四川省成都市四川浦江中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市四川浦江中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略2. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C

2、 D参考答案：D略3. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ） A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B将试管底部的湿棉花移到试管口部 C用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D点燃肥皂泡验证氢气的生成参考答案：B略4. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气解台 释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满参考答案：A略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

3、是A常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA 参考答案：A略6. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（ ）A. 乙醛 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 苯乙烯参考答案：C略7. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a

4、g，则原合金中铁的质量分数为（） A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%参考答案：A略8. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验： 取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL 另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（ ） A可能含有K+，CO32- B一定含有K+，且c（K+）0.1mol/L C一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L D肯定只含SO42-，NH4+参考答案：B略9. (8分)反应为重要的工业反应：为火箭燃烧室中主要反应，

5、E为黄绿色气体，P为红棕色气体I常温下为无色液体，为酸式盐，J由三种元素组成，相对分子质量为100，O相对分子质量为32。部分反应水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.(1)写出物质O的结构式物质C的电子式(2)写出反应的离子方程式 (3)写出反应的化学方程式 (4)写出反应的化学方程式 参考答案：(1)、N2H4 的结构式略 (1分) CaO2的电子式略(1分)(2)、2Cl+2OH=H2+Cl2+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2=2NH3+O2+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(2分)10. 可逆反应：N2（g

6、）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡

7、状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析11. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ） A乙醇 B福尔马林 C（NH4）2SO4浓溶液 D（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C略12. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）A.2.24LCO2中含有的原子数为0.36

8、.021023B.0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023参考答案：答案：D13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（ ）A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略14. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预

9、测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ） A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B略15. 五种主族元索在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是A.原子半径：XYZ

10、TZTC.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D. Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为 mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是 (填编号) 28.5 42 51 60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花

11、连续作用下，充分反应后(保持温度在150)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为 或 mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。参考答案：答案：【探究一】(1)1.9 (2分) (2) (2分) (3)20或40 (2分) 【探究二】当0 x1/3；V=1010 x (2分) 当1x1/3；V=5+5x (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表

12、示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液

13、，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极

14、反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出

15、由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的

16、离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是S

17、O2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）