选修3-化学反应原理：水溶液(鲁科版)

1、第一节 水溶液第三章物质在水溶液中的行为（第一课时）ks5u精品课件学习目标 ：1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积进行相关计算；2、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。学习重难点 ： 水的电离过程及Kw的含义ks5u精品课件一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25，纯水+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)H+=OH-=110-7mol/L平衡常数：K 电离H+OH- H2Oks5u精品课件（1)表达式：（在一定温度时）K W H+OH- ，叫水的离子积25时，任何稀的水溶液（酸性、碱性、中性）中Kw

2、=110-142、水的离子积水的浓度为常数，所以 K W H+OH-ks5u精品课件（2）影响因素：思考：根据前面所学化学平衡常数知识，思考水的离子积受什么外界条件影响？ 水的离子积只受温度的影响，一定温度下是一个常数。ks5u精品课件分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：温度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程如：KW25 = 1.010-14(molL 1)2 KW100= 1.010-12(molL 1 )2 ks5u精品课件讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

3、酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-)大小关系Kw变化加 热加HCl加NaOH中性=酸性不变碱性不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离，加热促进水的电离ks5u精品课件3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100时， KW=11012。ks5u精品课件注意: 任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH-)=110-14不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)根据Kw=C(H)C(

4、OH-) 在特定温度下为 定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.ks5u精品课件 判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存 在Kw=10-14 。ks5u精品课件2.思考讨论（25度时）0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？10-2mol/L,10-12mol/L. 都是10-12mol/L。ks5u精品课件二、电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：和结构关系：实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由

5、内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。大多数离子化合物 极性键或非极性键构成强极性键共价化合物 的化合物ks5u精品课件1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 三、电解质在水溶液中的存在形态ks5u精品课件观察思考:阅读并观察课

6、本76页电解质溶液导电能力实验讨论：以上水溶液在体积和浓度相同的条件下导电能力有所不同的原因是什么？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化?他们最终以何种形态存在？自由移动的离子浓度不同。都发生电离，氯化氢以离子形式，醋酸以离子和分子形态存在。ks5u精品课件1、强电解质： 2、弱电解质： 定义：在稀的水溶液里完全电离的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类如硫酸钡等（醋酸铅除外）、强酸、强碱。 (1)定义：在水溶液里部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。电离方程式:NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- ks

7、5u精品课件（2）弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆的，当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡状态。思考：1.醋酸溶液和氨水中分别存在哪一些微粒？醋酸：H+,OH-,H2O,CH3COOH, CH3COO-.氨水: H+,OH-,H2O,NH3,NH3H2O,NH4+ks5u精品课件2.强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。不一定，硫酸钡是强电解质，其水溶液导电能力很弱，而醋酸溶液的导电能力比硫酸钡溶液强。ks5u精品课件当堂练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COO

8、H、NH3H2O、Cl2、Cuks5u精品课件课堂小结:一、水的电离1、水的电离2、水的离子积3、影响水电离的因素二、电解质和非电解质比较三、电解质在水溶液中的存在形态ks5u精品课件当堂达标：1 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 ： KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：( )A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程Dks5u精品课件2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.Kw变大，pH变小，呈酸性B. Kw不变， pH不变，呈中性C. Kw变 小， pH变大，呈碱性D. Kw变大, pH变小，呈中性Dks5u精品课件3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根浓度的是（ ）A.向水中投入一小块钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体 cks5u精品课件4.下列说法正确的是:( )A.CO2 溶于水能导电，因此CO2是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+,H+,SO42-C.强电解质溶液导电能力不