高中化学总复习23物质结构与性质练习3

1、物质结构与性质练习3金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（2.A.金属离子之间的相互作用C金属原子之间的作用B.D.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是金属离子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用线:IA.导电性B.2.A.金属离子之间的相互作用C金属原子之间的作用B.D.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是金属离子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用线:IA.导电性B.化学反应中易失去电子C.延展性 D .硬度3.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（A.延展性C.导热性.硬度4.金属的下列性质中，不能用金属晶

2、体结构加以解释的是（A.易导电.A.延展性C.导热性.硬度4.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（A.易导电.有延展性D.易锈蚀5.卜列物质不属于离子化合物的是NHClNaFHBrD. KOHNHClNaFHBrD. KOHI 订， i6.卜列叙述正确的是（）A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质7.8.B.C.D.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。卜列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（A离子晶体具有较高的熔沸点C.离子晶体具有较大的硬度卜列晶体中，熔点最图的是 （A KFB. M

3、gOI 订， i6.卜列叙述正确的是（）A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质7.8.B.C.D.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。卜列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（A离子晶体具有较高的熔沸点C.离子晶体具有较大的硬度卜列晶体中，熔点最图的是 （A KFB. MgOC.CaOB.离子晶体中阴阳离子个数比为1 ： 1D.离子晶体在熔化状态时都能导电D. NaCl9.NaR NaI9.NaR NaI、MgO匀为离子化合物,物质NaFNaIMgO离子电荷数112核间距(x 10-10m)2.313

4、.182.10根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是A.B.虫 C.池D.；10.下列电子式中，正确的是（）IIC.Na” ：0：0：卜 Na +11.下列分子的电子式书写正确的是（HA.氨气一BH：N： Hc.氮气 l：NN:dD.二Cl： C/+ )Cl四氯化碳C1：2Cin Cl二氧化碳：0 ： c - 0，.为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）A.观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是 离子化合物B.测定 SbCl3、SbCL SnCl4的熔点依次为 73.5

5、C、2.8 C、-33 C。结论：SbCL、SbCL、 SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入 HNOM化的AgNO溶液，产生白色沉淀。结 论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B . C . D .下列说法不正确的是（）A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常

6、阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能 越大。D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能.离子化合物NaCl、CaONaF、MgO4晶格能从小到大顺序正确的是A.B.C.D.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A CO B .NEC. PF5D . OE.下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是A SOPF5CCl4A SOPF5CCl4NQ18.下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（18.下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（A CaCl2B. N&QC. hbOD . NHF.下列物质中不属于共价化合物的是（）

7、A.苛性钠 B. 碘化氢 C. 酒精 D. 葡萄糖.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成的是（）A 2N&Q+2H20= 4NaOiQTMgNb+6H0= 3Mg（0H）2 J + 2NH3 TCl 2 + H2O= HClO+ HClNHCl + NaOH NaCl+NHT + H2O.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂键的是（）催化剂A睡+3H2高温高压2NH八 八 八点燃 八 C.Cl 2+ H2催化剂2HClD.CH=CH+ H2催化剂a-C.Cl 2+ H2催化剂2HClD.CH=CH+ H2催化剂a-GH6.下列说法正确的

8、是（）A金属元素与非金属元素的原子之间不能形成的共价键B.离子化合物中可以存在极性键，但不能存在非极性键C.在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的键比键牢固D. C原子与F原子共用电子对形成共价键时，共用电子对偏向F原子.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A. B . C. D .下列说法正确的是（）A H H键无方向性B.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成 NH分子，是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都有一

9、定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性.下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A QHaCONaQPA QHaCONaQP4.下列分子中仅含有键不含有 键的是（）A. C2A. C2hkB. N2C. C2HD. Cl 2.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键A.分子内共价键B.分子间的作用力C.分子间的距离 D.分子内共价键的键长. SiCl4的分子结构与 CH类似，下列说法中不正确的是（）A. SiCl 4具有正四面体的构型B.在SiCl 4和CC14晶体中，前者分子间作用力比后者大C.常温下SiCl 4是气体D. SiCl 4的分子中硅氯键的极性比

10、CCl4中的碳氯键强.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的（）A碘和干冰的升华B .二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化C.氯化钠和铁的熔化D . NHCl和HClO受热分解.分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）A食盐、氯化钾等晶体易溶于水B.氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C.融化的铁水降温可铸成铁锭D.金刚石有相当大的硬度 TOC o 1-5 h z .下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A干冰 B .水晶 C .晶体硅 D .金刚石.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A SO、SiO2 B. CO、H2OC. NaCl、HCl

11、 D . CCl4、KCl.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化 规律是（）A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱线;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低线;F2、Cl 2、Br2、12的熔沸点逐渐升高H2s的稳定性小于 H2O TOC o 1-5 h z .下列化学式可表示一个分子的是（）A . SiO2B . NHClC. CCl4D . C.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A Q I 2 Hg B. CO KCl SiO 2订;C. Na K Rb D . SiC NaCl SO 2订;.关于氢键，下列说法不正确

12、的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D.由于N、Q F的电负性比较大，所以NH、HzCX HF分子间都可以形成氢键.已知某些晶体的熔点： NaCl 801 C、 AlCl 3 190 C、 BCl 3 107 C、 Al 2Q 2045C、SiO2 1723C、CO2 -56.6 Co其中可能是分子晶体的是)AB.C.D.下列叙述中不正确的是 ()A含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体中不一定含有非极性键D.双原子化合物分子一定是极性分子.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都

13、是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上 述中两种相互作用的晶体是()A SiC2晶体 B .稀有气体C . NaCl晶体 D. NaOH!体.在下列物质中：NaCl、NaCH NaS、HO、Na、(NH)2S、CO、CCNC2H2、SO、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是 ;(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;(5)其中含有极性共价键的非极性分子是 ;(6)其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是 ;(7)其中含有极性共价键和极性

14、共价键的极性分子是 ;.在a mol金刚石中含 C C键数为A. 4ax 6.02 X 1023.在a mol金刚石中含 C C键数为A. 4ax 6.02 X 1023E_23C. 2 a x 6.02 x 10.某离子晶体的晶胞结构如卜图所示：471 伊(),国”.ax 6.02 x 1023. 一 一 万一一7D . 8 aX 6.02 X 10231 （填写相应物质的编号）。50.前三周期元素中第一电离能最小的是 （填元素符号），其基态原子的电子排 布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大 的是（填分子式），该物质在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 （填 “大”或“小”）。（2）物质形成分子间氢键和