锦矿偏镒回-褐镒矿 水锦炉和锦楣石Mn

2、O0 和 丫)_软锦矿和黝锦矿、拉锦矿偏镒回-褐镒矿 水锦炉和锦楣石MnO0 和 丫)_2_方镒矿片水猛矿黑镒矿水黑镒矿方镒铁矿MnO 2nHOMn2O3 MnO nHO 2 32MnOMnO 心。MnO34-Mn3O4nl3O硬镒矿(Mn Fe)2O3xRO yMnD zHOR-Mn,K,Ca,Mg 等MnO,Mn 203,Mn304,MnO2等不溶于水，镒的各样氧化态，随氧化价的高升，碱性减弱，酸性加强，廉价的MnO,Mn2O3属碱性;4价的MnO2属中性;高价的MnO3,Mn207 为酸性。（一）一氧化镒氧化镒又称为氧化亚镒（MnO）,分子量70.94,呈草绿色或灰绿色粉末,精选文档精选

3、文档为碱性氧化物，在空气中易氧化，在大气中加热至不一样温度时能够生成Mn304,Mn203,MnO2.常温下不溶于水，易溶于酸而生成玫瑰色的二价镒盐。结晶水2+2+合物和Mn盐溶液的玫瑰色是因为存在Mn（H20）句离子的缘由。MnO密度为3,硬度为56,熔点1784 C.Mn0主要用于生产硫酸镒，因为生产硫酸镒的主要原料是软镒矿（Mn02）,MnO 2不溶于稀酸，一定早先复原成MnO。纯度较高和重金属离子含量低的MnO可直接用于作肥料和饲料增添剂。工业上生产MnO的方法主假如在展转窑内或反射炉内加碳复原软镒矿粉圆勇件鄙J在多层挪动炉、沸腾炉内生产。除采纳软镒矿外还可用Mn（OH）2和MnCO3

4、在隔断空（二）四氧化三镒（Mn304） 用整在M眄四4|13f|MnO , Mn203,属四方（斜方）晶系，是一般尖晶石构造。天然黑镒矿颜色Mn3Mn304矿物学中又称之为黑镒矿，分子量228.82,理论含镒量72.03%,离子Mn304不溶于水，溶于稀盐酸中生成氯化镒如踞岫熟海硒昆仲）生成硫酸镒。MmO4+8HC1=3MnC3+4H20+C12 2Mn304+6H2s04=6MnS04+6H20+O2在稀硝酸和稀硫酸中，即便加热至沸腾时也只有部分Mn304溶解精选文档MA3Q4O|NnOMn0 2Mn203在空气中加热至 950c左右均可获取 MuQd将MnS0% MnC03等镒盐密闭加热焙

5、 tilUll*MA3Q4O近20年来，科学工作者研究了很多制取 Mn304的方法，可是，宽泛应用于工业上的生产方法主假如采纳在含镂盐的水溶液中使电解金属镒粉通人空气氧化的方法，我国的工业生产均采纳此法。最近几年来，从硫酸镒水溶液中制取Mn304的研究获得了打破性进展，很有可能成为一种与用金属镒粉生产Mn304相竞争的工业生产新工艺（三）三氧化二镒（Mn203）Mn203矿物学中称褐镒矿，呈褐色，呈弱碱性。相对分 子量为，理,2+4+论含镒量69.59% x离子构造式为 MnMnQ 3,复合分子式为 MnQ Mn02.天然褐镒矿为褐黑色，密度为3,硬度为6,无水Mn203是由Mn02加热至80

6、0 c以上时生成的。水合Mn?03可在碱性介质条件下氧化二价镒（n）获取。3+偏碎液中，因为Mn的氧化性而不易制得图浓度三价镒盐。2+e=Mn&+ 举54e=Mn&+ 举54施：白氏4C1.5C104)Mn3+有激烈的歧化偏向2.熙2Hp=Mn+Mn0 2+4H3+2.熙2Hp=Mn+Mn0 2+4H3+2+2+当有过度Mn和H离子存在时，歧化反响减慢-1.H3mol L 时,歧化作用不显然，酸度低时还水 解。3+2+Mn+H20=MnQH+H;精选文档K1Mn203与盐酸作用时，生成氯化镒与四氯化镒：Mn203+6HC1=MnC1 2+MnCI4 + 3H20(四)二氧化镒(MnO2)MnO

