2021年中考人教版化学复习第五单元化学方程式课件

1、第五单元化学方程式第一部分中考考点过关第五单元化学方程式第一部分中考考点过关目录考点 考点一 质量守恒定律考点二 化学方程式的意义、书写及配平考点三 利用化学方程式的简单计算实验 实验 质量守恒定律的验证重难 微专项1 质量守恒定律的应用之推断及计算微专项2 微观反应示意图目录考点 考点一 质量守恒定律实验 实验 质量守恒定律的考点 考点 质量守恒定律考点一内容 的各物质的质量总和,等于 的各物质的质量总和适用范围只适用于 变化,不适用于 变化理解没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中质量总和要考虑生成的沉淀、气体,空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏只

2、适用于 守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等参加化学反应反应后生成物理化学质量质量守恒定律考点一内容 的各物质质量守恒定律考点一微观实质化学反应是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质(生成物)的过程;在化学反应中,反应前后原子的 没有改变, 没有增减,原子的 也没有改变应用(1)利用质量守恒定律解释常见的反应现象；(2)推断物质的组成元素及组成元素的质量依据化学反应前后元素的种类和质量不变；(3)推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数依据化学反应前后原子的种类和数目不变；(4)推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比依据化学反应前后物质的总质量不变种类数目质量质量守恒定律考点一

3、微观化学反应是参加反应的各物质(反应物)的质量守恒定律考点一1.因为质量守恒,100 g水受热蒸发变为水蒸气后,质量仍为100 g。( )【分析】质量守恒定律只适用于化学变化,水变为水蒸气属于物理变化。2.某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。( )【分析】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,氧气是由氧元素组成的,则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。辨析易错易混正误判断质量守恒定律考点一1.因为质量守恒,100 g水受热蒸发变为质量守恒定律考点一1.2020南阳模拟某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水,则该物质( )

4、A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素,可能含氢元素2.化学反应前后,下列各项中肯定发生变化的是( )A.原子的种类和数目 B.元素的种类 C.分子的种类 D.物质的总质量即时小练CB质量守恒定律考点一1.2020南阳模拟某化合物在氧气中完质量守恒定律考点一3.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列关于该实验的说法正确( )A.实验过程中气球一直变大 B.该反应遵循质量守恒定律C.白磷燃烧结束,立即将锥形瓶放在天平上称量D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量【解析】白磷燃烧放热,锥形瓶内温度升

5、高,压强增大,导致气球胀大,白磷燃烧后冷却至室温,由于氧气被消耗,气球缩小,A说法不正确;白磷燃烧放热,气球胀大,产生向上的浮力,会使天平失去平衡,不能立即将锥形瓶放在天平上称量,C说法不正确;反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量,比如当白磷或氧气过量时,生成的五氧化二磷的质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量,D说法不正确。即时小练B质量守恒定律考点一3.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的质量守恒定律考点一归纳总结一定不变一定改变可能改变宏观物质总质量元素的种类元素的质量物质的种类元素化合价微观原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类分子的数目质量守恒

6、定律的实质质量守恒定律考点一归纳总结一定不变一定改变可能改变宏观物质意义读法质的方面表示反应物、生成物及反应条件反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水表示反应物、生成物之间的质量比参加反应的H2、O2和生成的H2O的质量比为 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水表示各物质之间的粒子个数比参加反应的H2、O2和生成的H2O的分子个数比为 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子化学方程式的意义、书写及配平考点二1.定义: 用 来表示化学反应的式子。2.意义和读法(以2H2+O2 2H2O为例)化学式43236(或189)212意

7、义读法质的表示反应物、生成物及反应条件反应物是氢气和氧气,化学方程式的意义、书写及配平考点二3.化学方程式的书写(1)原则:一是 ；二是 ,即化学方程式等号两边原子的 相同、原子的 相等。 (2)书写步骤(以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例)写写出反应物、生成物的 : P+O2P2O5 配配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的 ,使式子两边每一种元素的原子总数相等,不能改动化学式中的数字:4P+5O2 2P2O5 标标明 ,标注生成物的 ,把短线改为等号:4P+5O2 2P2O5以客观事实为基础遵守质量守恒定律种类数目化学式化学计量数反应条件状态化学方程式的意义、书写及配平考点二3.化学方

