鲁科版高中化学必修二课件第1章第2节原子结构第1课时x

1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步教师用书独具演示教学流程设计演示结束课标解读重点难点1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2通过对元素周期律的认识，使学生学会利用各种图表(柱状图、线状图等)处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。1.元素周期律的实质。(重点)2元素的化合价与核外电子排布的内在联系。(重点)3学会正确比较微粒半径的大小。(重难点)元素性质的变化规律元素周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121123102111183128888最外层电子数 原子序数原子

2、半径的变化390.134 nm0.071 nm11170.154 nm0.099 nm大小大小半径 原子序数主要化合价的变化120310正化合价：5负化合价：1118正化合价：负化合价：11411741元素的主要化合价 1同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减少？【提示】同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次增强，所以半径依次减小。元素周期律最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 元素原子序数 2为什么元素的性质会随原子序数的递增发生周期性的变化？【提示】因为元素的性质取决于元素的原子结构，随着原子序数的递增，原子的核外电子排布发生周期性变化，

3、导致元素的性质发生周期性变化。【问题导思】元素的化合价与最外层电子数有什么关系？元素的最高正化合价和最低负化合价有什么关系？金属元素和非金属元素的化合价分别有什么特点？元素的化合价与最外层电子数之间的关系元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7微粒半径大小的比较规律【问题导思】决定微粒半径大小的因素有哪些？比较微粒半径大小有什么规律可循？【提示】微粒半径主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。微粒半径大小可按“三看”规律进行比较，即一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。1下列微粒半径的比较中

4、，正确的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)【答案】B2X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是()AYXZ BZXYCXZY DZYX【答案】B3下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子【解析】非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数(H除外)，

5、A错；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数(O、F除外)，不会超过该数值，B对；氦原子最外层有2个电子，C错；铋原子最外层有5个电子，D错。【答案】B4某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()AC BNCSi DS【解析】本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为4价，则负价为4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。【答案】A5(1)有下列四种微粒：ONaMgN(用序号填空)。.按原子半径由大到小顺序排列是_。.微粒中质子数小于中子数的是_

6、。.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。.由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引就越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有电子数为x，则