四川省广元市太公中学高一化学联考试题含解析

1、四川省广元市太公中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（ ） A啤酒 B 白酒 C葡萄酒 D 黄酒参考答案：B略2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（） A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现

2、金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；3. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.112 B.213 C.632 D.321参考答案：C略4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4+、ClBCa2、HCO3、NH4+、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4+、SO4

3、2、K参考答案：D5. 如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲充分反应，产生气体体积约为1.12LC. 丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1molD. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O参考答案：CA. 甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故错误；B. 0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，标况下体积

4、为1.12L，但选项中没有说明标况，故错误；C. 丙充分反应，0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2，转移电子0.1mol，故正确；D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂也是过氧化钠，故错误。故选C。6. 下列关于蛋白质的叙述正确的是A鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B鸡蛋生食营养价值更高C蛋白质水解最终产物是氨基酸 D鸡蛋白遇碘变蓝色参考答案：C7. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl

5、(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：B略8. 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2B稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH=H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；反应的离子方程式为

6、：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正确；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀； 反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，反应原理的实质，掌握基础是关键，题目较简单9. 核内中子数为N的R2+ 离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量（ ） A B C（A?

7、N2）mol D参考答案：A略10. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D参考答案：D略11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略12. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A金属氧化物都是碱性氧化物B氨水和液氯都是纯净物CCuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且

8、生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B含有一种物质的为纯净物；C丁达尔效应为胶体特有性质；D一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐【解答】解：A金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D13. 过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C漏斗 D试管参考答案：D略14. 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A18y/xB9y/xC

9、18y/x mol1D9y/x mol1参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】由n=计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算【解答】解：xgH2O的物质的量为=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则mol2NA=y，解得NA=mol1，故选D15. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D【分析】

10、利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H2e=H2，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H2e=H2，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，F

11、e为负极，即A电极上发生Fe2e=Fe2，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电极质量减小，故D符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液

12、中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 A+BC+DA+DA+CB+D现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为：A_ B_ C_ D_参考答案：略18. 已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O请尝试用单线桥法来表示该反应写出该反应的离子反应方程式当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是参考答案：1. 用单线桥法来表示该反应为2. 反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2+Cl2+2H2O3. 1mol考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反

13、应 分析：转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量解答：解：转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，答：用单线桥法来表示该反应为氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2+Cl2+2H2O，答：反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2+Cl2+2H2O43.5gMnO2的物质的量为=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为=1mol，故答案为：1mol点评：本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向19. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_ （填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为_；（3）实