高中化学试验专题练习题与答案

1、化学实验专题,、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B,用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4溶液C.用量筒取 5.00mL 1.00mol L-1盐酸于 50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol - L-1盐酸D.在苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25ml碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B.用pH试纸测定溶液的 pH时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3 ,D

2、.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、（下列装置或操作能达到实验目的的是液体也不能蒸干IV利用排空气诙收集以飞4、下列实验装置图正确的是实验变制乙笳A实验室制城产验空制狐，B寞骋室制乙敏乙酯5、可用下图装置制取（必要时可加热）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气、净化、收集的气体是D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢、净化、收集的气体是6、用4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是）选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65 c以上，溶液变澄清。C6 H5ONa 溶液B通入CO2,溶液受浑浊。继续通CO2至过量

3、，浑浊消失。Na2SiO3 溶液C2通入CO,溶液受浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO) 2 溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量， 浑浊消失。 再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。2Ca(OH)溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 CO2、O2 Cl 2、 CH4 NO2. 02N2、H2A.B. C. D.8、下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸储水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液

4、润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 .D .检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸49、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是CO,加碳酸，笨酚酸性强弱比较除去氯气中氯化氢D10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是CO,加碳酸，笨酚酸性强弱比较除去氯气中氯化氢D10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2（HCl）CO2（CO）CO（CO 2 ）CO2（O2）CO 2（SO 2）Cl 2（HCl）Fe(Al)FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)

5、Fe(Al)SiO 2 （Al 2O3）NaHCO 3（Na2CO3）Na 2CO3 （NaHCO 3）苯（苯酚） 乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸） 2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）HNO3溶液（H 2SO4）,适量BaCl2溶液，过滤CO2（SO2）,酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气KNO3晶体（NaCl）,蒸储水，结晶C2H50H（CH 3COOH）,力口足量CaO ,蒸储3、下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B .除去BaCO3固体中混有的 BaSO，：加过量盐酸后，过滤、洗涤C .除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，

6、过滤D .除去Cu粉中混有的CuO :加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：菜子油和醋酸钠溶液 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（4、现有三组混合液：菜子油和醋酸钠溶液 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（苯甲酸和乙酸澳化钠和单质澳的水溶）A.分液、萃取、蒸储C.分液、蒸储、萃取A.分液、萃取、蒸储C.分液、蒸储、萃取B.萃取、蒸储、分液D.蒸储、萃取、分液5、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:B.加入氢氧化粉溶液D.B.加入氢氧化粉溶液D.加入稀盐酸C.加入澄清石灰水 三、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（A .用氨水鉴别 Al 3+、Mg

7、 2+和A g +B .用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl 一、SO 42 和 CO32C.用核磁共振氢谱鉴别1澳丙烷和2澳丙烷D .用 K M nO 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH =CHCH 20H 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A,加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有_CO2B,加入氯化粉溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 中C,加入氢氧化钠溶液弁加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、F列有,

8、物质检验的实验结论正确的是3、实验结论24实验结论24一定含有SO一定含有Fe2+A!向某溶液中加入盐酸酿化的氯化领溶液,有白色沉淀生成B |向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SOD将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类4、下列实验能达到预期目的的是()用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钢溶液鉴别硫酸

9、根离子与亚硫酸根离子用滨水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烧A.B,C.D.5、能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO 2四种溶液的试剂是()A. HNO3 b . KOH C . BaCl2 D . NaClO6、某钠盐溶液中可能含有NO2S04 S03 CO32- Cl - I 一等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色。加足量BaCl 2溶液，产生白色

10、沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4) 2Fe ( SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2T CO32一、C?三种阴离子。 TOC o 1-5 h z 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。()A.B.C, D.7、( 08北京理综 9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()43224 KOHNa 2SO AlCl3NaHCO Ba( OH)HSO HCl NaAlONaHSOCa ( OH)Na COBaCl242232A.B.C.D.8、某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO 2，CO32 一、SO42

11、 一、Cl 一中的若干种离子组成。取 适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，弁得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化粉溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是 ；(2)原溶液中一定存在的离子是 。9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag十，Mg2，Cu2+中的几种离子。21世纪教育网 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是9、某无色透明溶液中可能大量存在(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入

12、过量稀硝酸，白色沉淀 不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ,有关的离子反应式为 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A -D中的(填序号) o一一2 一A . ClB. NO3C. CO3D. OH10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体说明该钾盐是K 2 CO 3B向含有少量FeC3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C常温下，向饱

13、和 Na 2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 Ksp (BaCO 3 ) Ksp (BaSO 4 )DC 2H 5 OH与浓硫酸170 C共热，制得的气体通人酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯四、综合实验(物质制备，性质实验，实验设计、评价)1、)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 * *pHpH会增大，请简述原因

14、该电解槽的阳极反应式是通电开始后，阴极附近溶液除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或B ”)导出2、( 18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧？” 。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是碱石灰的作用是(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为钳石棉)中，用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是； 停止反应后，立即关闭 B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气

15、体 颜色变浅，请结合化学方程式说明原因(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，弁在 b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺是 。 其理由是氨气燃烧的化学方程式是 ， 。3、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品, 用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1) A是制取CO2的装置。写出 A中发生反应的化学方程式：(2)填写表中空格：(请在答题卡上填写)仪器加入试剂力口入该试齐仪器加入试剂力口入该试齐IJ的目的B饱和NaHCO 3溶液CD(3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 式：。(4)试管 F中收集满气体后，

16、下一步实验操作是： O 4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应 ”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 6H 2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)还原帙粒和石棉继还原帙粒和石棉继(1)装置B中发生反应的化学方程是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述 3+(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 6H 2O晶体，设计流程如下：CL滤液 1 FeCl3溶液-不小 FeCl3 6H2O晶体L11步骤 I中通入 Cl 2的作用是。步骤II从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl3 6H2O晶体的主要操作包括

17、: O该流程中需保持盐酸过量，主要原因是 (结合离子方程式简要说明)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小 于原子核。通常状况下，W为无色液体。5、已知：X+Y - d Z+WY的电子式是。 液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态(3)用图示装置制备 NO弁验证其还原性。有下列主要操作：a.向广瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放 入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴10的元素组成，X有510的元素组成，X有5个Z的电离方程式步骤c后还缺少的一步主要操作是红磷充分燃

18、烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 反应的离子方程式是 (4) 一定温度下，将1 mol N 2O4置于密闭容器中，保持压强不变， 升高温度至Ti的过程中， 气体由无色逐渐变为红棕色。温度由Ti继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在Ti- T2之间，反应的化学方程式是 。温 度在T2- T3之间，气体的平均相对分子质量是(保OSO2的NaOH溶液对其尾气进7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:留1OSO2的NaOH溶液对其尾气进7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如

19、下:完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂 A完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、 、沉淀、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式）检验这一成分的阴离子的具体方法是:5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液 D加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯

20、碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 TOC o 1-5 h z AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原

21、因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、请设计 CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方本g中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C?;其他可选用的仪器（数 量不限）简易表示如下:完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 TOC o 1-5 h z

22、 AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、请设计 CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方本

23、g中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C?;其他可选用的仪器（数 量不限）简易表示如下:完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 TOC o 1-5 h z AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）检验这一成分的阴

24、离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、请设计 CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方本g中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C?;其他可选用的仪器（数 量不限）简易表示如下:完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 TOC o 1-5 h z AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