高二化学教学质量测试

1、20102011学年度第一学期教学质量检查高二化学卷（说明：时间90分钟，满分100分）第I卷(共466分)一、单选题（本本题包括100小题，每小小题3分，共共30分。每每小题只有一一个选项符合合题意）1未来新能源源的特点是资资源丰富，在在使用时对环环境无污染或或污染很小，且且可以再生。下下列属于未来来新能源标准准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A BB C D2下列说法正正确的是A量筒和酸碱碱式滴定管均均没有“0”刻度B用湿润的ppH试纸测NaOOH溶液，测测得的pH值比实际际的大C在中和热的的测定实验中中，由于热量量的散失，实实际测得的值值比理论值557.3 k

2、kJ/moll略小D能使甲基橙橙试液变黄色的的溶液一定显显碱性3已知：GG=HTS，H为焓变，T为热力学温温度，S熵变，当G时反应能自发发进行，G时反应应不能自发进进行，据此，下下列叙述中正正确的是A熵变大于零零的反应肯定定能自发进行行B焓变小于零零的反应肯定定能自发进行行C焓变大于零零的反应肯定定不能自发进进行D焓变小于零零且熵变大于零零的反应一定定能自发进行行4下列物质既既能导电又属属于强电解质质的是A硝酸钾溶液液 B硫酸铜晶晶体C熔融的氯化化钠 D无水乙醇醇5已知：Kssp(AgCCl)=1.810110，Ksp(AgII)=1.5510116 ，Ksp(AgBr)=7.710013，则

3、下列难难溶盐的饱和和溶液中，AAg+浓度大小顺顺序正确的是是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgII CAgBr AgCllAgI DAgBr AggIAgCCl6在2X(gg) 2YY(g) + Z(g) H0 的可逆反反应体系中，在不同温温度（T1T2）下，生成物物Z在反应混混合物中的百百分含量与反反应时间（tt）的关系有有以下图示，其其中正确的是是7在298KK、100kkPa时，已已知：2H22O（g） O2（g）+ 2H2（g） H1 Cl2（g）+ H2（g）22HCl（gg） H2 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（gg）+ O22（g） H3则H3与H

4、H1和H2之间的关系正正确的是A H3=H12H2 BBH3=H1H2CH3=H12H2 DDH3=H1H28在一定温度度下，体积不不变的密闭容容器中可逆反反应A(g)+3B(gg) 2C(g)达到平平衡的标志是是A气体的密度度不再变化B单位时间间内生成n molA，同时生成成3n moolBCA、B、CC的浓度不再再变化DA、B、C的浓度之比比为1:3:29能使H2OO H+ OH电离平衡向向正反应方向向移动，而且且所得溶液显显酸性的是A将水加热到到99，使水的pHH=6.1 B在水中中滴入稀H22SO4 C在水中加入入Na2CO3固体 D在水水中加入氯化化铝固体 10下列叙述述正确的是 A

5、铁与稀H22SO4反应时，加加入少量CuuSO4溶液，可使使反应速率加加快B构成原电池池的正极和负负极必须是两种不不同的金属C在铁上镀铜铜时，金属铜铜作阴极D用惰性电极极电解饱和氯氯化钠溶液，溶溶液的pH不变二、双项选择题题（本题包括44小题，每小小题4分，共共16分。每每小题有两个个选项符合题题意。若只选选一个且正确确的给2分，选选两个且都正正确的给4分分，但只要选选错一个，该该题为0分）11下列电离离方程式或离离子方程式书书写正确的是是 AHH2CO3在水溶液中中的电离方程程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧氧化钠反应的的离子方程式式：H+ OH H2OCNaHCOO3在水溶液中中的电

6、离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO44在水溶液中中水解的离子子方程式：Cu2+2H2O Cu (OOH)22H+12下列热化化学方程式正正确的是（注注：的绝对值值均正确）AC2H5OOH（l）+3OO2（g）2CO2（g）+3HH2O（g）HH13677.0 kJJ/mol（燃燃烧热）BNaOH（aaq）+ HCl（aqq） NaaCl（aqq）+ H2O（l）HH57.3kkJ/moll（中和热）CS（s）+ O2（g） SO2（g）HH 2699.8kJ/mol（反反应热）D2NO2 O2 + 2NOH= +116.2kJ/mmol（反应应热）13常温下，下列

7、各组离子子一定能大量共共存的是 ANNa、K、Cl、CH3COO BBa、K、SO4、CO3 CAAl、K、CO3、Cl D Na、Fe、Cl、SO414在氯化铵铵溶液中，下下列关系正确确的是 Ac(Cl)c(NNH4)c(HH)c(OOH) Bcc(NH4)c(CCl)c(HH)c(OOH)Cc(NH44)c(H)c(Cl) c(OHH) Dc(NH44+)c(CCl)c(OOH)c(HH)第卷（非选择择题共54分）三、（本题包括括2小题，共共24分）15（12分分）某学生用用0.20000molL1的标准NNaOH溶液液滴定未知浓浓度的盐酸，其其操作可分为为如下几步： 用蒸馏水水洗涤碱式滴

