高三化学一轮复习从试验学化学试卷

1、高考化学一轮复习从实验学化学试卷考生注意：1 .本试卷共4页。.答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上.本次考试时间 90分钟，满分100分。.请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。 TOC o 1-5 h z 、选择题（本题共11小题，每小题 2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）.对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标志。如图所列物质与危险警告标志对应错误的是（）.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是（）A.明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时始创，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上

2、，用器承滴露”，i段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸播的方法来分离和提B.汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青 （碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以用铁来冶炼C.晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体D.清初泉州府志物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽 坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色 素3.复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A.用两支 250 mL的容量瓶配制 0.1 mol

3、 L：1 500 mL的NaOH溶液B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.蒸播完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热4.下列叙述中，正确的是 （）A. H2SO4的摩尔质量是 98B .等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为 7 ： 11C.等质量的 02和03中所含的氧原子数相同D. 98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol L- 15.配制100 mL 1 mol l_- 1 NaCl溶液，下列操作中错误的是 （）A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量B.把称得的氯化

4、钠固体放入盛有适量蒸镭水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸镭水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸镭水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切.标准状况下 V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g mL），所得溶液的密度为p g mL1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol L 1,则下列关系中不正确的是 （）17V+22 400A17V+22 400A - p= 22.4 + 22.4V17V C w =17V+22 40017cB- w= 1 000 PD c= 1 000Vp ,c 17V+22 400. （2018河北石家庄第二

5、中学月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有 TOC o 1-5 h z N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）分子数密度质量质子数原子数A.B.C.D.利用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制1 000 mL 0.5 mol L_1碳酸钠溶液，假如其他操作均准确 无误，下列情况会引起溶液浓度偏高的是（）A.称取碳酸钠晶体 100 g.定容时俯视刻度线C.移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线. （2019宜昌质检）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）

6、4.6 g乙醇含有的 C H键数为0.6Na2 g D216O含有的质子数和中子数均为NaC.每生成1 mol O2,转移的电子数一定为4NaD.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O 2充分反应，产物分子数为Na10. （2020广东梅州总复习质检）通常监测 SO2含量是否达到排放标7B的反应原理是SO2+H2O2+ BaCl 2=BaSO4 J + 2HCl。Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）0.1 mol BaCl 2晶体中所含分子总数为0.1 Na25 c时，pH = 1的HCl溶液中含有的 C的数目为0.1NaC.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移的电

7、子数目为0.02NaD.标准状况下， 2.24 L H 2O2含有1.8Na个电子11.下列说法错误的是（）A.利用以下实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用澳水 和CC14除去NaBr溶液中的少量 Nai的实验B.制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干C.向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀,由此得出KI3溶液中存在平衡I3I2+ID.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜 等观测仪器二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每

8、小题有一个或两个选项符合题意，全部选 对彳导4分，选对但不全的得 1分，有选错的得 0分。） TOC o 1-5 h z .用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）A海带灼烧或猊B过遽含熔泄C.实验室制氨气D.实验室制二氧佗翼.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）选项实验器材相应实验A天平（带祛码）、100 mL容量瓶、烧杯、 胶头滴管配制100 mL1.00 mol L：1 NaCl 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、堪埸、增期钳、镣子

9、、泥三角钾在空气中燃烧 TOC o 1-5 h z .下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B排水法收集KMn0 4分解产生的。2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl 2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层Na2Cr2O7/H90 9515.已知:CH3CH15.已知:CH3CH2CH2CH20HCH3CH2CH2CHO ,利用如图装置用正丁醇合成正丁醛,物质沸点/C密度/g cm 3水中溶解性止醇117.20.810 9微溶止.醛75.70.801

10、7微溶下列说法中，不正确的是 （）A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为9095 C,温度计2示数在76 C左右时，收集产物C.反应结束，将播出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口流出D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如图：KOH KCIO：1 HQcKMriu* 1Mu5T怙-IT没里卜您;何而TH过产卜乜f KMnC,下列有关说法正确的是 （）灼烧”时，可在玻璃塔塌中进行“浸取”时，不能用无水乙醇代替水“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为“浓

11、缩结晶”后的母液中只有KMnO 4和K2CO3两种溶质三、非选择题(本题共4小题，共58分。)(14分)(2020郑州第一中学质检)计算后填空:在标准状况下，448 mL某气体的质量为 0.64 g ,这种气体的相对分子质量为 。某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2 mol L 1, c(Cl ) = 1 mol L 10则c(Na+)为(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的C，则R的相对原子质量为 。V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO4的物质的量浓度为 mol L1。在无土栽培中， 配制1 L含5 mol NH 4Cl、1

12、.6 mol KCl、2.4 mol K 2SO4的某营养液， 若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需 KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、。空气5的混合气体 TOC o 1-5 h z IIII(6)如图所示， i分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已1知空气体积占整个谷器谷积的)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为。NaCl(16分)某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是 为确定另一种组分 X及其含量，甲、乙两个小组进行了

