2022年湖北省襄州区六校联考化学九年级第一学期期中达标测试试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是：A通过蒸馏来净化水B通过消毒来净化水C用活性炭来净化水D通过过滤来净化水2下列有关实验现象的描述正确的是( )A加热铜绿，固体由黑色变成绿色B镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状固体C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D加热碳酸氢铵时，白色固体逐渐消失，有刺激性气味3下列有关微粒的说法正确的是A水通电可以收集到氧气和氢气能证明在化学变化分子是可分的B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C分子的质量一定都比原子大D

3、Na失去电子变成Na+时核外电子层数不变41991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A115B49C66D1645变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（）A分子质量增大B分子体积扩大C分子间间隔变大D分子个数增多6甲醛是一种有特殊气味的无色气体，其化学式是CH2O。则下列说法正确的是A甲醛由4个原子构成 B一个甲醛分子中含有1个水分子C甲醛中碳元素与氢元素的质量比为12 D甲醛由三种元素组成7原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定发生改变的是（ ）核

4、外电子数 化学性质 相对原子质量 微粒的电性 原子核 电子层数 最外层电子数ABCD8人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病A钙B铁C锌D碘9将一定量的过氧化氢溶液分成相等的A、B成份，在A中加入少量的二氧化锰粉末可产生氧气，直接加热B也产生氧气。下列图象能表示上述过程的是： AA BB CC DD10汽车安全气囊为一次性产品。一旦汽车发生了强烈的碰撞，安全气囊就会瞬间“蹦”出来，即瞬间生成一种空气中体积分数最大的气体。这种气体是（）A氧气B稀有气体C二氧化碳D氮气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用适当的化学符号表示：（1）空气中含量最多的气体是_（2）大量排放会污染空气形成酸雨的气体是

5、_（3）可填充探空气球的稀有气体是_（4）铁锈的主要成分氧化铁_（5）温度计中填充的液态金属是_（6）四个硫酸酸根离子_（7）氯化镁_（8）碳酸钠_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12我们需要洁净的水源，自来水生产加入液氯的作用是_。用如图实验验证水的组成，反应的化学方程式是_。证明a管中气体的方法是_，a和b管中气体的质量比是_。该实验证明了水是由_组成。0.5mol水中约含_个氢原子。电解水过程中保持不变的微粒是_（填写微粒名称）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13（一）小明在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据如图相关信息，回答下列问题：

6、（1）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是_、_、烧杯，请指出该操作过程中的其中两处错误_、_。（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是（填一种即可）_（3）水是一种重要的资源，人类离不开水。在很长一段时期内，人类不了解水到底是由什么组成的。直到18世纪末，人类通过电解水实验才最终认识了水的组成。下列实验也能证明水是由氧元素和氢元素组成的是_（填序号）A 氢气在氧气中燃烧 B 石蜡在空气中燃烧 C 水的蒸发 D 水的净化（二）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_。小芳发现，氯酸钾与氧

7、化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度（）KClO3580KClO3、MnO2（质量比1：1）350KClO3、CuO（质量比l：1）370KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390（分析数据、得出结论）（1）由实验_形成对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。（反思）（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催

8、化效果，请设计实验方案进行验证_。14淀粉类食物是人类饮食的重要组成之一。淀粉化学式为（C6H10O5）n（n的取值从几万到几十万）在人体中被分解生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）参与细胞代谢。（1）淀粉由_种元素组成，分子中的氢、氧原子个数比为_。（2）已知1mol（mol，摩尔，表示物质的量，是一种单位）葡萄糖的质量是180g，则90g葡萄糖的物质的量是_mol。（3）列式计算葡萄糖中含量最多的元素质量分数_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片（药品规格）每片含

9、碳酸酸钙0.625g（用法用量）每次一片，每天两次请列式计算下列各题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为_。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_。（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是_。16如图是某种化肥的部分信息，请根据相关信息计算.碳酸氢铵净重：含氮量：化学工业公司（1）该化肥中氮元素的质量为_kg.（2）碳酸氢铵的相对分子质量_；（3）碳酸氢铵中碳、氧两种元素的质量比_；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数_（计算结果精确到）；（5）该化肥中碳酸氢铵的质量（计算结果精确到）_；（6）该化肥是_（填“混合物”或“纯净物”）.（写出（2）-（5）的

10、计算过程）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、通过蒸馏来净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、通过消毒来净化水的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、用活性炭来净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、通过过滤来净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选B。点睛：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2、D【解析】A、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，故选项说法错误；B、镁条燃烧时，产生耀眼的白光，生成一种白色粉末状物质，故选项说法错误；C、木炭在氧

