四川省德阳市凯江职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市凯江职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的物质，互为同位素的是 （）AO与O B甲醇与乙醇C2甲基丁烷与戊烷 D重氢与超重氢参考答案：答案：D2. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是 ( )A. X、M两元素氢化物的稳定性：XMB. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程

2、度依次减弱 C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D. W和M的氧化物均可做耐高温材料参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A碘、铁都是人体必需的微量元素 B淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装参考答案：A略4. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后

3、的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：AC5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C 化学模型可以帮助理解一些化学现象做出相应解释，A正确；质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结而得出的，B

4、正确；化学家提出的假设中可能有正确的也可能有错误的，只有一部分能够被证实，C错；所有化学原理都是在一定条件下总结得到的，其应用也应该在一定条件下，D正确。6. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A16g CH4含有10nA个电子B常温常压下，22.4L Cl2含有2nA个Cl原子C1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D1L O.1 molL1 Na2SO3 溶液中含有 O.1nA个S032参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1个CH4含有10个电子；B根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C每个铜失去2个电子变为Cu2+

5、；D亚硫酸根发生水解解答：解：A1个CH4含有10个电子，16g CH4是1mol，含有10nA个电子，故A正确； B相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4L Cl2含有的分子数小于nA，故B错误；C每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2nA个电子，故C错误；D亚硫酸根要发生水解，故小于0.1nA个，故D错误故选A点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累7. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：WZB. 常温下，X的单质与Y的单质均

6、能溶于浓硫酸C. X的最高价氧化物的水化物是强碱D. 最简单气态氢化物热稳定性：ZZ，A选项错误；BX的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y的单质为硅单质，硅单质之溶于HF一种酸，B选项错误；CX的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为弱碱，C选项错误；D非金属性：PPH3，D选项正确；答案选D。8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水

7、中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 H0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为375% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）参考答案：A略12. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加

8、入2 molL1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL参考答案：A略13. （2001浙江、江苏卷）13.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.(bc)/125 a100%B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100%D.(8b8c)/a100%参考答案：A 略14. 下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

9、是采用了牺牲阳极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H+ 4e2H2OD电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：A C15. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火

10、柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1： ； 假设2： ；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。 【验证假设】 利用右图装置进行试验，实验必需的装置是：A (按氯气流向的顺序用序号书写) 实验开始后，控制通入少量氯气，通过

11、观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 ；向B试管中滴加 ： 若 则假设1成立 若 则假设2成立 若 则假设3成立该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况） 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液

12、中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。参考答案：实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 KSCN溶液 ；向B试管中滴加 淀粉溶液 ：若 A变红色B不变色 则假设1成立若 A不变红色B变蓝色 则假设2成立若 A变红色B变蓝色 则假设3成立（假设、试剂、现象与结论要对应） 0.112L 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱在工业上叫氯碱工业，请写出该反应的离子方程式： ；其中烧碱在电解池的 极生成。 （2）氯气

13、的水溶液叫氯水，新制的氯水呈 色；氯水通常可以用作消毒剂和漂白剂是因为其中含有次氯酸，它的电子式为： 。 （3）由于次氯酸不稳定容易分解，工业上将氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为 ；若两者在溶液中恰好反应，该溶液中各离子浓度的大小顺序为 。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸钠；洁厕灵含多种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等，主要成分是盐酸；两者混合使用会产生有毒气体氯气，该反应的离子方程式是 ；该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。参考答案：略18. (10分)有、十种元素，原子序数依次增大，、处于第四周期，其余均为短周期元素。(1) 若、三种元素在周期表中

14、相对位置如下：与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见右图示转化关系推测：戊可能为： (列举合适的一例)。若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为： 。(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是

15、用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为： 。若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式： 。 参考答案：(1)HClO4H2SO4H2CO3 （2分）(2)SO3、CO、NO（2分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）(3)Cu2+2e-=Cu （2分） 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）19. 下图中AJ分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2

16、:1，请回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）实验室检验B的方法是 。（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式 。 （4）H的电子式为。（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）；A石灰石 B浓HNO3 C稀HCl D稀H2SO4 E纯碱所需气体发生装置是 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。参考答案：（1）（NH4）2CO3 (2) 用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3)(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) (5)DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶【Ks5u解析】（1）根据图示，通过碱石灰可得气体B，则混合气体中有氨气，通过浓硫酸得到的气体A能与氧化钠反应，说明A为CO2，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，则A为（NH