四川省巴中市巴州区第四中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省巴中市巴州区第四中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图象能正确表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H0）的可能是 参考答案：D略2. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al

2、+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离

3、子交换膜，故A错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。3. 下列物质属于非电解质的是 A金属钠 BCaCl2 CH2SO4 DSO2参考答案：D略4. 能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色

4、消失 C品红溶液中通入SO2气体红色消失 D溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略5. 下列说法正确的是（ ）A用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略6. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物质的量浓度相等的HC

5、N溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子B1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NAC1mol Zn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4LD含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和 CH3COO离子总个数为0.1NA参考答案：D8. ( 08鄞

6、州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（） A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：答案：B9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为

7、0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案：C略10. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略11. 某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2、Mg2、NH、Al3、OH、Cl中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系

8、如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是AMg2、Al3、Cl BNH、Al3、OHCNH、Al3、Cl DNH、Cu2、Cl参考答案：C略12. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D13. 下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C酸雨是指pH7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染

9、指数参考答案：B考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数解答：解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数

10、，故D错误故选B点评：本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大14. A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（ ）AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素CA可能是Cl2 D反应和一定为氧化还原反应参考答案：A略15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5

11、OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质A中盛放浓H2SO4的仪器名称是 ，使用该仪器前必须进行的一步操作是 ；若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有 性；若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的 ；A浓硫酸 B溴水 C酸性高锰酸钾溶液 D氢氧化钡溶液若在D中盛放Ba(NO3)2

12、溶液，发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）分液漏斗、检漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验： 用pH试纸检验，溶液呈强酸性。 取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。 另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b溶液逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体

13、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 取适量得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除 离子的存在。（2）由可以证明 离子的存在；同时排除 离子存在；理由是_。（3）由可证明 离子存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：C_; d_. （4）由可以排除 离子存在，同时证明 离子的存在。参考答案：（1）CO32 -、AlO2- （每个1分，共2分）（2）I-；Fe3+、NO3- （每个1分，共3分） 因为CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。 （2分）（3）Al3+、NH4+ （每个1分，

14、共2分） cAl（OH）3 +OH-AlO2- + 2H2O dNH3?H2O NH3+H2O （每个1分，共2分）（4）SO42-；Ba2+ （每个1分，共2分）18. （15分（1）I图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。II图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)，理由是： 。（2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属

15、被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：ITi元素的基态原子的价电子层排布式为 ；II在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为 。参考答案：（15分）（1）IIIIA （2分） IIIVA；（2分） b；（1分） a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（2分）（2）I3d24S2 （2分） IIBaTiO3 （2分） 6 （2分）TiCl(H2O)5C