四川省宜宾市商州中学高三化学月考试题含解析

1、四川省宜宾市商州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C略2. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：C略3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 参考答案：C4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC

2、键数目为4NAB56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA参考答案：B略5. 当前世界上的核电站用的核燃料主要有A 氘 B 铀 C 钚 D 镭参考答案：BC略6. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2O B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cu2S参考答案：B略7. 下列说法正确的是：A中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B常温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c(NH4

3、+)与c(SO42-)之比为2:1C相同温度下，1molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH-)之比是2:1D相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1 参考答案：B8. 下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2参考答案：C略9. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将石灰石加入新制氯水中，

4、固体逐渐溶解（H+）B向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C使红色布条退色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：C考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答解答：解：A氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；CHCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D氯离子和硝酸银反应生成氯化

5、银白色沉淀，故D不选故选C点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质10. 有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是 ( ) A和互为同分异构体，和互为同系物 B的一氯代物有3种C可以由烯烃与氢气加成而获得 D能通过加氢反应得到的炔烃有4种参考答案：B略11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.

6、01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子

7、半径逐渐增大，则原子半径的大小WYZX，错误；CY的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2+CO22H2O=Al(OH)3+HCO3C碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3+H2S=Fe2+S+2H+参考答案：B13. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温下，1 molL

8、1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAB标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NAC18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAD将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA参考答案：B试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=0.9mol，而1mol重水含10mo

9、l质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误；故选B。14. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ） A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B. 最终无沉淀生成C. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：C略15. 高温下，某

10、反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式为 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与

11、浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为 mL。（2）测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。参考答案：（1）0.008mol（2分）（2）A（1分），因为A装置可

12、以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） 123547（2分） 1547考虑也记分 升高（1分）（3）268.8（2分）；有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6112.0）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

13、： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答

14、】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯

15、基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4