四川省成都市列五中学南华实验学校高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市列五中学南华实验学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中,正确的是 A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D某元素从化合态变为游离态时,该元素

2、可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断2. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为 A56a L B C D56b L参考答案：A3. 下列说法合理的是A0.1mol/L的HCl溶液与0.2molL的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小参考答案

3、：A4. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B5. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b 所示,反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述

4、反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B6. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略7. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（） A.198个B.199个C.200个D.201个参考答案：B略8. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（ ） A咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C苯乙醇能

5、发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应 D1 mol CPAE与足量的H2反应，最多消耗7 mol H2 参考答案：BC略9. 下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2Cl22Fe32ClB检验丙烯醛CH2CHCHO中含有碳碳双键：CH2CHCHOBr2CH2BrCHBrCHOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OD向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2参考答案：D略

6、10. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)参考答案：B略11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所

7、示转化的是（）编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断.专题：推断题分析：利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；利用钠的化合物的性质来分析上述转化；利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；利用有机物的性质及常见反应来分析转化解答：解：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活

8、泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙甲、丁甲的反应；故能实现转化；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故能实现转化；氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故能实现转化；溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷

9、发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故能实现转化；故选B点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点12. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是：选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径：甲乙丙丁 B单质的还原性：乙甲丙丁 C乙、丙、丁的最高

10、价氧化物对应的水化物能两两相互反应 D甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略14. 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略15. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H

11、2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是 （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，理由是 .（2）反应液中应加入沸石，其作用是 。 （3）反应中温度计水银球的位置是 。 （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质

12、是 ，除去这种杂质的简易方法是 。（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_，第四电离能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”)，PO43的空间构型为_。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与键数目之比为_。（3）铁与K2O、(环

13、戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C5H5)2。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_cm。在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_(用含圆周率的代数式表示)参考答案：(1)Ar3d74s2 正四面体 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和sp3 共价 (4) 【分析】（1）Co为27号元素，原子核外电子排布式为Ar3d74s2；

14、Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子，由此比较第4电离能；PO43-中P原子孤电子对数为0、键数目为4，由此确定空间构型；(2)价电子数和原子数相等的粒子互为等电子体；CO与N2的构相似，键、键数分别为1、2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化；二茂铁的熔点,溶解性情况包括能升华等性质与分子晶体相似；（4）设a晶胞棱长为x,4rpm= x，求出x；设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R,4R= y，再结合球体积公式计算。【详解】解:（1）Co为27号元素,其价电子排布为3d74s2,基态Co原子核

15、外电子排布式为Ar3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤电子对数为0、键数目为4，故其空间构型为正四面体；（2）与CO价电子数和原子数相等的分子有N2,离子有CN-,C22-等；CO与N2的构相似,键、键数分别为1、2，键与键数目之比为1：2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化，二茂铁的熔点、溶解性情况包括能升华等性质，都表明它是典型的共价化合物；(4)设a晶胞棱长为x,4rpm= x即x= rpm=r10-10cm，设b晶胞棱长为

16、y，Fe原子半径为R,4R= y，即R= y，晶胞含有的原子数为(81/8+61/2)=4,原子总体积为 = y3,铁原子的总体积占晶体体积的比例为 。18. 选修一有机化学基础透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1) 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。(2) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),其中A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。AB的化学反应方程式为。BC的反应条件为。BC、CD的反应类型分别为、。(3) 已知:利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氢为原料经三

17、步反应合成丙的路线图。其中属于取代反应的化学方程式为。(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。参考答案：略19. 【化学选修2：化学与技术】 (15分)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_；(2)步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；(3)步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_ _；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_ _；(5)步骤用氢氧