1.3《常见的酸》第一课时优秀教案

1、第 3 节 常见的酸教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主【课题】第三节常见的酸时】第 1 课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。学会氯离子的的检验方法。2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。二、重点难点重点: 盐酸的化学性质。难点: 氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。属于化合物。过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。（二

2、）新课教学盐酸的个性性质。1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体, Fe 3+1 /4(2),形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？液中溶质的质量分数都减小。【实验探究】【CI- AgNO溶液出现沉淀,再加稀HNO33失，说明了什么？AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加AgNO 溶液出现沉淀,再加稀HNO 沉淀不消失的方法检验33盐酸或能电

3、离出氯离子(Cl)的物质的存在。-思考：检验 Cl时，为什么要滴加稀 HNO溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO溶-33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 等杂质离子的干扰。并归2-3纳刚学完 3个盐酸的个性。盐酸的化学性质与指示剂的反应活动 1：取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。盐酸与盐反应活动 2：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。(了解鸡蛋壳的主要成分。)2HCl+CaCO=CaCl + HO+CO32

4、22结论:盐酸+盐=新盐+新酸盐酸能与金属氧化物反应活动 3：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是 FeO )，观察它的颜色。小心地2 32 /4会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？活动 4.：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？注意：按照实验探究的环节最后得出气体成分，从而引出金属与酸的反应。是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl + Al(OH)= AlCl + 3HO233（三）知识巩固1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A氯化氢分子C氢离子B水分子D氯离子2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（ ）A. 铁钉B. 碳酸钠C. 大理石D. 氢氧化钙3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ）A. 滴加酚酞试液B. 滴加石蕊试液D. 加入石灰石C. 滴加碳酸钠溶液4.出有关反应的化学方程式。（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢主要成分为 CaCO 和 Mg(OH)23（3）胃痛吃几块苏打饼干含纯碱可减轻胃痛。四、板书设计第 3节 常见的酸1.盐酸的个性3 /4(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有