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文档简介

1、钠和钠的化合物知识点总结（一）钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比煤油大（0.97g/cm3），比水小，熔点较低。（二）钠的化学性质：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。1. 可与氧气发生反应钠在空气中缓慢氧化：表面逐渐变暗，失去光泽。4NaO22Na2O 氧化钠，白色如果把钠在空气中加热，又会怎样呢？现象：钠迅速熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生。2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色2. 与水发生反应思考：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用

2、表面皿盖在烧杯上，实验现象有哪些：现象结论浮密度比水小（0.97g/cm3）熔熔点低（97.8）、反应放热游产生气体红生成了碱性物质2Na2H2O2NaOHH23. 与盐的溶液反应【思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象？【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。现象：浮、熔、游、产生蓝色沉淀。结论：钠先和溶液中的水反应，产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）。2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 + H2 【小结】钠的性质很活泼，但不能在有水的情况下置换不活泼金属。一般先与水反应，生成的碱再与盐反应。4. 钠的用

3、途（1）制钠的某些化合物，如过氧化钠等。（2）做还原剂：与熔融的金属氯化物反应置换稀有贵金属，如钛，钽等。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛钛（3）高压钠灯，黄光的透雾性强。（物理性质，焰色反应。）（4）钠钾合金常温下呈液态，可以作原子反应堆的导热剂。（物理性质，熔点低。）5. 钠的制备：2NaCl（熔融）2Na+ Cl2（三）了解钠的两种氧化物氧化钠（Na2O ）过氧化钠（Na2O2）（1）颜色：白色淡黄色（2）与水反应：Na2OH2O2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3）与CO2气体反应：Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（4）主要性质差异：碱性氧化物强氧化剂知识点2：碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名纯碱（苏打）小苏打色态白色粉末无色晶体（易风化）细小的白色晶体溶解性易溶可溶热稳定性比较Na2CO3 NaHCO3与酸反应（盐酸）等质量时NaHCO3比Na2CO3耗酸少，生成气体多，反应速率快故作泡沫灭火器的试剂与碱反应只能和Ba（OH）2及Ca（OH）2反应，用于制少量NaOH与Ba（OH）2及、NaOH、N

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