四川省广元市剑阁县鹤龄中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省广元市剑阁县鹤龄中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某物质X能发生如下转化，若A是一种碱，则X可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2参考答案：B略2. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（） A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，16g 14CH4所含中子数为86.021023

2、D1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA参考答案：答案：A3. 下列叙述正确的是（ ） A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. 常温下，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4 C. 常温下，0.2molL的盐酸，稀释至2倍后pHl D. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7参考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子

3、数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略5. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略6. 下列说法中正确的是晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA族

4、单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 参考答案：C略7. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B8. 下列操作中错误的是（） A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫

5、酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略9. 下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO参考答案：D考点：考查离子共存问题。10. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判

6、据又能用熵判据解释的是 （ ） AHCl+NH3=NH4Cl B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.2KClO3=2KCl+3O2 D参考答案：B略11. 下列说法正确的是A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，

7、相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。 12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D参考答案：B略13. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的

8、纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时Li+由正极向负极移动B充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+CX可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B14. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略15. 可

9、逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；

10、B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分

11、阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_（要求写出两条）。（2）滤渣的主要成分有_。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有_。（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：_。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去产品

12、中该杂质的方法是：_。参考答案：（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案） （2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出 重结晶根据固体废料的变化过程，结合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀时的pH可知，pH调节至5.5时，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH调到12.5时，Mg（OH）2沉淀完全。滤液中有来自NaOH的Na+和来自H2SO4的

13、，所以滤液可回收利用的主要物质有Na2SO4。复分解反应的发生依赖各物质在水中溶解度的大小差别，若易溶于水的盐中含有NaCl，常采用重结晶法进行分离或除杂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B