第三课物质的量浓度

1、第三课物质的量浓度课件第1页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?m(质量)n(物质的量)MV(气体体积)n(物质的量)Vm请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？第2页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位： mol/L 一、物质的量浓度第3页，共29页，2022年，5月20日，

2、13点44分，星期日物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式 特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同第4页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日小结：物质的量浓度的要点1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）第5页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日nNANAMM22.4（标况）22.4（标况）Nm V （气

3、体）CVV小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化第6页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日1、判断题将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/Lxx 练习：现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.2mol/L。第7页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日2、200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al

4、2 (SO4) 3，Al3的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3 的物质的量为 0.4 4.0 molL 6 .0molL0.8 mol第8页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、2L 1mol/L NaOH溶液D第9页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶形状:细颈

5、，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250，500mL，1000mL；第10页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日2、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。（1）使用之前要检查是否漏水.加 水倒 立观 察瓶塞旋转180o倒 立观 察第11页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日3 一定物质的量量浓度溶液的配制任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液

6、n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g. 计算第12页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解 和具有腐蚀性的放在玻璃容器中（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零.称量或量取第13页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

7、 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；？. 溶解或稀释第14页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 未被转移。因此要用蒸馏水洗涤 用过的烧杯和玻璃棒。. 转移两靠一不靠第15页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这

8、是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。. 洗涤第16页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制. 定容？第17页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.

9、摇匀？第18页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。. 装瓶 贴签第19页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日操作回顾第20页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日讨论4 溶液配制的误差分析第21页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日 1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下

10、列操作对溶液浓度造成的误差是:第22页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响第23页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量

11、有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓n (H2SO4)稀C浓V浓C稀V稀 18.4mol/L1LC稀10L稀1.84mol/L 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓V浓C稀V稀三、溶液的稀释第24页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一第25页，共29页，2022年，5月20日

12、，13点44分，星期日用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_中并贴好标签。随堂检测一 低23厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶2-3容量瓶第26页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日溶液配制练习： A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）第27页，共29页，2022年，5月20日，13点44分，星期日B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