7、2矿物学中称为软镒矿，相对分子量 ，理论含镒量63.19%,黑色斜方晶体，密度3,不溶于水。图1与图2分别表示Mn02的等压分解曲线与分解压 P02与1/T的关系温陋门02堂细晶物，呈黑色。因为MnO温陋门02堂细晶物，呈黑色。因为生成Mn02的方法不-样而有各样心楣曾靡的物理性质也有差别。加热精选文档Mn 203精选文档Mn 203和其余氧化囊变软镒矿的热分解过程能够表示以下:翡褶二、镒的氢氧化物，3,4将图面区分红各州(Mn,MnO,Mn 304, Mn203 , Mn02)玳，它们客t生成品酸亚和嵩襦假的，翡褶二、镒的氢氧化物钵的氢式化物矿物主要有镒楣石、水镒矿、羟镒矿、偏镒酸矿、恩苏塔

8、矿等。几种最重要的氢氧化物矿 物的特征见表2。斤 小一羊衰* H”汐,一铲幅僧2名称镒楣石水镒矿羟镒矿偏镒 酸矿 恩苏 塔矿的氢氧化物的特征化学式晶型 颜密度2名称镒楣石水镒矿羟镒矿偏镒 酸矿 恩苏 塔矿的氢氧化物的特征化学式晶型 颜密度/(g MnO(OH)斜方MnO(OH)Mn(OH)2Mn(OH)44+2 2-2x2xMrn-xMnx O (OH)黑色白色棕褐棕灰四取斜 方彳方 方单 六 力六cm-3)硬度镒的最重要的氢氧化物矿悯为任铳矿,镒的最重要的氢氧化物矿悯为任铳矿,即氢氧化镜。I二价钵盐用碱作用,即得白色的Mn(OH)2积淀精选文档Mn+2OH2+=Mn(OH) 2 J精选文档M

9、n+2OH2+=Mn(OH) 2 Ji跑兄臀域就褐I至乐见它很快被氧化成工业上常用天然 MnO2与SO2作用生成MnSO4与MnS2O6,再用石灰乳中和印得Mn(OH)2积淀CaS2O6+MnSO 4=MnS 2。6+CaSO4MnS2O6+Ca(OH)2=Mn(OH) 2 J+CaS2O6溶液中CaS2O6可循环使用。当氢氧化镒与氢氟酸作用时，生成氟化镒。Mn(OH)2+2HF=MnF2+2H0氢氧化镒与氧化作用生成棕色的Mn0(OH)2(水合二氧化镒).2Mn(OH)+O 2=2Mn0(OH)2用余含氧酸盆、镒酸盐毛高镒酸盐、卤盐、有机酸盐。主要的镒盐品种有70余种，此中80%以上(一)二

10、价镒盐二价镒的强酸盐均溶于水，从水溶液中结晶出来带有结晶水的镒盐是淡红色的晶体,如 MnS0 4 -7H20, MnCl2 -4H20, Mn(N0 3)2 6H20,Mn(C10 4)2 6H2O 等，在这些水合镒盐中都有淡红色的Mn(H20)62+离子，这些盐的水溶液中有精选文档Mn(H20)62+离子，因此溶液体现淡红色。快速被氧化成棕 色的 Mn0(OH) 2.2+快速被氧化成棕 色的 Mn0(OH) 2.2+-Mn+20H =Mn(OH) 2 2Mn(OH)+O 2=2 Mn0(OH)2 TOC o 1-5 h z 姆!性溶液中，Mn2+(3d5)比同周期的其余元素的二价离子，如 2

11、+42+62+Cr(d),Fe (d )等稳固，只实用强氧化剂，如NaBi03,Pb0 2,(NH4S208才能将Mn氧化成为高镒酸根(Mn04-). 2+-2Mn+14H+5NaBiO 3=2MnO 4+53+Bi+5Na+7H202+2-2Mn+5s208 +8H20=2Mn04+102-+S04+5Na+16H常有的易溶二价镒盐，除上述卤化物、硫酸盐等强酸盐外，还有醋酸盐、硼酸盐、碳酸盐等。金属镒溶于醛酸即生成醛酸盐：Mn+2CH 3COOH=Mn(CH 3c00)2+H2易溶盐从水中结晶出来时，多数带有不一样数量的结晶水，如MnCl2 nH20,n4,6;MnS0 4 nH20,n =

