四川省德阳市广汉万福镇中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省德阳市广汉万福镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀豆浆 D. 碘酒参考答案：CA. 硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应，A错误；B. 氯化铁溶液属于溶液，无丁达尔效应，B错误；C. 稀豆浆属于胶体，能观察到丁达尔效应，C正确；D. 碘酒属于溶液，无丁达尔效应，D错误；答案选C.2. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B加水溶解，用红色石蕊试纸

2、测其溶液C加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液 D加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D略3. 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.75 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 1 molL-1 D. 0.25 molL-1参考答案：A由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)= =0.75mol/L,A正确。4. 已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnO4Mn2+ ，Cr2O

3、722Cr3+，H2O22H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是ACr2O72 BCl2 CMnO4 DH2O2参考答案：B略5. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=

4、Fe2+H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：AB略7. 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 饱和食盐水 B. 氢氧化钙浊液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体参考答案：DA饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误； B氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确； 答案选D。点睛：本题考查胶体的性质

5、，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。8. 对于下列反应的说法中正确的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C. 反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3mol

6、Cl2，转移电子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe2参考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3mol

7、Cl2，转移电子5mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+Fe2+，故D错误；故选B。9. 下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Al3、H+、CO32-、ClO-C. K+、Fe3+、NO3-、OH- D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误

8、；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。10. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A石灰水 B含有尘埃的空气 C雾 D氢氧化铁胶体参考答案：A

9、略11. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。12. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而

10、达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A41 B84 125 D209参考答案：A略13. 下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水参考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；14. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色参考答案：C略15.

11、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.

12、4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则，D项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案： （1）过滤蒸馏（每空1分，有错别字不给分）（2）酒精与水互溶，不分层（1分）（3）分液漏斗（1分，有错别字不给分，是否写小烧杯不影响给分，未写分液漏斗不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的

13、氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。参考答案：得到 ；还原；失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；强18. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 _。(2)写出有关反应的方程式： _，该反应属 反应。(3)实验中观察到的现象有 _、 _和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 _(4)通过 _现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。参考答案：(1)搅拌，使混合物混合均匀（2）Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是 A提高反应限度 B降低反应限度C加快反应速率 D减小反应速率 19. 现有m g某气体，它由双原子