13、以下实验。NaCl取适量样品，注入装置 A中，测定组分 X的化学式。甲组用图I的装置进行实验，观察到相应实验现象，则甲组用图I的装置进行实验，观察到相应实验现象，则乙组只用图 I中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛放的溶液应换为,原因是。甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。甲组用装置 A和图n中所示的部分装置 （可重复选用）进行实验。请选择必要的装置， 依次连接 的合理顺序为装置 A后接（填仪器接口的字母）。完成一组实验， 除样品的质量外，还需 测定的实验数据有 。乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0mol L

14、1的盐酸40.00 mL ,加入2滴酚酷作为指示剂，用 0.200 0 mol L 1的NaOH溶液滴定过量 盐酸至终点，实验数据列于下表中。m(阂*)/gV(NaOH)/mL滴定前刻度滴定后刻度0.320 00.5220.480.320 00.3520.39回答下列问题：I .滴定过程中选用的滴定管是 On .滴定至终点时的现象为 出.样品中X的质量分数为 o乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是 （填字母）。A.用NaOH溶液润洗滴定管B.滴定终点读数时仰视液面刻度C.用样品溶液润洗锥形瓶D.滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡（16分）澳苯是一种化工原料，实验室合成澳苯的装置示意图及有关

15、数据如下：苯澳澳苯密度/g cm 30.883.101.50沸点/c8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态澳。向a中滴入几滴漠, 有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液澳滴完。装置d的作用是 液澳滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是向分出的粗漠苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是o经以上分离操作后，粗澳苯中还含有的主要杂质为 ,要

16、进一步提纯，下列操作 中必须用到的是 （填字母）。A.蒸播B.渗析C.分液D.萃取在该实3中，a的容积最适合的是 （填字母）。A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D . 500 mL（12分）以废铁屑为原料制备 FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图1 :图（1）试剂a应选用（填名称）。步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、 （填仪器名称）。写出步骤n中主要反应的化学方程式： 。实验室制取气体 E的离子方程式是 ,欲对气体E进行干 燥和吸收，需选用图 2装置中的 （填序号）。（5）如何用化学方法检验气体E? 。答案精析C CCl4不易燃。C

17、白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸播操作，故 A正确；得铁化为铜，应发生置换反应，应为湿法炼铜，故 B正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故C错误；黄泥具有吸附作用，可除杂质，故 D正确。C A项，配制0.1 mol L1 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为 500 mL的容量瓶，不能用两支250 mL的容量瓶配制，错误； B项，加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，错误；C项，易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂应远离火源，正确。C A项，H2SO4的摩尔质量是98 g mol B项，根据n=计算判断物质的量关系

18、，再根据分子中含有的 C原子数目判断；C项，O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等，含有的氧原子数目相等；D项，98 g H2SO4的物质的量为1 mol,溶于500 mL水后，不知道溶液体积，无法计算浓度。D 配制溶液的过程中，当液面接近刻度线12 cm处时，需改用胶头滴管加水至刻度线。V L一 .-1n22.4 L molA 由 c= V=1 V L17 g mol+1 000 gp g mL 1 x 1 000 mL L 11 000Vp17V+22 4001 000Vp17V+22 400mol L 1, D项正确;17Vc+22 400c由上式可推知：p= 1 000V, A 项错误

19、;由c=B项正确;1 000 由c=B项正确;m 可彳w= a= a，x 17 g mol 1m质22.4 L mol 122.4 L molX 17 g mol 22.4 L molX 17 g mol 1 + 1 000 g17V一一一八,C项正确。17V+22 400D 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，所以C2H4与N2和CO混合气体的总分子数目相同， 正确；N2和CO的相对分子质量都是 28,故混合气体的平均相对分子质量为28, C2H4的相对分子质量为 28,同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两 容器内气体的密度相等， 正确；CO、N 2和C2H4的摩尔

20、质量都是 28 g mol 1,则C2H4的物质 的量与N2和CO的总物质的量相等，所以质量一定相等， 正确；CO分子中质子数为 14, N2 分子中质子数为14, C2H4分子中质子数为 16,而C2H4的物质的量与 N2和CO的总物质的量相等，所以质子数一定不相等，错误；CO、N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，C2H4分子数与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，错误。B 1 000 mL 0.5 mol 1碳酸钠溶液需称取 143 g Na 2c0310H2O,称取100 g碳酸钠晶体 会使浓度偏低，A项错误；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项正确；

21、未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，C项错误；加水会稀释溶液，造成所配溶液的浓度偏低，D项错误。B A项，1个乙醇分子中含有 5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为 0.1 mol,错误；B项， 1个D216O分子中含有质子数和中子数都是 10,相对分子质量为 20,2 g D216O物质的量为0.1 mol , 正确；C项，过氧化物中氧的化合价是 1价，由过氧化物生成 1 mol氧气转移的电子为 2 mol, 错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于Na,错误。C BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴、阳离子，不存在分子，A项错误；

