四川省巴中市贵民区中学高二化学模拟试卷含解析

1、四川省巴中市贵民区中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A蔗糖 B葡萄糖 C麦芽糖 D乙酸甲酯参考答案：C略2. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ） A在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子 B23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移

2、电子数为3NA 参考答案：D略3. 下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D参考答案：A略4. 下列加工和食用蔬菜的方法,易造成维生素C损失的是( )切碎了再洗 长时间煮 炒熟后长时间放置 炒菜时加醋A. B. C. D. 参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ?mol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和热）C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应

3、测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃烧热）参考答案：C考点：反应热和焓变；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态B、应注意弱电解质的电离是吸热的C、根据中和热的测定分析D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量解答：解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1m

4、ol水时放出的热量含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单6. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（ ）A消去反应 B加成反应 C

5、酯化反应 D银镜反应参考答案：A7. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ANaOH、Ca(OH)2、NH3H2O BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCHI、NaClO、BaSO4 DHClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：C略8. 在下列物质类别中，前者包含后者的是 A混合物 溶液 B电解质 化合物C浊液 胶体 D单质 化合物参考答案：A略9. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W

6、皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 参考答案：A略10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：A醛基的电子式： B丙烷的分子结构的比例模型：C乙烯的最简式（实验式）：CH2 D硝基苯的结构简式：参考答案：C略11. 某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则 A该有机物含碳、氢、氧三种元素B该化合物是乙烷C该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3D该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：C略12. 水中存在平衡：2H2O H3O+ + OH-，欲使该平衡正移且溶液酸性增强，可加入ANH4Cl(s) BH2SO4溶液

7、 CNaHCO3(s) DSO3 参考答案：A略13. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物(括号内为杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）H2催化剂、加热C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤参考答案：C略14. 咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI-淀粉溶液参考答案：B解析：已学知识为肥皂溶液显碱性,咖喱汁遇肥皂

8、溶液变为红色,经水漂洗后溶液显中性,又变为黄色。这说明咖喱汁遇碱性溶液显红色,遇中性溶液显黄色,这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶液后的颜色变化。故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学现象。15. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A导

9、电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同解答：解：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故A错误；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故B正确；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1m

10、ol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：(1)A瓶内的NaOH的作用是 ，B瓶内Ca (OH)2的作用是 ，D瓶内石灰水的作用是 .(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样 ，原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置 .(

11、3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为 ，原因是 .(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为 ，写出C瓶中的化学反应方程式 ，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为 ，写出C中发生的反应方程式 .参考答案：(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶(3)石灰水不浑浊；C6H2O62C3H6O3+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 石灰水变浑浊：C6H12O62CH

12、3CH2OH+2CO2+能量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ g-1、10kJg-1和23kJg-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _；(3分)(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_ _ , 总反应式 。（3）在350时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后

13、，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；若350时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a b（用“、”表示）参考答案：（11分）（1）_CH3OH(l)+O2(g)_= CO(g)+2H2O(l) H =-456KJ/mol_ （2）_CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O ； 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 。（3）_(2-a)/2_， 。略18. （10分，每空2分）在100时，将0.2 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进

14、行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c20.120.120.12试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_mol?L-1?s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_mol?L-1。参考答案：（10分，每空2分）（1）N2O42NO2 60 （2）0.07 0.0015 （3）0.2略19. 已知：A、B、C、D、E、F五种

15、元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列问题：（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 （2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是 （3）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）将 F 单质的粉末加入A的气态氢

16、化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 （黑色球表示F原子）（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 参考答案：（1）高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）直线型；（3）1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu+8NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH+6H2O；（4）Cu3N； （5）共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元

17、素A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第A族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷

18、数依次增大，属周期表中前四周期的元素A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第A族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素（1）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）E（S）与D（Si）的同族短周期元素可形成一种化合物X，X为CS2，二氧化硫分子中含有两个双键，为直线型结构，故答案为：直线型；（3）FCu元素，原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；铜离子和氨气分子形成4个配位键而形成铜氨络合离子为Cu（NH3）42+，其结构式为：；将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到