2020年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应考点突破

1、061 .天然气脫硫包含反应 2FeCh+ fS=2FeCI2+ SJ+ 2HCI,下列说法正确的是(A.FeCbB.FeCh屮氯元素被还原C. H2S 是氧化剂 D . HbS 屮硫元素被氧化【答案】D【解析】A项、反应屮Fe元素化合价降低，FeCb是氧化剂，故A错误；B项、反应中FeCb中氯元素化合价没有变化，故B错误；C项、反应中H2S + S元素化合价升高，NS是还原剂，故C错误；D项、反应中NS中S元素化合 价升高，被氧化，D正确。8. 1.76g 50mL 1.40g/mL.63%NO 1792mL(向反应后的溶液中加入适量的法不正确的是mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离

2、子全部沉淀。下列说A.HNO14.0mol/LB.酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为3.12gNaOH50mL浓硝酸在反应中表现了氧化性和0.08 mol【答案】D【解析】A.密度为 1.40g/cm质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度mol/LA正确；B.硝酸与金属反应，硝酸将金属氧化成硝酸盐, NQ 气体，所以起氧化剂作用的硝酸的物质的量为n(HNQ)=n(NO2)=, B正确；C.沉淀的质量等于金属质量与结合的氢氧根离子的质沉淀的质量=1.76g+0.08mol x 17g/mol=3.12g , C 正确;D.加入适量的 1.0mol/L NaOH 溶液,恰使溶液中的金属离子n(

3、NaNO)=0.05Lx14mol/L0.08mol=0.62mol,nNaOH =nNaNO)NaNO,N 元素守恒可知mol12加入到氢氧化钾溶液屮，反应后得到1032:3o下列说法错误的是KI、KIO、KICh 的混合溶液。经测定 10与12在该反应中既作氧化剂又作还原剂1.7mol该反应中，bKI0KI0 3的还原性D.素的物质的量之比是答案】D该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元5: 1710用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx),转化为无害物质。常温下，将NO与甩的混合气通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液屮，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是I2

4、Ce4+H2=2CT+2HII12c(Cec(Ce)Cd+Ce离子的总数一定保持不变【答案】CN2、H2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为NO是氧化剂，CeTn(Ce )矗物质的量不变，但由于反应后溶液屮水的物质的量增多,2: 4=1 : 2, B正确；C.反应所c(Ce 小，C错误；D.C/+离子的总数不变，D 正确。Ce 元素守恒可知反应过程屮混合溶液内Ce3+甘油(GHQ)屮碳元素平均价态为-,甘油醛(GHOQ 中碳元素平均价态为 0,因阳极发生氧化反应，所以 ImolQfQ 失去 x 3=2mole-,在酸性介质中同时生成 H+,其电极方程式为 C3HQ- 2e=C

5、3HiC3+ 2H+。(4)由反应I方程式可知，甘油和水中氢元素全部转化为而副产物CH、CaH4越多，生成的产率越低。所以生产过程屮采取措施抑制副产物产生的目的是提高氢气的产率或使甘油和水分子屮氢原子尽可能转化为氢气。直线下降，是因为反应体系中CQ浓度降低，平衡向正反应方向移动，川产率增大。由图 1 知，随 CaO 加入量增加，CO 物质的量CaO 吸收 CO: CaO(s)+CQ(g)=CaCO3(s),2 Ni/AI 2QNi/GeO?Ni/SiC 定性高或催化剂寿命长。12.可用于水处理。Ni/SiC 催化剂的优点是：催化剂效率高，稳二氧化氯(CIO 2)和臭氧(OJ 均具有强氧化性，C

6、IO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%寸易引起爆炸；Q是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%寸容易引起爆炸。(1 )以 FeS 作还原剂，在硫酸介质中还原 NaCIQ 制备 CIO2,同时得到 Fe2(SO)3. NaSQ,该反应的化学方程式为 o(2)制得的 CIO2 处理含 CN_废水。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）1以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质屮还原 NaCIQ 制备 CIO2,并将 反应容器B应置于30C左右的水浴中，目的是 。 通入氮气的目的除了有利于将 CI02排出，还有 CI02处理含CN废水的离子方程式为 o 装置D的作用是 o（3）Q、K