22、没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中 C的数目，B项错误；生成 2.33 g(0.01 mol)BaSO 4沉淀时， 有0.01 mol的+4价S转化为+ 6价S,所以转移的电子数目为 0.02Na,C项正确；标准状况下， 过氧化氢是液态物质，所以无法计算其物质的量，D项错误。B A项，用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；B项，蒸发操作不能直接蒸干；C项，碘遇淀粉变蓝，与AgNO 3溶液反应生成黄色的沉淀；D项，光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离直接观察原子和分子还有一段距离，20世纪80年代初发展起来的扫描隧

23、道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜。C 海带灼烧要在塔端中进行，故 A错误；过滤操作要用玻璃棒引流，故B错误；实验室制取氨气用氯化镂和氢氧化钙加热， 试管口向下倾斜防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管，试管口塞一团棉花，防止水蒸气进入，产生对流导致收集气体不纯，故 C正确；纯碱可溶于水，故该装置不能随开随用、随关随停，生成的气体可以从长颈漏斗中逸出，故D 配制100 mL 1.00 mol L 1 NaCl溶液，需要天平(带祛码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头 滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项 A错误；中和反应反应热的测定，需要烧 杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、

24、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、塔摒、塔摒钳、镣子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项 D正确。 14. D 15. CD Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化， 应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故 A正确；由反应条件、反应物和产物的沸点数Na2cr20T/H +据可知，CH3CH 2CH 2CH 2OH QnCH3CH2CH2CHO ,温度计 1

25、保持在 9095 c ,生成正丁90 95醛，温度计2示数在76 c左右时，收集产物为正丁醛，故 B正确；正丁醛密度为 0.801 7 g cm 3,小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故 C错误；正丁醇能与钠反应，但粗正丁 醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D错误。BC 灼烧”时，可在铁塔端中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故 A错误；浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO 4不易溶于乙醇，故 B正确；由3K2MnO 4+2CO2=2KMnO 4+ MnO 2J+2K2CO3,氧化产物为KMnO 4,还原产物为 MnO 2,氧化产物与还原产

26、物的物质的量 之比为2： 1,故C正确；由元素守恒知KC1O3中的氯元素以 C形式存在于滤液中，故 浓缩结晶”后的母液中有 KMnO 4、K2CO3和KC1溶质等，故 D错误。(1)32 (2)0.4 mol L 1 (3)24 (4)1(5)6.4 mol 0.2 mol (6)7 ： 2 或 4 ： 5448 X 10 3 L解析 (1)标准状况下，448 mL气体的物质的量为 =0.02 mol ,该气体的摩尔质量为22.4 L mol 10.64 g0 02 mol =32 g mol 1,相对分子质量为 32。溶液呈电中性，根据电荷守恒3c(Fe3+)+ c(Na + )= c(Cl

27、 ),则：3X0.2 mol L 1 + c(Na + )= 1mol L 1,解得 c(Na+ ) = 0.4 mol L1。 1(3)19 g某二价金属的氯化物 RCl2中含有0.4 mol的Cl,则19 g RCl2的物质的量为 0.4 mol x-=95 g mol 1,95 g mol 1,则RCl2的相对分子质量为 95,所以R的相对0.2 mol, RCl2的摩尔质量为02m原子质量为 95-35.5 X 2=24。(4)V L Fe2(4)V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+ m g,含有铁离子的牛W的量为 喜力嗡 皿溶液中含有3m3m-112 mol 3m硫酸根离子

28、的物质的量为国 molx2* mol,则溶液中SOK的物质的量浓度为V L =T12V mol L 硫酸根离子的物质的量为国 molx2在无土栽培中，配制 1 L含5 mol NH 4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K 2SO4的某营养液，该营养液中含有钾离子的总物质的量为1.6 mol + 2.4 mol x 2= 6.4 mol ,根据钾离子守恒， 需要氯化钾的物质的量为6.4 mol;需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为5 mol+1.6 mol = 6.6 mol,其中6.4 mol氯化钾中提供了 6.4 mol氯离子，则还需要氯化镂的物质的量为6.6 mol - 6.

29、4 mol = 0.2mol。(6)令空气的物质的量为1 mol,反应前，左右两室的体积之比为1 ： 3,反应前右室的物质的量为3 mol,反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气点燃体物质的量为1 mol,发生反应2H2+O2=2H2O,设H2、O2的物质的量分别为 x mol、y mol, 若氢气过量，则：x 2y=1, x+y=3,解得x ： y= 7 ： 2,若氧气过量，则： y0.5x=1, x+y=3 ,解得 x ： y = 4 ： 5。(1)Na2CO3稀硝酸Na2CO3和Na2SO3分别与稀硝酸反应，装置C中的实验现象不同e, f, d, c

30、, h(其他合理答案也可)盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量I .碱式滴定管 n .最后一滴标准液滴下，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色 m .66.25% CD解析(1)与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO2,则该助熔剂中含有 Na2CO3或NaHCO3,由于NaHCO3受热易分解，热稳定性较差，所以X是Na2CO3。乙组只用装置 A和C即可得到相同的实验结论，说明反应过程中只有CO2生成，则分液漏斗中应盛装稀硝酸，以排除亚硫酸钠的影响。(2)测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸，使Na2CO3完全反应生成 CO2,干燥后用碱石灰吸收，称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量