8、程式的书写以客观化学方程式的意义、书写及配平考点二归纳总结(1)化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线,配平以后加一线；等号上下注条件,箭头要标气和(沉)淀。(2)“无中生有”标符号当反应物中没有气体时,生成物中的气体后标“”;当反应物中有气体时,生成物中的气体后不标“”。在溶液中进行的反应,当反应物中没有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后标“”; 当反应物中有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后不标“”。化学方程式的意义、书写及配平考点二归纳总结(1)化学方程式书4.化学方程式的配平(1)定1法 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O从最复杂的物质Al2(SO4)3入手,将

9、其化学计量数定为1,则H2SO4前配3、H2O前配3、Al2O3前配1即可。 (2)最小公倍数法 C2H6+ O2 CO2+ H2O 从原子数目最大的氢元素入手,氢原子个数的最小公倍数是6,则C2H6前配1,H2O前配3,CO2前配2,生成物中氧原子的总数为7,所以在O2前配7/2,将化学计量数化为整数即可。化学方程式的意义、书写及配平考点二133274614.化学方程式的配平化学方程式的意义、书写及配平考点二1334.化学方程式的配平(3)奇数配偶法 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 氧元素是反应中出现次数最多的元素,Fe2O3中氧原子的个数为奇数,因此先在Fe2O3前配2,然后在Fe

10、S2前配4,使两边铁原子的个数相等,再在SO2前配8,使两边硫原子的个数相等,生成物中氧原子的个数为22,所以在O2前配11。化学方程式的意义、书写及配平考点二41182即时小练1.化学方程式2Mg+O2 2MgO可读作( )A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁C4.化学方程式的配平化学方程式的意义、书写及配平考点二411化学方程式的意义、书写及配平考点二即时小练2.2020巩义市二模下列实验方案可行且化学方程式书写正确的是 ( )A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:Cu+H2SO4 CuSO4+H2B.

11、用稀盐酸除去KOH溶液中的K2CO3:K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2C.用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO4溶液:Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4+2NaNO3D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O【解析】铜与稀硫酸不反应,A错误;氢氧化钾、碳酸钾均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,B错误;硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,C错误。D 化学方程式的意义、书写及配平考点二即时小练2.2020巩义化学方程式的意义、书写

12、及配平考点二3.2020广东模拟在化学方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO+eH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( )A.3b=6c+d B.2e=b C.c+d=b D.d+e=a【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,由化学方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO+eH2O,对化学方程式进行配平,可得3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。则 a=3,b=8,c=3,d=2,e=4。代入验证,B正确。4.配平下列各化学反应方程式。(1) H2+ Fe2O3 Fe+ H2O (2) Fe2(SO4)3+ NaO

13、H Na2SO4+ Fe(OH)3 (3) C3H8+ O2 CO2+ H2O(4) NH3+ O2 NO+ H2OB3123163215344546化学方程式的意义、书写及配平考点二3.2020广东模拟在(1)设:根据题意设未知量(注意:一般设为x、y、z等,且未知量后不带单位)解:设生成的氧化镁的质量为x。(2)写:正确书写化学方程式2Mg+O2 2MgO(3)找:找出已知量、待求量的质量关系48 803g x(4)列:列比例式 (5)求:求解x=5 g(6)答:简要地写出答答:生成的氧化镁的质量为5 g。利用化学方程式的简单计算考点三1.依据: 质量守恒定律。 2.计算步骤及格式示例(以

14、求3 g 镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例)(1)设:根据题意设未知量(注意:一般设为x、y、z等,且未利用化学方程式的简单计算考点三3.常见类型 (1)有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系,可直接将已知纯净物的质量代入计算。(2)遇到含杂质的不纯物质时,需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量,才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下:不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)a.纯净物的质量=混合物的质量纯度利用化学方程式的简单计算考点三3.常见类型 (1)有关纯净物利用化学方程式的简单计算考点三 利用化学方程式的简单计算考点

