四川省广元市青川中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省广元市青川中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是 ()A酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C氢氧化钠溶液 D溴蒸气参考答案：D略2. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解参考答案：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C错误；D、4HNO34NO2O22H2O，故D

2、错误。3. 下列物质属于非电解质的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH参考答案：A4. 按要求完成下列小题. (1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有_个分子,_个电子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为_ （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_g;需要CuSO45H2O _g。 （4）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_， 在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_ (5) 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对

3、分子质 量是 (6) VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为_mol/L (7) 右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容。该浓硫酸的物质的量浓度_用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸， 量筒所需量 取该浓硫酸的体积是_mL参考答案：（24分）（每空2分） (1) _9_ ; _0.5NA或3.01*1023_ ;_ 5NA或3.01*1024_ (2)_108g/mol_ (3)_1.6_; _2.5_ (4) _CO2_ ; NH3_ (5)_64_(6) _3m/112v_ (7) _18.4mol/L_; _1

4、0.9_略5. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 （ ）A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C略6. 把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是 A20 B35 C40 D55%参考答案：C7. 能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液参考答案：D8. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- +

5、Cu2+ = Cu（OH）2C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O参考答案：C【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊

6、液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。9. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H+OH?=H2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH? =H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3+H2 D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2+H2O参考答案：BA项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱应改

7、写，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。10. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯

8、中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C11. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g ( ab )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） A B C D参考答案：C略12. 下列说法中不正确的是( )A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉

9、末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与H20反应是一个置换反应，有单质O2产生参考答案：D【分析】过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题【解答】解：A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；

10、B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置换反应，故D错误故选D【点评】本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累13. 下列关于化学计量的叙述正确的是A1mol O2的体积是22.4L，质量是32gB在标准状况

11、下，1mol任何物质的体积均为22.4LC在相同的温度和压强下，1mol O2与2molN2的体积之比为12D在标准状况下，1 molH2O的体积为22.4L参考答案：C14. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略15. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F非金属性依次增强CP、S、Cl原子半径依次减小 DNa、K、Rb金属性

12、依次减弱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O (2)溶液褪色 溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+ (

13、3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色 (4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气

14、体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。（4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne

15、相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的

16、电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气