无机及分析化学模拟试题

1、GDOU-B-11-302广东海洋大学学年第 学期班级：考试考查A卷B 卷闭卷开卷课程号：1930039号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷教师各题分数 30 20 30 20实得分数姓名：密一、选择(30小题,共 30.0 分)1 制备 AgI溶胶时，如果 KI过量，则制成的 AgI溶胶带、带负电； 、带正电； C、电中性； 、无法确定2影响气体在液体中溶解度的因素有、 溶质的性质3不宜放在电热恒温箱中干燥的物质是、Na C O 、 H C O 2H O C、K Cr O4 用 50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗 20 mL滴定剂，正确的记录应为、20 mL 、20.0

2、mL C、20.00 mL D、20.000mL5下面四种表述中正确的是、 温度C、 压力、 以上三种都是学号：、Na CO2 2 42 2 4222 723封（1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3）精密度是分析结果与真实值的接近程度（4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度、1,2、3,4C、1,4、2,3试题共6已知 Ac和 Pb ,今在 pH=5.5 的醋酸缓冲溶液中,用 EDTA 滴定等浓度的 Pb 至化学计量点时,下列叙述正确的是-2+线2+四、pPb=pY7 下列几组对应的酸碱组分中，共轭酸碱对是、H AsO AsO 、H C

3、O CO 、NH NHB、pPb=pYC、pPb=pYD、 pPb=pY页、H PO PO3-加白纸3-2-+-344233432448已知乙二胺与 Ag 络合物的 分别是 4.7 与 7.7,则当AgL= AgL 时的+122pL是、4.7三张、7.7C、6.2、 3.09要配制 pH=4.0、pZn=7.9 的溶液, 所需 EDTA 与 Zn 的物质的量之比nn(Zn)2+为已知 pH4.0时 K(ZnY)=7.9、1:1、 2:1C、1:2D、3:110磺基水杨酸(H 与铜形成络合物的 分别为 9.5 和 当 CuL 络合物为2122主要存在形式时,溶液中游离 L的浓度（mol/L）范围

4、是、L10-9.5、L10-7.0C-7.0、 -7.0第 1 页 共 5 页以下有关随机误差的论述正确的是、 正误差出现概率大于负误差 、 负误差出现概率大于正误差 C、 正负误差出现的概率相等、 大小误差出现的概率相等120.05 mol/L SnCl 溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl 溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是23已知此条件时 (Fe /Fe )= 0.68 (Sn /Sn )= 0.14 V3+2+4+2+、0.14 VB、0.32 VC、0.50 VD、0.68 V13摩尔吸光系数( 的单位为、mol/(Lcm) B、L/(molcm) C、

5、mol/(gcm) D、g/(molcm)14用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是、0.312g15将浓度皆为 0.1000mol/L的 HAc和 NaOH 溶液等体积混合，该溶液的 PH 值为、5.25 、7.00 C、1.35 、8.7216浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是、NaCl 、NaHCO3、NH Cl17AgNO 滴定 NaCl时,若浓度均增加 10 倍,则突跃 pAg增加、0.0963gC、0.2587gD、0.3010g、Na CO4233、1 个单位、2 个单位C、10 个单位、不变化18用HCl标液测定硼砂(Na B O 10H 试剂的纯度有时会出现含量

6、超过100%的情况，其原因是2 4 72、 试剂不纯 、 试剂吸水 C、 试剂失水 、 试剂不稳，吸收杂质19用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是已知 (Ce /Ce )= 1.44 (Fe /Fe )= 0.68 V4+3+3+2+、0.68 V20pH=1.00 的 HCl 溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的 pH是-、 14 、 12 C、 7 D、 6B、1.44 VC、1.06 VD、0.86 V21 制备 AgI溶胶时，如果 AgNO 过量，则制成的 AgI溶胶带3、带负电、带正电C、电中性、无法确定22Ba 可沉淀为 Ba(IO ) 或 B

7、aCrO ，然后借间接碘量法测定，今取一定量含 Ba2+2+3 24试液， 采用 BaCrO 形式沉淀测定， 耗去 0.05000 mol/L Na S O 标准溶液 12.00。若同量试液采用Ba(IO ) 形式沉淀测定， 应当耗去 0.2000 mol/LNa S O 标准42 2 33 22 2 3溶液体积(mL)为、 5.00、 6.00 C、 10.00、 12.0023某温度下 1 moldm 糖水的饱和蒸气压为 p ,1 moldm 的盐水的饱和蒸气压为-3-31p , 则2、 p p、 p p1C、 p p、无法判断2122124植物具有一定的抵御寒冷能力，这是因为植物细胞遇到

8、上述变化时，细胞液浓度增大，化学上称为、凝固点降低；、凝固点升高；C、渗透压减小；、渗透压增大。25下列表述中错误的是 第 2 页 共 5 页较适宜 C、一般说摩尔吸光系数 在 10 10 L/(molcm)范围内,可认为该反应灵敏56度是高的 、吸光度具有加和性26 将浓度皆为 0.1000mol/L的 HAc和 NaOH 溶液等体积混合，该溶液的 PH 值为、5.2527水溶液呈中性是指、pH = 7 、H = OH、7.00C、1.35D、8.72C、pH+pOH = 14、pOH = 7+-28某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A

