2021-2022学年四川省广安市悦来中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省广安市悦来中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + OH + H + SO42 BaSO4 + H2O C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH参考答案：A略2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2

2、、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A K一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 参考答案： 答案：AC 解析：本题考查的是离子反应。由步骤（1）可知， Cl、CO32、SO42三者中至少有一种；由步骤（2）可知，一定有NH4且可算出有NH40.04mol由步骤（

3、3）可知，同时有CO32、SO42且可算出SO42有0.01mol，有CO320.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2、Ba2，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH4外必定还有K。故答案为AC。 3. 常温下，下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH K(R)列出R点平衡常数的计算式Kp=_(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压物质的量分数。不要求计算结果

4、）参考答案：（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -93 kJmol-1 428 126 （2）b 0.375 AC （其它合理答案都给分）M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量浓度（mol/L） 5 15 0变化物质的量浓度（mol/L） n 3n 2n起始物质的量浓度（mol/L） 5-n 15-3n 2nNH3的物质的量分数为60%=100%，解得：n=，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)=0.375molL-1min-1；R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，N2(g) + 3H2(g

5、) 2NH3(g) 起始物质的量（mol） 5 15 0变化物质的量（mol） n 3n 2n起始物质的量（mol） 5-n 15-3n 2nNH3的物质的量分数为20%=100%，解得：n=，则N2的物质的量分数为100%=，H2的物质的量分数为1- - =，R点平衡常数的计算式Kp=(MPa)-2。18. （A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林（1）写出A的结构简式 （2分）（2）写出变化过程的反应方程式 （2分）（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量 （1分），生成的H2O的量 （1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）（4）在制得的冬青油中

6、往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是 （2分）（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是（2分）A浓溴水 BNaOH C石蕊试液 D酚酞试液 参考答案：19. （10分）在Cl浓度为0.5mol?L1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+阴离子NO3CO32SiO32SO42 OH现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2

7、.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为 （3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）阴离子浓度c/（mol?L1） /（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 参考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）SiO32+2H+H2SiO3；（3）阴离子CO32 SiO32浓度c/（mol?L1） 0.25mol/L 0.4mol/L（4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol?L1考点：无机物的推断.专题：物质检

8、验鉴别题分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的浓度为=0.4mol/L由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3是否存在，以此来解答解答：解：由题意

9、知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的浓度为=0.4mol/L由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42，故答案为：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为SiO32+2H+H2SiO3，故答案为：SiO32+2H+H2SiO3；（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L，故答案为：阴离子-CO32-SiO32c/（mol?L1）-0.25-0.4（4）由2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4