2021-2022学年湖南省衡阳市水口山高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市水口山高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体参考答案：A2. 第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析

2、。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。3. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C试题分析：元素原子的核外电

3、子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，答案选C。5. 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+n px点表示的正反应速率大于逆反应速率n ABC BACDB CBDCA DABCD参考答案：A略10. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3

4、和Cu的质量参考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaO

5、H溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g3g1g；在加入酸溶解的质量（10.44.92）g5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3Cu。160g Fe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。11. 人造地球卫星

6、用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断，氧化银是 （ ）A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化参考答案：B试题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，正极为Ag2O，正极上得电子被还原。故选B。12. M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原

7、子半径：W Z Y XMBXZ2 、X2M2、W2Z2均为共价化合物C元素X与M形成的原子比为11的化合物有多种D元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构参考答案：C略13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的

8、化学键参考答案：C略14. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D15. 下列电子式中错误的是A. NaB. C. D. 参考答案：B【详解】A钠离子电子式为Na+，选项A正确； B氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

9、11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：、 。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入

10、 （填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为： 。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）（4）在A中加入过量的含Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)三、综合题（本题包括3个小

11、题，共30分）17. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为： 2KClO3+ 4HCl(浓) 2 KCl+ 2ClO2+ Cl2+2 H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_mol。参考答案：（）（）18. 根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ，8g CH4中约含有 个分子；在标准状况下所占的体积约为 L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 ；同温、同压下，甲烷和氨气

12、密度之比为 ，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为 （2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为 （3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl浓度为 （4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL1，质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为 （精确到小数点后一位）参考答案：1. 16g/mol 0.5NA 11.2 12：17 16：17 17：16 2. 15.68L3. mol/L 4. 11.7mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）摩尔质量以g

13、/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算甲烷物质的量，再根据N=nNA计算甲烷分子数目；根据V=nVm计算甲烷体积；根据H原子数目相等计算甲烷、氨气物质的量之比，根据m=nM计算氨气质量，进而计算二者质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据n=计算甲烷、氨气的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；（2）根据n=计算CO、H2的物质的量之比，根据n=计算CO、H2的总物质的量，进而计算CO物质的量，再根据V=nVm计算CO的体积；（3）根据V=计算溶液体积，根据n=计算Al3+的物质的量，溶液中n（Cl）=3n（Al3+），再根据c=计算c（

14、Cl）；（4）根据c=计算解答：解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol；8g CH4 的物质的量为=0.5mol，含有分子数目为0.5molNAmol1=0.5NA，在标准状况下所占的体积约为0.5mol22.4L/mol=11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，二者质量比为3mol16g/mol：4mol17g/mol=12：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，甲烷和氨气密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17；根据n=可知，质量相等的甲烷和氨气的物质的量之比为17g/mol：16g/mol=17：16，二者体积之比为17：

15、16，故答案为：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物质的量之比为：=49：56，CO、H2的总物质的量为=1.5mol，则CO物质的量为1.5mol，故CO的体积为1.5mol22.4L/mol=15.68L，故答案为：15.68L；（3）溶液体积为=L，Al3+的物质的量为=mol，溶液中n（Cl）=3n（Al3+）=0.1mol，则c（Cl）=mol/L，故答案为：mol/L；（4）根据c=可知，密度为1.17g?mL1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L点评：本

16、题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的基础，有利于基础知识的巩固19. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中均为有单质参与的反应ABC（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 （2）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应C的化学式是 ，写出反应的化学方程式 参考答案：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）SiCl4；SiO2+2CSi+2CO【考点】无机物的推断【分析】（1）B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，为Fe与氯化铁的反应；（2）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反