四川省宜宾市方水中学校高二化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市方水中学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是AB B C C N DO参考答案：A略2. 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（ ）A若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱性强B若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D若M的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B

2、略3. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L HCl溶液 pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是( )A. 中水电离程度最小，中水电离程度最大B将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性 C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：参考答案：D略4. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2

3、，n3参考答案：D略5. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略6. 向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（ ） Aa表示Fe3+的关系曲线 Bn1=0.75 CP点时，n（Fe2+）=0. 5625 mol D向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g参考答案：C略7. 下列各个装置

4、中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ） A B C D参考答案：C略8. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+参考答案：略9. 对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）

5、+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大参考答案：D略10. 下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有参考答案：A11. 下列物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水区别开来的是（）参考答案：B略12. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D13. 以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表

6、示加入物质的物质的量）A B C D参考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3+3OH-Al（OH）3、Mg2+2OH-Mg（OH）2生成两种沉淀，随着反应的进行，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为A。考点：考查化学图像。14. 下列现象不属于蛋白质变性的是（ ）。A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C15. 高温下

7、，某反应达到平衡，平衡常数K= 。已知恒容时升高温度，H2的浓度减小。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为COH2O CO2H2B该反应的H0 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为： 。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是 ；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装置，气体应从 进；干燥

8、乙炔最好选用 装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： (1)操作b的名称是 ；(2)有机混合物I可能含有的物质是 (写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为 ；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca (OH)2(2分)(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)(3)C(1分)d(1分)D(1分)II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)(2)CH2=CHBr(1分)CH3CHBr2(1分)CH2BrCH2Br(1分)(3)CH3C

9、HO(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行

10、检测.(1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?参考答案：解析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解

11、质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL