浙江版化学高考总复习专题九溶液中的离子反应（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 22机会只留给有准备的人，加油哦！专题九溶液中的离子反应探考情 悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡(1)弱电解质水溶液中的电离平衡b2018浙江11月选考,18,2分易(2)弱电解质的电离方程式b2015浙江10月选考,17,2分易(3)电离度及其简单计算c(4)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(5)多元弱酸的分步电离a溶液的酸碱性(1)水的离子积常数b2019浙江4月选考,31(3),2分中氢键,电解原理及其应用(2)溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系a2016浙

2、江10月选考,23,2分难(3)pH的概念,pH与溶液酸碱性的关系a2017浙江11月选考,18,2分易(4)pH的简单计算c2015浙江10月选考,17,2分易(5)测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)b(6)中和滴定原理及其操作方法b(7)几种常见酸碱指示剂的变色范围a盐类的水解(1)盐类水解原理,常见盐溶液的酸碱性判断b2019浙江4月选考,5,2分易(2)盐类水解的简单应用b2018浙江11月选考,23,2分难(3)盐类水解的离子方程式b(4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b(6)常见酸式盐溶液的酸碱性判断b分析解读本专题考查点主要集中在物质在水溶液中

3、的行为,包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡,其中强、弱电解质的判断,常见盐溶液的酸碱性判断,溶液中微粒浓度大小的比较为考试的热点,命题频率较高。预计今后将继续以选择题的形式对本专题进行考查,非选择题中对本专题内容的考查趋势会加大,备考时应予以关注。【真题探秘】破考点 练考向【考点集训】考点一弱电解质的电离平衡1.(2020届温州中学复习检测,6)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H+CH3COO-,下列叙述正确的是()A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a

4、bC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小答案C2.(2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A.0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使无色酚酞试液变红色答案D3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常

5、数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C考点二溶液的酸碱性4.(2020届绍兴鲁迅中学复习测试,6)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是(A.该温度高于25 B.水电离出的c(

6、H+)=110-10 molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(SO4D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案D5.(2019温州平阳中学单元检测,8)常温下,下列溶液一定呈碱性的是()A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.c(H+C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 molL-1的氨水与0.01 molL-1的HCl溶液等体积混合答案B6.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P

7、O4-)+2c(HPO42-C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案B考点三盐类的水解7.(2020届宁波姜山中学复习测试,4)下列有关问题,与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.B.C.D.答案D8.(2020届舟山中学单元检测,9)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号溶液CH3COONaNaHC

8、O3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度:B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-答案B9.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是() A.Na2SO3

9、溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.的pH与不同,是由于SO3C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案C10.(2019上海选考,20,2分)常温下0.1 mol/LCH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列叙述正确的是()A.中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.等体积混合后,醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)D.等体积混合以后,水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小答案B【方法集训】方法1强、弱电解质的判断与比较1.(2020届宁波效实中

10、学测试,7)对室温下pH、体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的c(H+)均减小B.使温度升高20 ,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释2倍,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多答案A2.(2019绍兴一中选考模拟,18)下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下,NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=21 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L

11、pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 A.B.C.D.答案C3.(2019浙江名校协作体联考,18)pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大B.物质的量浓度:HAHBC.若1ac(Na+)=c(Ba2+)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(H+)+

12、c(CH3COOH)+0.05 molL-1答案C5.(2020届宁波镇海中学测试,15)已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知,c1c2c3B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C.恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.由pH=7的溶液计算得:Ka=V010-7答案B6.(2018江苏单科,14,4分)

13、(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2OB.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42-C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 mo

14、lL-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案AD【五年高考】A组自主命题浙江卷题组考点一弱电解质的电离平衡1.(2018浙江11月选考,18,2分)下列说法不正确的是()A.测得0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质B.25 时,将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0C.25 时,将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=110-10 molL-1D.0.1 molL-1的HA溶液与0.1

15、 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0答案D2.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A3.(2016浙江10月选考,18,2分)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是()A.测定0.1 molL-1醋酸溶液的pH

16、B.测定0.1 molL-1 CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案D4.(2016浙江4月选考,21,2分)常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是()A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B5.(2015浙江10月选

17、考,17,2分)关于常温下浓度均为0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是()A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COO-+H+C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)D.0.1 molL-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)c(OH-)答案C6.(2017浙江4月选考,23,2分)25 时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH4.76的溶液中,c(CH3COO

18、-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO-)之和保持不变答案B7.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮

19、料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3答案C考点二溶液的酸碱性8.(2017浙江11月选考,18,2分)下列说法不正确的是()A.pHc(Y-)B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)c(H+)c(Na+)c(X-)D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-)答案B10.(2019浙江4月选考,30,10分)【加试题】水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(

20、g)+12O2(g) H2O(l),下列说法不正确的是。A.焓变H0,熵变S0B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的成键特点,画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l) H2O(g)时的压强(p)。在图2中画出从20 开始经过100 的p随T变化关系示意图(20 时的平衡压强用p1表示)。 图1图2水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别

21、超过临界温度(374.2 )、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因。如果水的离子积KW从1.010-14增大到1.010-10,则相应的电离度是原来的倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。图3图4下列说法合理的是。A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物B.在550 条件下,反应时间大于15 s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C.乙醇的超临界水氧化过

22、程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是。制备H2O2的总反应方程式是。答案(1)C(1分)(2)(1分)(2分)(3)水的电离为吸热过程,升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(1分)100(1分)ABD(2分)(4)2HSO4-2e- S2O82-+2H+或2SO42-2e-

23、 S2O82-(1分)2H2O H2考点三盐类的水解11.(2019浙江4月选考,5,2分)下列溶液呈碱性的是() A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3答案D12.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC

24、.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pHc(CO32-)c(Cl-)c(OH-B.在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCOC.在c点的溶液pHc(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL答案CB组统一命题、省(区、市)卷题组考点一弱电解质的电离平衡1.(2019课标,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b A.混合溶液的导电

25、能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)答案C2.(2017课标,12,6分)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D3.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分

26、别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C考点二溶液的酸碱性4.(2019上海选考,5,2分)25 时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是()A.110-12 mol/LB.110-13 mol/LC.510-12

27、mol/LD.510-13 mol/L答案A5.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N点处的溶液中pHc(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随

28、温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C8.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是() A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO4C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D

29、9.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为B.曲线N表示pH与lgc(C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案DC组教师专用题组考点一弱电解质的电离平衡1.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在关系:c(

30、NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.随着CO2的通入,c(D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C2.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则答案D考点二溶液的酸碱性3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相

31、等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C考点三盐类的水解5.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2溶液和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CC0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO3D0

32、.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H答案D(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B7.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分

33、NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pHc(NH4+)c(HCO3答案C(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案D9.(2016江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C20.100 molL-1的H

34、2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HCB.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 molLD.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O4答案BD【三年模拟】一、选择题(每小题2分,共26分)1.(2019台州中学统练一,18)为证明NH3H2O是弱电解质,下列方法不正确的是()A.

35、在0.1 molL-1氨水中滴加几滴酚酞溶液,再加等体积的醋酸铵溶液,观察红色是否变浅B.测定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸碱性C.测定0.1 molL-1氨水的pHD.比较浓度均为0.1 molL-1的氨水与NaOH溶液的导电能力答案A2.(2020届绍兴鲁迅中学复习测试,7)下列说法正确的是()A.将0.10 molL-1氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH-B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C.将CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(D.用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定盐酸与

36、醋酸的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 molL-1)至中性时,溶液中的酸未被完全中和答案D3.(2020届诸暨中学单元测试,5)下列说法错误的是()A.常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.010-13 molB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pHc(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:D.V1 L 与V2 L 混合,若混合后溶液pH=7,则V1K2K3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加少量盐酸,则c(C

37、.表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X-)浓度逐渐减小D.在相同温度下,电离常数:K5K4K3答案D7.(2019宁波效实中学期中,14)现有浓度均为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A.若三种溶液中c(H+)分别为a1 molL-1、a2 molL-1、a3 molL-1,则它们的大小关系为a2=a1=a3B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为b1=b2v1v3答案D8.(2020届湖州中学期始测试,14)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

38、)A.pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三种溶液中c(NH4B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCOD.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH答案B9.(2020届宁波镇海中学测试,11)室温下,下列说法中正确的是()A.0.1 molL-1的NaHA溶液pH=1则有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl-)=3c(Al3+)C.将a molL-1的醋酸溶液与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka=210-9D.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸,则c(答案D10.(2018浙江名校协作体期始联考,23)常温下,100 mL 0.1