15、三 利用化学方程式的简单计算考点三即时小练1. 将 20 g 氯酸钾和 2g 二氧化锰混合后,放入大试管中加热,收集到一定量氧气后,停止加热,待试管冷却至室温,称得试管内剩余固体的质量为17.2 g，则生成的氯化钾的质量为( )A.7.45 g B.12.2 g C.15.2 g D.18 g【解析】根据质量守恒定律可知,固体减少的质量为生成的氧气的质量,即20g+2g-17.2 g=4.8 g；设生成氯化钾的质量为x,则有2KClO3 2KCl+3O2149 96 x 4.8 g 解得x=7.45 g。AMnO2利用化学方程式的简单计算考点三即时小练1. 将 20 g 氯利用化学方程式的简单

16、计算考点三即时小练2.2020安阳模拟向MgO和CuO的混合物12 g 中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g,则参加反应的NaOH的质量为( )A.18.0 g B.16.0 g C.8.0 g D.3.6 gB利用化学方程式的简单计算考点三即时小练2.2020安阳模拟利用化学方程式的简单计算考点三即时小练3.小洋同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,也不溶于酸和水),向12.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡,共滴加了40.0 g稀盐酸,反应后测得剩余物质的总质量

17、为47.6 g,试计算:(1)生成二氧化碳的质量为 4.4g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%)利用化学方程式的简单计算考点三即时小练3.小洋同学为测定某石利用化学方程式的简单计算考点三即时小练4.冶炼100 kg含杂质2%的生铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少?利用化学方程式的简单计算考点三即时小练4.冶炼100 kg含实验 实验 质量守恒定律的验证实验1.实验装置的选择(1)有气体参加或生成的化学反应必须在密闭容器中进行。(2)无气体参加或生成的化学反应可以在密闭容器中进行,也可以在敞口容器中进行。2.实验过程和结论实验红磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应

18、稀盐酸与碳酸钠反应实验装置 实验原理 . . .实验现象红磷燃烧,产生大量 ,放出大量的热,气球先鼓起,冷却后气球变瘪,天平仍平衡 铁钉表面有 色物质析出,溶液由 色变为 色,天平仍平衡 有大量气泡产生,最终天平指针向右偏转白烟红蓝浅绿4P+5O2 2P2O5点燃Fe+CuSO4 FeSO4+CuNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2质量守恒定律的验证实验1.实验装置的选择2.实验过程和结论实质量守恒定律的验证实验实验红磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应稀盐酸与碳酸钠反应实验装置 注意事项细沙作用:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂气球作用:调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用红热玻璃管作

19、用:引燃红磷实验时若取用红磷的量不足,对实验结果 .(填“有”或“没有”)影响 硫酸铜溶液显酸性,会和铁反应生成氢气,故该反应应在密闭容器内进行由于生成的气体逸散到空气中,导致左盘物质质量减小,天平指针向右偏转,但该反应仍遵守质量守恒定律实验结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和没有质量守恒定律的验证实验实验红磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应稀盐酸说明:任何化学反应都遵守质量守恒定律。(造成天平不平衡的原因:有气体参加或生成；装置气密性不好)质量守恒定律的验证实验归纳总结说明:质量守恒定律的验证实验归纳总结质量守恒定律的验证实验3.解释现象：铁生锈后固体质量增加,该反应遵守

20、质量守恒定律吗?请解释原因。4.药品选择：如图所示,药品混合后天平的指针不偏转,甲同学认为实验已达到目的,而乙同学认为该实验并不能验证质量守恒定律,其理由是什么?【归纳总结】选择药品时,首先需要判断物质之间能否发生化学反应,尤其是选择金属与酸或盐溶液的置换反应、酸碱盐之间发生的复分解反应来验证质量守恒定律时。遵守。铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程,参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等,故铁生锈后固体质量会增加。硝酸钠溶液和氯化钡溶液混合不发生化学反应,质量守恒定律只适用于化学反应。质量守恒定律的验证实验3.解释现象：铁生锈后固体质量增加,该质量守恒定

