2021-2022学年湖南省邵阳市邵东县第九中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市邵东县第九中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D311参考答案：C略2. 下列说法不正确的是()A电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能等C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转化成光能参考答案：D解析白炽灯工作时电

2、能不能全部转化成光能。3. 下列方程式正确的是参考答案：AC 4. 下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；碱性氧化物一定是金属氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D试题分析：符合物质的分类，故正确；符合强弱电解质、非电解质的概念，故正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性

3、氧化物，故正确；根据分散质微粒直径，100nm为浊液，1nm分散系为溶液，1nm100nm之间分散系为胶体，故错误；氧化还原反应的实质是电子得失或偏移，故正确；浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时防止发生危险，应把浓硫酸加入到水中，并搅拌，故正确；综上所述，选项D正确。5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解析： A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的

4、量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。6. 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I 的叙述错误的是A. 电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D. 质量数为131参考答案：A略7. 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。下列说法不正确的是A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B. 达到平衡状态时，

5、SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol参考答案：B分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O2 2SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O2 2SO3，因为是

6、可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O2 2SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。8. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3

7、H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略9. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前

8、后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/

9、3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。

10、即T、p相同，。3.“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。10. 下列叙述正确的是A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 molL1C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA. 1 mol

11、 NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 molL1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。本题选C。11. 在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）AO2 BN2 CH2S DCO2参考答案：C略12. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯

12、泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( )AZn粒BBaCl2溶液CKOH溶液DBa（OH）2溶液参考答案：D考点：电解质溶液的导电性 分析：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光可溶性酸、碱、盐在水中都能电离成自由移动离子，所以它们水溶液都能导电；不溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水不能导电向硫酸铜溶液中加入一种溶液，灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加解答：解：A、锌和

13、硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌，灯泡不会变暗，故A错误；B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液，故灯泡不会变暗，故B错误C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，但同时生成了能导电的硫酸钾溶液，故自由离子没有减少，故C错误D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜，溶液中自由移动的离子越来越少，灯泡越来越暗，当硫酸铜与氢氧化钡恰好反应时，溶液中没有了自由移动的离子，灯泡这时最暗，几乎不发光；当继续滴入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液过量，氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子自由移动，形成电流，使灯泡又变亮了，故D正确故选D点评：此题主要考查溶液导电的原因，并

14、根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案13. 我国稀土资源丰富下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A14462Sm与15062Sm 是同一种核素B14462Sm与15062Sm 互为同位素C14462Sm与15062Sm 的质量数相同D14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是

15、Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误故选B14. A氧化反应 B加成反应 C酯化反应 D水解反应参考答案：D略15. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B解：A甲烷和乙烯与硫酸不反应，不能鉴别二

16、者，也不能用来除杂，故A错误；B乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故B正确；C甲烷和乙烯都不溶于水，在通常状况下与水不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故C错误；D甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：写出实验所用化学药品写出实验现象并作出结论。参考答案：写出实验所用化学药品 : 新制氢氧化铜（银氨溶液）写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基三、综

17、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先 ，电解一段时间后， ；（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是 ；（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：按下开关S1，断开开关S2，一段时间后： C1为 极，电极反应： ；断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为_极，电极反应： 。参考答案：（1）先 关闭S1 ，（1分） 电解一段时间后， 打开S1，关闭S2 ；（1分）（2） 电能化学能电能 (或电能化学能电能光能)

18、；（2分）（3） C1 阴极 ，（1分） 2H+2e=H2(其他合理形式也可给分) ；（2分） C2_正极_，（1分） O2+ 4H+ + 4e = 2H2O 。18. （8分）某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量 、NaOH、Na2CO3和适量 ，最后经过 操作，就得到了纯净的NaCl固体。写出加入Na2CO3时发生反应的离子方程式 。参考答案：BaCl2 盐酸 过滤 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3略19. （13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D体系气体无颜色