四川省巴中市市巴州区玉山中学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省巴中市市巴州区玉山中学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）A离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+B原子半径：AlMgNaC碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D单质的还原性：NaMgAl参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小解答：解：A、

2、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na+Mg2+Al3+，故A错误；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：NaMgAl，故B错误；C、金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：AlMgNa，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较2. 与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（ ）A.相对原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子

3、数参考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是17，0族是2或8，副族及第是1或2。所以正确的答案是D。3. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质参考答案：B略4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2

4、是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；BCl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；CC失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；D.1 mol KClO3参加反应，有1mol（54）=1mol电子转移，故D错误；故选A5. 下面关于化学反应的限度

5、的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度可以通过改变条件而改变D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：D略6. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案：D略7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法

6、正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案：B略9. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A稳定性 B透明度C分散质微粒大小D能否发生丁达尔现象参考答案：C1

7、0. 要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略

8、11. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（ ）A. 在碱性溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、CO32、ClO、NO3C. 含Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4参考答案：CA、在碱性溶液中Na+、K+、NO3、AlO2离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3能把I氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D

9、、CH3COOH溶液中SO42、Cl、Cu2、NH4离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。答案选C。12. 只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3参考答案：C13. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食盐水和糖水参考答案：C略14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴

10、加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B15. 下列关于铁的叙述错误的是A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm?3)配制浓度为1 molL?1的稀硫酸480 mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_(填序号)。A1000 mL烧杯 B100 mL烧杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 m

11、L容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 (2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。(保留3位有效数字)(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_(填序号，下同)，无影响的是_。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用参考答案：(1)BDE (2)玻璃棒 胶头滴管 (3)27.2 (4)定容 (5)CD解析：(1)配制480mL 1

12、mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL量筒、B 100mL烧杯、E 500mL容量瓶，故答案为：BDE；(2)根据(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)的物质的量浓度为：mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.027

13、2L=27.2mL，故答案为：27.2；(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为：定容；(5)A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

14、可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用

15、海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果