21、律的验证实验5.实验改进如图所示,调节杠杆平衡。(1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 。(2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团 (填“上升”或“下沉”)。(3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生化学反应。(4)上述实验中的质量变化,不能用质量守恒定律解释的是哪个,为什么?活性炭具有吸附性,CO2的密度大于空气,吸附CO2后质量增加下沉空气中的水和氧气实验1,因为活性炭吸附CO2发生的是物理变化。质量守恒定律的验证实验5.实验改进活性炭具有吸附性,CO2的化学方程式的意义、书写及配平考点二实验特训1.2020山东

22、模拟用如图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铜和硝酸银溶液 D.氯化钠和稀硫酸2.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)镁条在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为 。(2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁条的质量, (填“能”或“不能”)据此验证质量守恒定律。C 2Mg+O2 2MgO点燃不能化学方程式的意义、书写及配平考点二实验特训1.2020山东化学方程式的意义、书写及配平考点二3.2020郑州适应性测试如图所示,康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律,请回答:(1)相关反应的化学方程式为 (

23、写1个)。(2)图甲实验设计存在的问题是 。(3)图乙实验设计存在的问题是 。(4)图丙实验设计的优点是 。生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2或CO2+2NaOH Na2CO3+H2O反应在密闭容器中进行,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收气球膨胀,气球受到的浮力增大,使天平失去平衡 化学方程式的意义、书写及配平考点二3.2020郑州适应性测重难 重难 例1 2020江苏扬州潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2 2Na2CO3+O2,其中X的化学式是( ) A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专

24、项1C突破点1 推断化学方程式中未知物质的化学式【思路分析】根据反应前后原子种类、数目不变进行解答。例1 2020江苏扬州潜艇供氧的一种反应原理为2X+2C根据质量守恒定律确定化学方程式中的“X”此类题一般结合当今社会热点问题,给出某反应的化学方程式,要求推断其中某种物质的化学式或某化学式中元素符号右下角的数字(一般用“X”表示)。解答此类题的关键是弄清反应物和生成物中已知的原子种类和数目,根据化学反应前后原子种类和数目不变推算出未知物质的每个分子中的原子种类及数目,进而确定该物质的化学式。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1提分技法根据质量守恒定律确定化学方程式中的“X” 质量守恒

25、定律的应用例2 2020周口西华县二模硝酸铜受热分解生成一种氧化物和两种气体,其中一种气体支持燃烧,则另一种气体可能是( ) A.二氧化硫B.一氧化碳 C.氢气 D.二氧化氮 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1D突破点2 定性推断物质的元素组成【思路分析】硝酸铜中不含硫、碳、氢元素,故不可能生成二氧化硫、一氧化碳或氢气,A、B、C不符合题意;硝酸铜中含有氧元素和氮元素,则可能生成二氧化氮。例2 2020周口西华县二模硝酸铜受热分解生成一种氧化例3 2021预测已知某有机物的相对分子质量为52,将5.2 g 该物质在密闭容器内充分燃烧,生成3.6 g水、13.2 g二氧化碳和2.8 g

26、一氧化碳,则参加反应的该物质与氧气的分子个数比为 ；该反应的化学方程式为 。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项129突破点3 定量推断物质的元素组成【思路分析】根据质量守恒定律,可得参加反应的氧气的质量为3.6 g+13.2 g+2.8 g-5.2 g=14.4 g,则反应中该有机物、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为: =29462。该有机物中碳元素的质量为:13.2 g12/44100%+2.8 g12/28100%=4.8 g,氢元素的质量为:3.6 g2/18100%=0.4 g,氧元素的质量为:5.2 g-4.8 g-0.4 g=0 g,即该有机物中不含氧元素,碳原

