四川省巴中市龙泉外国语学校2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市龙泉外国语学校2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨参考答案：C略2. 已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀Na

2、OH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A3. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明

3、鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略4. 下列对物质用途的描述中，错误的是()A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：A略5. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A甲醛 BO2 CN2 D.CO2参考答案：A略6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g参考答案：B7.

4、下列实验操作不能达到实验目的的是 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯用乙醇和3的硫酸共热到170制乙烯用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物A B C D参考答案：A略8. 过量锌粉与200mL 5molL-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A水 BNaOH溶液 CK2CO3溶液 DNaNO3溶液参考答案：A略9. 下列说法不正确的是 A废旧电池应集中回收处理B所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D充电电池放

5、电时，化学能转变为电能参考答案：B略10. 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略11. . 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A1

6、2. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaHCO3参考答案：C13. 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.102 0.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2AX 与W形成的化合物可能是共价化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物参考答案：A略14. 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式如下图所

7、示。下面关于它的说法，不正确的是A1mol 阿司匹林最多能与3mol H2加成B1mol 阿司匹林最多能与含2mol NaOH的烧碱溶液反应C用质谱法可以测定出阿司匹林的摩尔质量为180g/molD阿司匹林中碳、氢、氧原子的个数比为9:8:4参考答案：B略15. 已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，Kw1.01014；100 时，Kw5.51013。下列说法正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.2 molL1HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1

8、NaOH溶液与0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁

9、和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发

10、生反应的离子方程式为：_。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH的能力由强到弱的顺序是_。（用离子符号表示）（4）B与A的差值_mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_ mol，C点对应的溶液体积为_mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。铜棒做 极，该极的电极反应方程式为 。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做 极，该电池反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极，则铜电极的电极反应式为 。参考答案：（1）现

11、象是 铝棒变细，铜棒表面有无色气泡生成 。 负 极， Al-3e-=Al3+ 。 正 极， 2H+2e-=H2# 。（2）铝棒做 负 极，该电池反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2# 。（3）铝棒做 正 极，则铜电极的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+ 。略18. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，被誉为21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 ；（2）反应I在800900下进行，还生成一种可燃

12、性无色气体，该反应的化学方程式为： ；（3）反应的热化学方程式为 ；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ；（5）在800 1000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。参考答案：TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+ TiO2+2 Cl2+2C TiCl4+2COMg（s）+ TiCl4(l)=2 MgCl2（s）+ Ti （s） H= -512kJ/mol Mg Cl2正 TiO2+4e-= Ti+2O2略19. (8分)1mol物质A有如下合成路线： (1)A的分子式为_。 (2)AC的化学方程式为 ,反应类型为_。 (3)H、G与B互为同分异构，且满足下列条件： H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有CH3(官能团不能同时连在同一个碳