12、 1,4,5,7;Mn(N0 3)2 nH20,n=3,6;Mn(CH 3c00)2 nH20,n=4.带多少结晶水与结晶温度相关，如Mncl2在58 c以上结晶得MnCl2 4H2O,底于58c得MnCl2 6H2O0结晶温度愈低，结晶水愈多，如 MnSO4在高于27c以上时精选文档随温度局升结晶水降低，在100c左右时可结晶出 MnSOH2O,在26c结晶扶取MnSO4 4H2O,在 9 c结晶获取 MnSO, 7H2O。在有硫酸存在时，硫酸镒的溶解度明显降低，如在 25c时，溶液中含J ftMtfiO.120200 c时MnSO 4在水中的溶解度见图3J ftMtfiO.2+MnO(OH

13、) 2,所以 Mn的易溶 Mn( II )盐, 水溶液pH均不2+因为Mn在碱性溶液中易被空气中的氧氧化成性强酸盐稳固，因为弱酸盐水解呈碱性，如需制备盐可大于7。在所有可溶性二价镒盐中硫酸镒最稳固，硫化镒、碳酸镒、磷酸镒难溶于水。(二)镒酸盐到现在人类虽不曾制出镒酸，但其盐类却许多。将MnO2与NaOH或KOH混合搁置在空气中或加一些氧化剂如KN03, KC103等一起熔解即得镒酸盐:精选文档2Mn02+4KOH+O 2=2KMn0 4+2H0镒酸盐相同也可用高镒酸盐与碱作用获取:4Mn0-4+40H-=4Mn2-04+2H0+O 2上述反响假如用电解 氧化或同氯作用能够 反转过来：2-2Mn

14、04+Cl2=2M -n04+2C1镒酸根只是在强碱溶液中稳固。在中性、弱碱性或弱酸溶液中，即便很弱的碳酸也按下式歧化:2-+3Mn04+4H=2Mn04-+MnO2+2H0K1058所以，它不可以用酸化镒酸盐制得。镒酸盐都是强氧化剂，也极易转变为高镒酸盐。（三）高镒酸盐高镒酸是一种强氧化剂，极不稳固，0 c以上会产生爆炸，所以，在实质生活中极少用到高镒酸，而是使用其盐类。工业上制备高镒酸盐是先将MnO2转变为六价镒盐，接着电解氧化而制取。KMnO,和K2Cr2O7相同都是强氧化剂，k2Cr2O7作氧化剂时，复原产物老是Cr3+,而KMn0 4的氧化能力和复原产物因介质的酸碱度不一样而有所不一

15、样，这可从电势图中相关的电势值表现出来。一般地说，它的氧化能力在酸性溶液中比在中性或碱性溶液中强得多，能够定量地氧化好多物质。KMn04作氧化剂时，在酸性介质中复原产物为Mn,中性溶液中为Mn02,碱性溶液中为 K2Mn04OKMn04的颜色为暗紫红色，外观几乎是呈黑色的斜方晶体。在 0 c时饱和溶液含有2.75%的KMn04,在20 c时为6%,在65 c时为20.0%冷却时浓度低于10精选文档41.4%的NaMn0 4溶液结晶出冰，在浓度为41.4%75.2% 之间结晶出NaMn03H20,其熔点为C,高镒酸盐在碱性溶液中分解：4Mn0-+40H-=4Mn2-04+2H0+O 2而且能够进一步分解。带有 MnO4离子的化合物呈绿色。在18c加浓KC1溶液 L-1）使高镒酸钾复原时，速度趋势于零。在这个阶段光和紫外线能加快复原反响，而氧则使反响减慢。加热KMn0 4超出200 c时，则分解失掉氧，其反响式为2KMn0 4=K2MnO4+Mn02+02也可按下式反响：3KMn0 4=K3Mn04+2Mn0+20 2KMn04