四川省广元市旺苍中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省广元市旺苍中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，某溶液中由水电离的该溶液可能是 硫酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸钠溶液 A B C D参考答案：C2. 已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B2491 kJmol1C1403 kJmol1 D859 kJmol1参考答案：D略3. 关于3C

2、l2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()。A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法C利用红外光谱法

3、D利用核磁共振氢谱参考答案：B略5. 已 知化学反应C(s)+O2(g)=CO(g)；H= Q1 kJ/mol，2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)；H= Q2 kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同） （） A碳的燃烧热为Q1 kJ/mol B2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多 D碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为： C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H= （Q1 +Q2）kJ/mol 参考答案：答案：C6. 下列分散系中分散质颗粒直径最大

4、的是A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgI 胶体参考答案：DA. NaCl 溶液，B. 葡萄糖溶液，C. CuSO4 溶液 中微粒直径小于10-9nm，故A B C错；D. AgI 胶体微粒的直径为10-9-10-7nm，大于A B C的粒子直径，故D正确。答案：D。点睛：胶体和溶液的本质区别是 粒子直径的大小。溶液中离子和分子粒子直径小于10-9nm，而胶体微粒的直径为10-9-10-nm7。答案就明了。7. 下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NAB 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物

5、）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C水的离子积常数就是水的电离平衡常数D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。8. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO3-、S2-BAlO2-、Na+、Cl-、CO32- CK+、SCN-、NO3-、Fe3+DBa2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B9. 下列有关物质性质的描述和该性质

6、的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C略10. 下列说法正确的是(NA)为阿伏加德罗常数 A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60gSi02中含SiO键的个数为2NA参考答案：答案：B 11. 下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、Na+、Br、S2C.H+、Fe3

7、+、I、NO3 D.Na+、Ba2+、OH、Cl参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误； B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.12. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略13. 下列说法正确的是 （ ） A0.1 mol146C原子中含中子数为0.86.021023B0.5 mol/L

8、 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为16.021023C1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为26.021023D用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023参考答案：A略14. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精 B实验室制氨气 C排水集气法收集NO D除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘和酒精互溶；B氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；CNO不溶于水；D二者均与NaOH反应【解答】解：A碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B氯化铵分解后，在试管口又化

9、合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；CNO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C15. 下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 二、实验题

10、（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验实验序号 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 固体成分的初步确定由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ；i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） ；生成O2的化学

11、方程式是 （3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究实验序号 操作及现象 将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 取2mL 0.1mol?L1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为2价实验iii中白色沉淀的化学式是 ；结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是 参考答案：1. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2+、Fe3+ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2H2O

12、22H2O+O2 3. BaSO4 溶液中SCN离子被H2O2氧化，溶液红色褪去 考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验题；实验设计题分析：（1）Al在高温下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+；溶液变为深红色，说明溶液加入过量双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+；利用金属铝能够与氢氧化钠溶液反应为铁不反应检验，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；双氧水在催化剂存在条件下能够分解生成水和氧气；（3）实验中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，实验首先验证实验剩余的溶液

13、中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN被氧化；实验证明氧化SCN的是双氧水，而不是氧气，据此进行解答解答：解：（1）Al与氧化铁在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明溶液加入双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+，故答案为：Fe2+、Fe3+；金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：

14、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，改写成离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，而铁不与氢氧化钠溶液反应，据此可以检验是否含有Al，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；双氧水在铁离子作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（3）实验中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，实验首先验证实验剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN被氧化；实验证明氧化SCN的是双氧水，而不是氧气，加入氯化钡溶液后生成不溶于盐酸的白色沉淀为Ba

15、SO4，故答案为：BaSO4；溶液中存在平衡：Fe3+3SCN?Fe（SCN）3，加入双氧水后SCN被氧化，SCN的浓度减小，平衡向着逆向移动，所以溶液红色褪去，故答案为：溶液中SCN离子被H2O2氧化，溶液红色褪去点评：本题考查了探究探究物质组成及性质实验方案的设计，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见物质的性质及性质实验方案设计与评价原则三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br

16、、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 m

17、ol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问

18、题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A