四川省成都市双流中学实验学校2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市双流中学实验学校2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对化学反应：A(g) + 3B(g)=2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A(A)= 0.005mol/(Ls) B(B)= 0.6 mol/(Lmin)C(C)= 0.5 mol/(Lmin) D(D)= 0.45 mol/(Lmin)参考答案：A2. 下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2具有漂白性

2、，因而可以使石蕊试液褪色DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物参考答案：D略3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，

3、相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。5. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As P B酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4C

4、热稳定性：NH3 PH3 AsH3 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：B6. 下列物质分子的电子式正确的是ACH3Cl H C Cl B羟基 O H C. CO2 O C O DC2H4 H C C H参考答案：D略7. 目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，它是由多种原子构成的一种化合物这些说法中正确的是（）ABCD参考答案：A考点：分子

5、、原子、离子专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比；由化学式可知元素组成；解答：解：由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故错误由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故正确二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的

6、，故正确故说法正确故选A点评：本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累8. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略9. 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体

7、积比可能是（）A9：1 B18：7 C41：9 D1：1参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2

8、+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL=7mL，二氧化氮的体积为：50mL7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL=36mL，氧气为：50mL36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故

9、选B点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力10. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ参考答案：A略11. 催化氧化的产物是的醇是() 参考答案：A略12. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2参考答案：C略13. 化学实验的基本操

10、作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A. B. C. D. 参考答案：A【详解】在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯

11、化钠晶体，正确；量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10 mL溴水，错误；应该用坩埚高温灼烧石灰石，错误；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正确；答案选A。14. 关于化学键的下列叙述中，正确的是： A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含非极性共价键参考答案：A15. 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量参考答案：C试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A、氯气的摩尔质量是71g/mol、

12、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温

13、同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用绿矾（FeSO47H2O）模拟制备还原铁粉的工艺流程如下：（1）工业上合成氨的化学方程式为_，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，请写出该过程的化学方程式_，在“转化”过程中，需控制温度不能过高，原因是_。（用化学方程式表示）（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏

14、斗和_，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_。（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeO(OH)，为证明有FeO(OH)生成应选择的药品有_A稀硫酸 B稀硝酸 CKSCN溶液 D铁氰化钾溶液（4）请写出“焙烧”涉及的化学反应方程式_，利用了NH3的_（填“氧化性”或者“还原性”），为了避免产物之间继续反应生成磁性氧化铁，应进行的操作为_参考答案：(1)N2+3H22NH3 2NH3+CO2+H2O =（NH4）2CO3 （NH4）2CO32NH3+CO2+H2O (2)玻璃棒 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已

15、洗涤干净，否则未洗涤干净 (3)AC (4) 2NH3+Fe2O3 2Fe+N2+3H2O 还原性 持续通入氨气解析：(1)工业上合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3，在“转化”过程中，如果温度过高，生成的(NH4)2CO3会分解，分解的方程式为(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O，故答案为：N2+3H22NH3；2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O；(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏

16、斗和玻璃棒；根据流程图，溶液中含有硫酸根离子，确定沉淀是否洗涤干净，只需要具有洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净；(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeO(OH)，在FeO(OH)中铁元素的化合价为+3价，可以将样品用硫酸溶解后加入KSCN溶液检验，若溶液变红色，证明已经被氧化，故选AC；(4)根据流程图，“焙烧”过程中氨气将氧

17、化铁还原为铁，反应的化学反应方程式为2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反应中NH3是还原剂，体现了还原性，为了避免产物继续反应生成磁性氧化铁，需要持续通入氨气，故答案为：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；还原性；持续通入氨气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈性、性、性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：、。（3）盐类的水解在日常生活中也有一

18、定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是 。生活中，常用溶液洗涤油污物品。参考答案：(1) 碱、酸、中； (2)CH3COO+H2O CH3COOH+OH 、NH4+H2O NH3H2O+H ；(3)盐酸、抑制Fe3的水解、热碱（或纯碱）；略18. 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_ 题干中反应改写成离子方程式是 (2)电解食盐水的过程中，氧化产物是 (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式: , .（4）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_g。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B未等NaOH溶液冷却至室温