27、子和氢原子的个数比为 =11,设1个该有机物分子中碳原子、氢原子的个数都是x,则有:12x+x=52,解得x=4,即该有机物的化学式是C4H4,则该反应的化学方程式为 。2C4H4+9O2 4H2O+6CO2+2CO点燃2C4H4+9O2 4H2O+6CO2+2CO例3 2021预测已知某有机物的相对分子质量为52,将有机物元素种类的判断方法一定质量的某有机物在氧气中燃烧,生成一定质量的二氧化碳和一定质量的水,试推测该有机物的组成元素。首先确定该有机物中一定有碳、氢两种元素,然后通过计算确定有没有氧元素。定量推断某有机物中是否含有氧元素,可先根据生成的二氧化碳和水的质量推出有机物中所含的碳、氢

28、元素的质量,若碳、氢元素的质量总和等于有机物的质量,则该有机物中不含氧元素,若碳、氢元素的质量总和小于有机物的质量,则该有机物中含有氧元素。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1提分技法有机物元素种类的判断方法 质量守恒定律的应用之推断及计算重难例4 2020湖北鄂州在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得数据如下表所示,下列说法正确的是( )A.丙一定是该反应的催化剂 B.该反应可能是分解反应C.该反应生成的乙与丁的质量比为11 D.待测值为2 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1D突破点4 表格型计算【思路分析】反应前后丙的质

29、量没有发生改变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,设待测值为x,则有36 g+2 g+3 g+4 g=x g+20 g+3 g+20 g,解得x=2,反应后甲物质的质量减小,为反应物,乙物质和丁物质的质量均增大,为生成物,则该反应是甲在一定条件下分解生成乙和丁,属于分解反应;反应后乙增加的质量为18 g、丁增加的质量为16 g,生成的乙与丁的质量比为18 g16 g=98。物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320例4 2020湖北鄂州在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、根据质量守恒定律确定表格数据中的“

30、x”此类题以表格数据的形式给出某化学反应前后各物质的质量(其中一种物质的质量为待测值,用“x”表示),要求对与该反应有关的内容如反应类型、化学反应中各物质质量变化的比值、某物质的类别等进行判断。解题的关键是根据各物质在反应前后质量的变化判断出哪些物质是反应物、哪些物质是生成物(反应后质量增大的是生成物,反应后质量减小的是反应物,反应后质量不变的可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质),然后结合所学知识进行相关分析和判断。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1提分技法根据质量守恒定律确定表格数据中的“x” 质量守恒定律的应用之例5 2019山东烟台取一定质量的CaCO3高温煅烧

31、一段时间,测得反应后剩余固体质量为 8.8 g,其中钙元素的质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为( ) A.1.1 g B.2.2 g C.4.4 g D.5 g 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1B突破点5 元素守恒法的应用【思路分析】根据钙元素守恒,可得反应前碳酸钙的质量为:8.8 g50%(40/100100%)=11 g。根据质量守恒定律可得反应放出CO2的质量为:11 g-8.8 g=2.2 g。例5 2019山东烟台取一定质量的CaCO3高温煅烧一段元素守恒法元素守恒法就是抓住反应前后某元素质量或质量之和不变来简化计算的一种方法。有些根据化学方程式计算的题,需要根据

32、多个化学方程式分别进行计算,步骤较多,计算繁琐,遇到涉及多个反应的题时,可以抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解,就能使看上去颇为复杂的计算变得简单。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1提分技法元素守恒法 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1提例6 2021预测将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7 g。则该反应产生氢气的质量是( )A.0.1 gB.0.2 gC.2.7 gD.2.0 g 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1A突破点6 差量法的应用【思路分析】设生成氢气的质量为x,则有Fe+H2SO4 FeSO

33、4+H2 m56256-2=54x 92.7 g-90 g=2.7 g 解得x=0.1 g。例6 2021预测将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸的烧杯差量法应用的关键点拨根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1提分技法差量法应用的关键点拨 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 1.2020许昌二模锌和一定浓度的稀硝酸反应,生成硝酸锌、水和一种有毒气体,该气体可能是( )A.N2B.COC.NOD.H22.2019广东广州超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2H2O 2

34、KOH+X+O2,关于此反应的说法不正确的是( )A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1A提分特训B1.2020许昌二模锌和一定浓度的稀硝酸反应,生成硝酸锌3.2020湖北天门电石(CaC2)遇水发生的化学反应为:CaC2+2H2O Ca(OH)2+X,X遇明火会剧烈燃烧,下列相关说法不正确的是 ( )A.X的化学式是C2H2B.X燃烧的化学方程式为:X+O2 CO2+H2OC.X是有机化合物D.CaC2中钙元素的质量分数为62.5% 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专

