四川省广元市青川中学高一化学月考试卷含解析_第1页
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1、四川省广元市青川中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是 ()A酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C氢氧化钠溶液 D溴蒸气参考答案:D略2. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解参考答案:AA、浓硝酸见光受热易分解,保存在棕色试剂瓶,且避光保存,故A正确;B、硝酸易挥发,故B错误;C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O,故C错误;D、4HNO34NO2O22H2O,故D

2、错误。3. 下列物质属于非电解质的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH参考答案:A4. 按要求完成下列小题. (1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有_个分子,_个电子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为_ (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_g;需要CuSO45H2O _g。 (4)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_, 在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_ (5) 同温同压下,气体A与氧气的质量比为12,体积比为14,气体A的相对

3、分子质 量是 (6) VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为_mol/L (7) 右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容。该浓硫酸的物质的量浓度_用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸, 量筒所需量 取该浓硫酸的体积是_mL参考答案:(24分)(每空2分) (1) _9_ ; _0.5NA或3.01*1023_ ;_ 5NA或3.01*1024_ (2)_108g/mol_ (3)_1.6_; _2.5_ (4) _CO2_ ; NH3_ (5)_64_(6) _3m/112v_ (7) _18.4mol/L_; _1

4、0.9_略5. 下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 ( )A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案:C略6. 把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合,得混合液乙;然后将甲和乙两种混合液再按7:4的质量比混合得丙,则丙中碳元素的质量分数是 A20 B35 C40 D55%参考答案:C7. 能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液参考答案:D8. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与盐酸反应:2Fe 6H 2Fe3 3H2B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合:2OH- +

5、Cu2+ = Cu(OH)2C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应:2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 石灰乳和盐酸反应:CaCO32H+Ca2+CO2H2O参考答案:C【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式:Fe 2H Fe2 H2,A错误;B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,正确的离子方程式:Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2+BaSO4,B错误;C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水,方程式书写正确,C 正确; D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊

6、液,与盐酸反应生成氯化钙和水,正确的离子方程式:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O,D错误;综上所述,本题选C。9. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 氢氧化铁与盐酸反应:H+OH?=H2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应:H+ + OH? =H2OC. 铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3+H2 D. NaHCO3溶于盐酸中:CO32- +2H+=CO2+H2O参考答案:BA项,Fe(OH)3难溶于水应以化学式保留,正确的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,错误;B项,NaHSO4属于强酸的酸式盐,应改写成Na+、H+、SO42-,NaOH属于强碱应改

7、写,正确;C项,Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2,错误;D项,NaHCO3属于弱酸的酸式盐,应改写成Na+和HCO3-,正确的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2,错误;答案选B。点睛:离子方程式常见的错误:(1)不符合客观事实;(2)拆分不正确,如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-,NaHCO3拆成Na+、HCO3-;(3)漏写部分离子反应;(4)“”、“”、“=”、“ ”等符号使用错误;(5)不符合量的要求;(6)离子方程式不平,原子不守恒、电荷不守恒。10. 下面实验操作可以实现实验目的的是( ) A除去乙酸乙酯

8、中混有的乙酸,可以加入NaOH溶液,再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水,可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热,观察现象,判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案:C11. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将b g ( ab )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( ) A B C D参考答案:C略12. 下列说法中不正确的是( )A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉

9、末并振荡,溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂DNa2O2与H20反应是一个置换反应,有单质O2产生参考答案:D【分析】过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2中O元素化合价为1价,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,过氧化钠具有强氧化性,可氧化酚酞,以此解答该题【解答】解:A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,加入酚酞溶液变红,同时过氧化钠具有强氧化性,可使溶液先变红后褪色,故A正确;

10、B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明反应放热,故B正确;C过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2中O元素化合价为1价,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故C正确;D反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,不是置换反应,故D错误故选D【点评】本题考查过氧化钠,为高频考点,侧重于学生的分析能力和双基的考查,题目贴近高考,多角度考查,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累13. 下列关于化学计量的叙述正确的是A1mol O2的体积是22.4L,质量是32gB在标准状况

11、下,1mol任何物质的体积均为22.4LC在相同的温度和压强下,1mol O2与2molN2的体积之比为12D在标准状况下,1 molH2O的体积为22.4L参考答案:C14. X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案:B略15. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F非金属性依次增强CP、S、Cl原子半径依次减小 DNa、K、Rb金属性

12、依次减弱参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用,请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。参考答案:(1)Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O (2)溶液褪色 溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+ (

13、3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯,溶液又变为红色 (4)NaOH试题分析:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶;亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。(2)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-,则观察到出现黄色浑浊;B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现氧化性;高锰酸钾溶液和二氧化硫气

14、体发生的离子反应为:2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。(3)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色。(4)尾气中含有SO2,为酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne

15、相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。(2)X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为, Z和氢形成的化合物的电子式为 。(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为。参考答案:(1)S,Na,Cl(2), (3)2Na + O2Na2O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. (10分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,Y元素原子的最外电子层上的

16、电子数是它的电子层数的2倍,X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答:(1)X元素在周期表中的位置 ,X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 (2)Y的最高价氧化物的结构式是 。(3)XZ3实验室制法的化学方程式为 。(4)Z的简单氧化物属于 晶体。(填“分子”或“原子”)参考答案:(1)第2周期第VA族(周期、族各1分)NH3+HNO3=NH4NO3(2)O=C=O(3)2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】19. 有一天然透明晶体A是高熔点,高硬度的物质,A在纯氧中不能燃烧,但在高温时既能和石灰石,又能和纯碱反应都放出气体B,A虽不能溶于强酸,但却能溶于氢氟酸,并生成气体C,A和烧碱溶液反应生成D的水溶液,当气体B通入溶液中去,能生成不稳定的白色胶状沉淀E,在干燥的空气

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