四川省成都市人和中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市人和中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所示为海水资源综合利用的一部分。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程、中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略2. （05年全国卷2）NA代表阿伏加德常数，下列说法

2、正确的是（ ）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：答案：D3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体参考答案：D知识点:元素周期表 元素周期律解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是O或S

3、，有图可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半径：rYrZrWrX，故A错误；B、含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应不能和强酸反应，故B错误；C、同周期从左到右，非金属性逐渐增强故非金属性WZ，所以对应气态氢化物的热稳定性WZ，故C错误；D、NH5+H2O=NH3H2O+H2，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。思路点拨：本题考查了元素周期表元素推断，进而考查元素的性质和递变规律，难度较小。4. 将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图下列有关描述正确的（）A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时

4、间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A根据蒸馏水的pH6.5分析；B实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化；C酚酞的变色范围为810，pH小于8时溶液为无色；D氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度【解答】解：A常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；B随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶

5、液为无色，故C错误；DMg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确；故选D【点评】本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 A B C D参考答案：答案;D6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1 mo

6、l AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、Na2O2含2个Na+和1个O22；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体；C、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；D、溶液体积不明确解答：解：A、Na2O2含2个Na+和1个O22，故1 mol Na2O2晶体中共含有3NA个离子，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，故0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝

7、胶体，生成的胶粒的个数小于0.1NA，故B错误；C、16gO2和O3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含NA个氧原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算氯离子个数，故D错误故选C点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目不一定为0.6NA C0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨

8、分子数等于为0.2NAD将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略8. 在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是（ ） Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(H)2c(CO32)c(OH)参考答案：答案：C9. 稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为

9、（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A. X为B. H2O2为氧化剂C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol参考答案：C略10. 下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略11. 有机物的结构简式为： 下列有关的叙述正确的是A可与反应，最多消耗 B可与浓溴水反应，最多消耗N C可与溶液反应，最多消耗D常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：C12. 催化加氢可生成3甲基

10、己烷的是A BC D参考答案：C13. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）ACs显+3价，I、Cl均显1价BCs显+1价，Cl显+1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；根据化学式判断化合价.专题：卤族元素分析：ACs在化合物中为+1价；BCl的非金属性比I的强；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应；D在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高解答：解：A

11、Cs在化合物中为+1价，I为+1价，Cl为1价，故A错误；BCl的非金属性比I的强，则Cl为1价，I为+1价，故B错误；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；D在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；故选D点评：本题以碱金属的多卤化物为载体考查化合价及氧化还原反应，明确化合物中元素的化合价及物质的性质是解答本题的关键，难度不大14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A略15. 下列反应

12、的离子方程式正确的是 （ ） A以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+ C溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 D向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+H+=NH+4+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4

13、HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。请回答下列问题：（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。 装置D中发生反应的化学方程式是 。（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号） （4）装置E中盛放的是溶液，其作用是 。（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）已知：（1）2ROH ROR + H2O (R为烃基，R-O-R为醚)

14、（2）RCH=CH2+HOClRCH（OH）CH2Cl 或 RCH=CH2+HOClRCHClCH2OH试根据下列回答下列问题 (1)（4分）写出结构简式A _，C _。 (2)（4分）从结构上分析，与A互为同分异构体的可能结构简式有：_ _。 (3)（2分）上述反应中属于取代反应的是_(填反应序号)(4)（3分）写出方程式：D+E F_参考答案：(1)CH2ClCH2OH ， (CH2=CH)2O(2)CH3CH(OH)C1， CH3OCH2C1 (每正确一个给1分) (3)(少选一个或二个得1分，多选不给分)(4)2 ClCH2COOH + HOCH2OH ClCH2COOCH2CH2OO

15、CCH2Cl + 2H2O略18. 现在甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为、和，且两种溶液中所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性” ）那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。参考答案：略19. 【化学选修2：化学与技术】(15分)无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_(填化学式)，在进入分离器之前，需进入_(填工业设备名称)。（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质

16、的量_(选填字母代号)。a小于2mol b等于2mol c大于2mol小于15mol d等于15mol（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是_(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为_；（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_。参考答案：（1）NH3、H2、N2(3分) 冷却塔(2分) （2）a (2分) （3）4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 2.5mol (3分) （4）4CO(NH2)26NO2=7N24CO28H2O(3分)试题分析：（1）合成氨是可逆反应，从合成塔出来的混合气体成分是NH3、H2、N2，在进入分离器之前，需进入冷却塔进行降温处理。（2）3