35、项1B【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,可推出X的化学式为C2H2,C2H2属于有机化合物,A、C正确;C2H2燃烧的化学方程式为 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,B不正确;CaC2中钙元素的质量分数为40/64 100%=62.5%,D正确。点燃3.2020湖北天门电石(CaC2)遇水发生的化学反应为4.2020三门峡二模将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的镁带,放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( ) A.15.0 g B.8.8 g C.12.0 g D.16.5 g5.2020平顶山三模为了测定乙烯(C2H4)在氧气不足时的燃

36、烧产物,将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( ) 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1C物质乙烯氧气水二氧化碳X反应前质量/g2.16.4000反应后质量/g002.74.4aA.a的值为1.6 B.该反应中乙烯与X的分子个数比为23C.X的化学式是CO D.乙烯燃烧过程吸收大量热C4.2020三门峡二模将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的6.2019云南昆明在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物

37、质质量不变),下列说法正确的是( )A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为4823D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为4427 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1C6.2019云南昆明在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、7.2019山东潍坊密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )A.b的数值为14B.该反应为复分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g 质

38、量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1A7.2019山东潍坊密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,8.2020南阳新野二模1.6 g某纯净物在O2中完全燃烧,生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,则参加反应的氧气的质量为 g,该反应的化学方程式为 。9.2020南阳内乡一模由Zn和ZnO组成的混合物共 73 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为161 g,则原混合物中氧元素的质量为 。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项16.4CH4+2O2 CO2+2H2O点燃8 g8.2020南阳新野二模1.6 g某纯净物在O2中完全燃10.2020湖北宜昌小文用下图所

39、示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:(1)生成氢气的质量；(2)粗锌中锌的质量分数；(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项110.2020湖北宜昌小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1 质量守恒定律的应用之推断及计算重难 微专项1 微观反应示意图重难 微专项2突破点1 判断物质的化学式及物质类别(2)判断物质的类别由不同种分子构成的物质是混合物,如 ；由同种分子构成的物质是纯净物,如 ；在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如 ,由不同种原子构成的分子是

40、化合物,如 ；若化合物的分子由两种原子构成且其中一种是氧原子,则是氧化物。(1)写出物质的化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应的原子个数,再据此写出化学式,如为CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)。和 微观反应示意图重难 微专项2突破点1 判断物质的化学 微观反应示意图重难 微专项2突破点2 书写化学方程式并判断反应类型(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图所示);(2)写出反应物和生成物的化学式;(3)配平,标注反应条件及状态,如2HgO 2Hg+O2C+H2O CO+H2(4)根据化学方程式判断反应类型,如是分解反应,是置换反应

41、。 微观反应示意图重难 微专项2突破点2 书写化学方程式并 微观反应示意图重难 微专项2突破点3 从微观示意图中获取的信息(1)化学反应前后原子的种类、数目不变；(2)化学反应前后分子的种类一定改变,分子的数目可能改变；(3)在化学变化中 可以再分, 不能再分。分子原子突破点4 相关计算(1)计算相对分子质量；(2)计算参加反应或生成的物质的质量比；(3)判断元素化合价是否改变。 微观反应示意图重难 微专项2突破点3 从微观示意图中获例 2020重庆A卷工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是( )A.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3B.参加反应的反应物间分子个数比是11 C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应【思路分析】根据微观示意图,将反应前后都有的分子删去,写出化学方程式:2SO2+O2 2SO3。反应前后硫元素的化合价从+4变成+6；参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为21；反应后分子数目减少；该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。 微观反应示意图重难 微专项2D例 2020重庆A卷工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型微观示意图题解题技巧解答这类试题的关键是建立微观和宏观之间的联系,根据图示把物质的微观模型转化为化学式,然后正确书写反应的化学方程式。解答微观反应示意图题的一般步骤