7、CI和工业废渣（NaNOKNO,2和3浓缩蒸发水量二钻氏！。请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，在50C恒温水浴锅中充分反应后，过滤， ,趁热过滤，过滤得KNO粗品，再重结晶提纯得到KNQ（需使用的试剂及用量:60L0.008g/LO3和 80gKCI 固体）2【答案】2FeS+ 30NaCIQ + 14HSO=3OCIO2f + Fe （2提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解（或答：高于30C会导致Q分解，低于30C会导致反应速率较低）稀释CIQ,防止其发生爆炸2CN一+2CIQ=2CO+N2+2CI-吸收CIO2等气体，防止污染大气通入

8、60 L0.008gJ-O充分反应，再加入80gKCI固体充分反应然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却3+【解析】(DFeS屮+2Fe,SONaCIO中+5价氯元素被还原为+4CIO?2FeS24- 30NaCIQ14HzSQ=30CIO2 f + Fe2(SO4)3+ 15NsbSQ+ 140o13.工厂化验员检验某含有样品。化验员称取了该固体样品配成 100 mL 溶液 X。I 25.00 mL X,N&SO BrO BL ;n.去除过量的 SO 后调至屮性；KBrQ、KBr 及惰性物的1.000 g,加水溶解后川.加入 KaCrQ 作指示剂，用 0.100 0 mol- L_1AgNO

9、 标准溶液滴定 Br至终点，消耗 AgNO 3 标准溶液 11.25mL；25.00mLX,mLoBr，消耗上述 AgNO 标准溶液 3.75_ 12已知：25C 时，Ag2CrO4(砖红色)的 心二 1.12X10_, AgBr(浅黄色)的 心二 5.0 X10;15V屮酸化时发生反应：BrO+ 5Br_+ 6H = 3Br2+ 3HO请回答： 步骤中，反应的离子方程式为 O步骤出屮，滴定终点的现象为 o(4)果保留计算试样中 KBrQ 质量分数。(写岀计算过程，结位有效数字) 液中的 B“(或使 B”挥发)w(KBrO 3) = 8.35% 第一次所取 25.00 mL 溶液中:n(Br_

10、)总二 n(AgBr)二 0.100_ 1_ 3 3 30 mol *L X 11.25 X 10 L = 1.125 X 10 mol 所以，n(BrO”)+ n(Br) = n(Br)总二 1.125 X 10 mol (1 分)第二次所取 25.00 mL 溶液,加酸反应后：n(Br r)-0.100 Omol 0资料表明：“沉碑”的最佳温度是85C,温度高于85C,随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析原因是 。【答案】H3AsO4+3OH二AsO?-+3HQ将AsO3-氧化生成AsO3-温度升高，反应A平逆向移动，c()下降，反应B平衡逆向移动，Cas(ASO4)3OH沉淀率下降【

11、解析】16氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、碑元素分U (NH) 42、Cd(NH)Q、AsC的形式存在。回答下列问题：以 Zn(N)4Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ,“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30C时锌浸出率最高的原因为 。“氧化除杂”屮，AsCir 转化为 AS2O5 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近屮性。该反应的离子方程式为(4) “滤渣3的主要成分为 o“电解”时Zn(NH42+ 在阴极放电的电极反应式为 o阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCb溶液屮，无明显现彖，该

12、气体是 (写化学式)。电解后的电解液经补充 (写1 +2 2 ZnO+2N!H* H2O+2NH=Zn(NH) 4 30C 时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过 30C,氨气逸出导致溶浸反应速率下降522ASCI 2345+2HZC +6NH H O=ASC5+1 0CI +6Nhf+5H2O 【答 题空 5 】Cu、52Zn(NH3)4+2e=Zn+4NHf【答题空7N2【答题空8】NH或NH压。)【答题空 4】【答题空 6 【解析】(1)N H 是中性分子，由于 Zn(NH)42+离子带有 2 个单位的正电荷，说明其中 Zn 带有 2 个单位的正电荷，故3 Zn 的化合价为+2 价；NH

