同步高考化学月刊专题7电化学及其应用高考在线同步

1、2022高考化学月刊专题7电化学及其应用1（2022浙江高考10）将NaC溶液滴在一块光明洁净的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐化而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环b，以下列图。导致该现象的主要原由是液滴之下氧气含量比边沿少。以下说法正确的选项是液滴中的C由a区向b区迁徙4OH液滴边沿是正极区，发生的电极反应为：2H4e液滴下的Fe因发生还原反应而被腐化，生成的Fe2由a区向b区迁徙，与b区的OH形成FeOH，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC溶液，则负极发生的电极反Cu应为：Cu2e4OH。液滴下的Fe分析：液滴边沿2多，在碳粒上发

2、生正极反应2H4e，为腐化区a。发生负极反应，Fe2e错误。C由b区向a区迁徙正确。错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐化。4OH。错误。Cu更稳固，作正极，反应为2H24e答案：B【评析】此题观察电化学内容中金属吸氧腐化的原理的分析。老知识换新面容，高考试题，万变不离其宗，要点的知识内容必定要让学生自己想懂，而不是照本宣科。学生把难点真切“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。（2022安徽高考）研究人员近来发现了一种“水”电池，这类电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaC=NaMn5102AgC，以下“水”电

3、池在海水中放电时的相干说法正确的选项是：A正极反应式：Ce=AgCB每生成1moNa2Mn10转移2mo电子不停向“水”电池的负极挪动DAgC是还原产物分析：由电池总反应可知银失掉电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgC是氧化产物，、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极挪动，CNaMn510中Mn元素的化合价是18/51moNaMn510转移电子的物质的量为（418/5）52mo，所以选项B正确。答案：B（2022北京高考）结合以下列图判断，以下表达正确的选项是和中正极均被保护B和中负极反应均是2eFe2C和中正极反应均是22H4e4OHD和中分别加

4、入少许3FeCN6溶液，均有蓝色积淀分析：锌比铁爽朗，装置中锌作负极，方程式为Zn2e=Zn2。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐化，正极反应是22H4e4OH；铁比铜爽朗，装置中铁作负极，负极反应为2e2。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H2e2。因为装置中没有Fe=H生成，所以装置中加入少许3FeCN6溶液时，没有蓝色积淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。答案：A（2022福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。该电池以金属锂和钢板为电极资料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项

5、是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极挪动D总反应为：2Li2H分析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH是向负极挪动的。这个考点在备考时训练多次。这类电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li2HO=2LiOH。再写出其电极反应以下：（）2Li2e2Li（）2H2O2e2OHH结合选项分析、D都是正确的。此题情形是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较简单的。答案：C（2022广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2是、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2e=Cu

6、、不管a和b能否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变为浅绿色、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极挪动分析：此题观察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不可以构成原电池，单质铁直接与Cu2发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：FeCu2Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：2Fe2eFe、Cu2e=Cu，B正确；有、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失掉电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，所以选项D是错误的。答案：D（2022山东高考）以K

7、C和ZnC2混杂液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转变为热能，电镀时经过的电量与锌的析出量无确立关系C电镀时保持电流恒定，高升温度不改变电解反应速率D镀锌层破坏后对铁制品失掉保护作用分析：电镀时，以往把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。所以在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，因为锌比铁爽朗，所以未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失掉电子，铁作正极，而电镀是锌如故失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必要满足得失电子守恒，所以电镀时经过的电量与锌的析出量有确立

8、关系而与能量变化没关，B不正确；因为电镀时保持电流恒定，所以导线中经过的电子速率是不变的，所以高升温度不可以改变电解反应速率，C正确；镀锌层破坏后，因为锌比铁爽朗，所以即使发生电化学腐化也是锌失掉电子而保护了铁，即选项D也不正确。答案：C7（2022新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi3H2O=FeOH2NiOH2的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni23、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH-2e-2e-（OH）22C电池充电过程中，阴极邻近溶液的电解802.558gL/22.4LmL11000mLL102mo设样品中2的物质的量为,AgO的物质的量量为

9、1248gmo1232gmo2.588g1/2102mo103mo103moAg2。（2022北京高考，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理表示图以以下列图所示：（）溶液A的溶质是；（）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的g/L,若盐水b中NaCO的含量是mg/L，则办理10mSO3溶液3盐水b，至多增加10%Na（溶液体积变化忽视不计）。分析：（1）电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子朝阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na和向阴极运动并放电，但比Na易得电子，所以H。因为H第一放电，方程式为2H2e=H是水电离出的，所以跟着的不停放电

10、，就破坏了阴极四周水的电离均衡，OH的浓度就逐渐增大，所以溶液A的溶质是NaOH。因为C比OH易失电子，所以在阳极上CI第一放电，方程式为2C2e=C2。所以电解饱和食盐水的离子方程式为2C2O2H2H电解2OH2。HH（）见解析（）（）因为阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生以下反应22OHCHCO，依据均衡挪动原理可知增大盐酸的浓度可使均衡向逆反应方向挪动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）因为溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）调理溶液的3(100004510)g3盐水b中含NaCO的物质的量为mol1174.5g?mol，由方程式可知耗费NaSO3的质量为1mo1

11、26g/mo126g。若设需要10%NaSO3溶液的质量为X，则有(x126g)310mg/g5mg/L，解得1760g，即至多增加10%Na2SO3溶液1.76kg。答案：（1）NaOH（2）2CO2H2H电解2OH2HH（3）氯气与水反应：22OHCHCO，增大的浓度可使均衡逆向挪动，减少氯气在水中的溶解，有益于氯气的溢出。（4）MgOH22NH428OH6C3C=8HNSO42、Ca214（2022四川，14分）开发氢能是实现社会可连续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2经过以下碘循环工艺过程既能制2SO4，又能制2。请回答以下问题：（1gFeS2完整燃烧放出热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（）用化学均衡挪动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分别出2的目的是_。（）用汲取2后的稀土储氢合金作为电池负极资料（用MH）表示），（OH）作为电池正极资料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：充电NiOOHMH放电NiOHM电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2所有转变为NiO（OH）。若连续充电将在一个电极产生