9、 和 B 形成的理想溶液, 其中 A的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为、97.0 Pa、250 PaC、197 PaD、150 PA29以下说法错误的是、吸光度 A 与浓度呈直线关系 、透射比随浓度的增大而减小 C、当透射比为时吸光度值为 D、选用透射比与浓度做工作曲线准确度高30配制含锰 0.1000mg/mL 的 KMnO 溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/L KMnO 溶44液在酸性溶液中作氧化剂的体积为M(KMnO )=158.03，A(Mn)=54.94r4r、14.15mL、8.09mLC、10.11mLD、 6.07mL二、填空每空 1 分,

10、共 20.0 分)1为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:指示剂和终点颜色变化HClEDTA2常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于_%为常量分析;称取试样质量高于_g 为常量分析。3用稀 H SO 溶液滴定 Na CO 溶液至第二化学计量点时 ,溶液的质子条件式是 :2423_。4用EDTA滴定Bi ,Fe 混合溶液中Bi ,为了消除Fe 干扰, 可加入_3+3+3+3+作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量 Ca ,Mg 和少量 Fe 的溶液中 Ca ,Mg 含2+2+3+2+2+量时,消除 Fe 的干扰可加入_作为掩蔽剂。3+5欲配制 250mL含 Fe 1.00mg/mL 溶

11、液，应称取 Fe O _g。2 3M(Fe O )=159.7， A(Fe)=55.85r2 3r6样本标准差的数学表达式为_， 它比平均偏差更好地衡量一组测量值的_。7 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为 0.25 g和 24.1 mL，正确的记录应为和。8电池反应Cu(s) + Cl (g) = Cu (aq) + 2Cl (aq) 的电池符号为：2+2，第 3 页 共 5 页试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu 的质量，原电池的电动，当增大 Cl 压力，原电池电动势 ，当增大 Cu (aq)势2+2浓度，原电池的电动势。三、

12、计算(3小题,共 30.0 分)1用 30.00mLKMnO 恰能完全氧化一定质量的 KHC O .H O，同样质量的42 42KHC O .H O又恰能被25.20mL0.2000mol.L-1KOH溶液中和。计算KMnO 溶液的浓度。2 4242称取含钙试样 ，溶解后转移入 100ml 容量瓶中定容，从中吸取 25.00ml，用0.02000mol/L的EDTA 19.98ml CaO% 。已知 M(CaO) = 56.08g/mol3用邻二氮菲显色法测定 ，称取试样 0.5000g，处理显色后，在 510nm 处测得吸光度为 0.430，若将溶液稀释 1 倍后，其透光率为多少？四、问答题

13、(4小题,任选 2 小题,每小题 10 分,共 20.0 分)1设计两种方法以测定MnO 试剂纯度。( 2指示剂以及含量计算式 )2能否用莫尔法直接滴定Ag ? ?+3用甲醛法测定NH HCO 的含量时为何要先加稀H SO 至酸性并加热煮沸5min?测4324定前如何除去溶液中的过量酸?4简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。无机及分析化学试题模拟答案(卷面共100.0分,各大题标有题量和总分)一、选择(30小题,共 30.0分)1 A 2D3 B 4C 5C 6C 7C 8D9 B10D11C 12D 13B14A 15D16D17B18C 19A20C 21B 22

14、D 23B 24A 25A 26D27B 28C 29D30C二、填空(每空1 分共 20.0分)1HClNa CO硼砂或23EDTApH=5 HAc纯金属锌缓冲液二甲酚橙 橙红黄21 0.13H +HSO = OH+HCO +2CO +-4334抗坏血酸 三乙醇胺50.357第 4 页 共 5 页 n1x x26s分散程度()ii170.2500g24.10mL8() Cu(s)Cu (aq)Cl(aq)Cl (g)Pt )，不变，变大，变小-2三、计算(3小题,每小题10分共30.0 )1HC O +OH=C O4 +H O-24222MnO +5HC O +11H+=2Mn +10CO

15、+8H O-42422CV)2C 0.06720(mol/L)(KOH)5(KMnO )V4(KMnO )4KMnO4溶液的物质量浓度为0.06720mol/L2CV)MCaO%100%44.82%(EDTAm)(CaO)s3浓度为C 时，测得吸光度为：A bc1当溶液稀释1 倍时：A =bc/22二式联立求得A =0.2152由 A =-lgT可以求得：T%=60.97%2四、问答题(4小题,任选2 小题,每小题10分,共 20.0分)11. KMnO 返滴法:4称取试样和过量Na C O 基准试剂加入H SO ,加热至溶解完全,趁热用KMnO 标准溶液返滴224244至粉红色。m(Na C O )5224c(KMnO V(KMnO M(MnO )M(Na C O )2442(MnO )100%224试样22. 间接碘量法:称取试样用浓HCl溶解产生的Cl 通入含KI的溶液中,以淀粉为指示剂用Na S O 标准溶液22 23滴定至蓝色退去。c( S O V(