8、滴定管后立即即注入NaOOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴滴定管并使滴滴定管尖嘴充充满液体； = 3 * GB3 调节液面面至“0”或“0”刻度线稍稍下，并记下下读数； = 4 * GB3 量取200.00mLL待测液注入入洁净的锥形形瓶中，并加加入3滴酚酞酞溶液； = 5 * GB3 用标准液液滴定至终点点，记下滴定定管液面读数数。请回答：（）以上操作作步骤中有一一步有错误,请指指出编号 ，该错错误操作会导导致测定结果果 (填“偏大”、“偏偏小”或“无无影响”)（）用标准NNaOH溶液液滴定时，应应将标准NaaOH溶液注注入 中。（从下图中选填填“甲”或“乙乙”）（）下列操作作会引起实验

9、验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装装液前，留有有少量蒸馏水水B滴定前，碱碱式滴定管尖尖嘴有气泡，滴滴定后无气泡泡C锥形瓶先用用蒸馏水洗涤涤后，再用待测液润润洗D用酸式滴定定管量取待测测液时，将一滴待测测液滴在锥形形瓶外（）判断到达达滴定终点的的现象是：锥锥形瓶中溶液液从 色变为 色，且半分钟之内内不再改变。（）以下是实实验数据记录录表通过计算可得，该该盐酸浓度为为： molL1（计算结结果保留4位位小数）。16. （122分）如图，外外接电源为ZZnMnOO2干电池，甲、乙为相互串串联的两个电电解池，请回回答：AAB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若为为用电解原理理精炼铜的

10、装装置， B电极是 极，材材料是 A电极反应式为为 ，电解解质溶液可以以是 （2）乙池中FFe极是 极，若滴入少量量酚酞试液，开开始一段时间间后，Fe极附近呈呈 色若电极材料为为石墨，电电极反应式为为 （3）ZnMMnO2干电池应用用广泛，其电电解质溶液是是ZnCl22NH4Cl混合溶溶液。该电池池的负极材料料是 ，电极反应式式为 。四、（本题包括括3小题，共244分）17（本题包包括两小题，共共8分）ACEHB能量反应过程（）（4分）2SO2(g)+OO2(g) 2SO3(g)反应过过程的能量变变化如图所示示。已知1mmol SOO2(g)氧化为为1mol SO3(g)的H= ACEHB能量

11、反应过程请回答下列问题题：图中A点表示示： C点表示： E的大小对该反反应的反应热热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（）（4分）由氢气和氧氧气反应生成成1 moll水蒸气，放放出241.8 kJ热热量(25、101 kPa下测测得)写出该反应的的热化学方程程式： 若1 moll水蒸气转化化为液态水放放热45kJ，则反应应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJJ/mol。氢氢气的燃烧热热为H = kJ/mool。18（分）在2L密闭容器器内，800时反反应：2NOO(g)+OO2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NOO2(g)体系中中，n

12、(NO)随时时间的变化如如表：时间(s)012345n(NO)(mmol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（）已知升高高温度，NOO2的浓度减小小，则该反应应是 热反应。0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd（）右0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd用O2表示从002 s内该该反应的平均均速率v = （）为使该反反应的反应速速率增大，且平衡向正反应应方向移动的的是 a及时分离除除NO2气体 b适当当升高温度c增大O2的的浓度 d选择高高效催化剂19（分）室温下，有下下列四种溶液液，根据题目目要求填空(溶液体积变变化忽略不计

13、计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133（）在中加加入氯化铵固固体，溶液的的pH变化是是：（填增大、减小或或不变）。（）分别将等等体积的和和加水稀释释100倍，所所得溶液的ppH：（填、或）。（）、两两溶液混合，若若所得溶液的的pH=7，则则c(CH3COO一)c(Na+)（填、或）。（）、两两溶液等体积积混合，所得得溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。五、（本题包括括1小题，共分）20一定温度度下，向一容容积为2L的恒容密闭闭容器中充入入2molA与与3molB，在在一定条件下下反应：A(g) +3B(gg) xC(g)+yDD(g) (x、y为正正整数），反反应进行2mmin后

14、达到到平衡，已知知2min内内用C物质的的浓度变化量量表示的平均均反应速率vv(C)=00.3moll/(Lmmin)，D的平衡浓浓度为0.33mol/LL，又知反应应速率v(BB) : vv(C)=33 : 2 ，试计算：（）x、y的的值分别分别别是 和 （）平衡时反反应物A的转转化率 （）平衡常数数K= (可以用分数数表示)201020011学年度第一一学期教学质质量检查高二化学B卷参参考答案及评评分标准三、（本题包括括2小题，共244分）15（12分分） 除（4）外，每空分（1） ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）无无（分）；浅红（分）； （5）00.1626616（12分分）（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2+2e Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(分)（2）阴极 (1分)；红(1分) ；Cl2e Cl2 (2分)（3）Zn（或或锌）(1分)；Zn-2e Zn(2分)四、（本题包括括3小题，共244分）17（本题包包括两小题，共共8分）（）（4分）反应物的总总能量； 生成物的总总能量； 无； 198 。（每空分）（）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( gg