13、+水解使溶液显酸性，ZnO H+Zn Zn2 3 4 NHZn(NH ) 2+,反应的总的离子方程式为：ZnO+2NH* H 2O+2NH(=Zn(NH)戶+3 3 18.Fe2Q、CuOSCh 等杂成)ZnSQ-70的流程如下。硫酸锌可用于制造锌领白、 印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO,还含有相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 I.Omol -L -1 计算)如下表:金属离子金属离子pHpH3e1.13.22e5.88.82n6.48.0“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提“氧化”一步中，发生氧

14、化还原反应的离子方程式为 。溶液pH控制在3.2,6.4)之间的目的是 o“母液”中含有的盐类物质有 (填化学式)。ZnSO4- 7”0可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是 A.配制一定物质的量浓度 ZnSO 溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+ ,屮反应外，另一主要反应的化学方程式为65g时，理论上导线屮通过电镀过程屮电解质溶液的浓度不变2mol 电子【答案】SiO2粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)Zn+CuSA Cu+ZnSQ3Fe2+MnO+7ZnO+9HH3Fe(OH)3jMnOj+7Zn2+Fe+Mn

15、OMnO免引入杂质 ZnSO 4 K2SQ AB(4)锌离子、钾离子、硫酸根离子未除去，“母液”中含有的盐类物质有ZnSO、K2SQ；因此，本题正确答案是：ZnSQ、K2SQ；A.配制一定物质的量浓度 ZnSO溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，故A错误；19.pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。N&C2 FeSQ NsbFeQ 的反应历程屮包含的热化学方程式有：2FeSQ(s)+ Na 2Q(s) = Fe 2Q(s)+Na 2SQ(s)+SO3(g) jHi=akJ mol2 Fe 2Q(s)+2 Na 2Q(s) =4NaFeO 2(s)+ O 2(g

16、) H2=bkJ mol T12SQ(g) +2Na 2Cb(s) =2Na 2SQ(s)+ O 2(g) H3=ckJ mo T1 2NaFeO(s)+3Na 2Q(s) =2Na 2FeO4(s)+2Na 2Q(s)_H4=dkJ mol则反应2FeSO(s)+6Na2Q(s)=2Na2FeC4(s)+2Na2O(s)+2Na2SC4(s)+O2(g)的囤H= c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1molNa2FeC4转移电子数为 moLkJ- mol _(用含 a b、极反应式为 ;Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是

17、oK?FeC4的稳定性与pH关系如图所示，用FeC4去除某氨氮(NH.N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2 ； 用KFeQ处理Zn2+浓度为0.12mg-L的含锌废水KspZn(OH)2=1.2x10-17,锌残留量与pH关系如图3 所(已知：K2FeC4与H2C反应生成Fe(OH)a的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。 pH=11时，KaFeO与0反应生成Fe(OH)s和Q等物质的离子方程式为 。 图2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是 o 图3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是 (从锌的存在，形态的角度说明)。1】(2a+b+c+2d)/2【答题空 2】5 【答题空 3】Fe + 8OR6e - = FeO2 r+4H2O 避FeO4-在阴极上被还原5】4FeQ+1OH2O4Fe(OH)3+302?8OH【答题空 6】高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下，氨氮主要以NH+的形NHpH5Z/+pH=10Zn(OH)2Fe(0H)3捕集【解析】4一 2+阳离子交换膜只允许阳离子通过，FeC4具有强氧化性，在阴极上得电子，因此阳离子交换膜的作用是防止 FeC42-在阴极上被还原；(3 K2FeOFe(OH)3C2,pH=114FeO2-+ 10HO=4Fe(OH)4+ 304 + 8O