11、气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是结论，不是现象，故选项说法错误；D、加热碳酸氢铵时生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选D。3、A【解析】A、水通电生成氢气和氧气证明分子在化学变化中可以再分，正确；B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，不是粒子的大小，错误；C、分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量小于氧原子的质量，错误；D、Na失去电子变成Na+时核外电子层数减少，错误。故选A。4、B【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数为49。

12、故选B。【点睛】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。5、C【解析】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大。故选C。6、D【解析】A、甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由4个原子构成的，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；C、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：（12）=6：1，故选项说法错误；D、甲醛是由三种元素组成的化合物，故选项说法正确；故选：D。7、B【解析】原子包括原子核和核外电子。原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，原子核不变，电子数发

13、生改变。失去电子，带正电，形成阳离子；得到电子，带负电，形成阴离子。【详解】原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定发生改变的是核外电子数 化学性质 微粒的电性 最外层电子数；相对原子质量=质子数+中子数，一定不变；原子核由中子和质子构成，一定不变；电子层数可能改变。故选B。8、D【解析】试题分析：A缺钙：儿童时一定佝偻病；老年人易得骨质疏松症；B缺铁易患缺铁性贫血；C缺锌则生长发育迟缓；D缺碘易患地方性甲状腺肿；故选D考点： 化学元素与人体健康9、A【解析】两份双氧水质量相等，完全分解产生的氧气质量相等所以AC符合这一点，而即使加入催化剂，也不会从起点就有氧气大量存在，所以起点时都应该为

14、零，所以只有A符合，（至于到底是催化剂的影响大还是加热对反应的影响大，这个题目也无法明显看出）；故选：A。点睛：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；催化剂只能改变反应速率，与生成物的质量没有必然的联系。10、D【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；一旦汽车发生了强烈的碰撞，安全气囊就会瞬间“蹦”出来，即瞬间生成一种空气中体积分数最大的气体，这种气体是氮气，故选D。二、填空

15、题（本大题共1小题，共4分）11、N1 SO1 He Fe1O3 Hg 4SO41- MgCl1 Na1CO3 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N1（1）二氧化硫大量排放会污染空气、形成酸雨，其化学式为：SO1（3）氦气的密度较小，化学性质不活泼，故可以填充探空气球，氦气的化学式为：He。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为；Fe1O3。（5）温度计中填充的液态金属是金属汞，化学式为：Hg。（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若要表示多个离子，在离子符号的前面加上数字来表示，四个

16、硫酸酸根离子表示为：4SO41-。（7）化学式是用元素符号和右下角的数字组合来表示，若要表示多个分子，在化学式的前面加上数字来表示，氯化镁的化学式为：MgCl1。（8）化学式是用元素符号和右下角的数字组合来表示，若要表示多个分子，在化学式的前面加上数字来表示，碳酸钠的化学式为：Na1CO3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、杀菌消毒 将带火星的木条置于管口，若复燃则为氧气 8：1 氢元素和氧元素 6.021023 氢原子和氧原子 【解析】自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。a管气体少，所收集的气体是氧气，b管气体多，所收集的气体是氢气，因

17、为氧气具有助燃性，可用带火星检验，能使带火星的木条复燃。仪器内水通直流电生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为8：1，该反应是个分解反应，生成物中只有氢氧两种元素，根据反应前后元素守恒，即可证明水是由氢元素和氧元素组成的；0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.021023个氢原子； 原子是化学变化中的最小微粒，即电解水中保持不变的是氢原子和氧原子。答案：杀菌消毒；将带火星的木条置于管口，若复燃则为氧气；8：1；氢元素和氧元素；6.021023；氢原子和氧原子。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、漏斗 玻璃棒 未用玻璃棒引流 漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁 滤纸破损（或液

18、面高于滤纸边缘、烧杯不干净等） A 氯酸钾氯化钾+氧气 MnO2 化学性质不变 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度 【解析】（一）（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作过程中：未用玻璃棒引流、漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁两处明显错误；（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等；（3）化学反应前后元素种类不变，所以还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是氢气在氧气中燃烧生成水，即A；（二）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，

19、反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；分析数据、得出结论（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验和实验对比，证明猜想合理；（2）分解时所需温度最低的，催化效果最好，则实验所用的三种物质，MnO2的催化效果最好； 反思 （1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度即可。14、3； 2：1； 0.5； 53.3%。 【解析】根据葡萄糖化学式的含义、化合物中元素的质量分数公式进行分析解答。【详解】（1）淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，其中氢氧原子个数比为：12：6