四川省南充市职业技术学院附属中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省南充市职业技术学院附属中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反应H0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）At1时，减小了A或B的物质的量的浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加了催化剂参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.分析：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，t1时，正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向移

2、动，改变的条件可能是减小压强；t2时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是升高温度，据此分析解答解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，At1时，减小A或B的物质的量的浓度，则正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，与图象不符合，故A错误；Bt2时，升高了温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故B正确；Ct2时，如果增大压强，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动，与图象不符，故C错误；Dt1时，如果加

3、了催化剂，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，与图象不符，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，侧重考查学生图象分析能力，明确图象中曲线变化趋势、平衡移动方向即可解答，注意改变条件时反应速率与原来速率是否有接触点，从而确定改变条件，题目难度不大2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.abdc B.acdb C. cabd D.bdca参考答案：A略3. 下列离子在溶

4、液中能大量共存的是A. K+ H Fe2 NO3 B. H Al3 SO42 Cl C. Na Al3 HCO3 Cl D. Na NH4+ OH CO32参考答案：B略4. 下表各图是化学反应原理模块中的实验装置，请将符合图示的下列选项的字母填入相应表格中。A测定反应热的简易装置 B量气法测定化学反应速率C酸碱中和滴定 D精确测量溶液pH的酸度计参考答案：B A D C 略5. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 () A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D

5、当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成参考答案：A从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O2e=H22OH，相应的2Cu2OH2e=Cu2OH2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。6. 一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸( )是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是()A聚苯乙烯的单体为 B聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D乳酸可发生消去反应参考答案：D略7. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl

6、(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L参考答案：C略8. 下列说法不正确的是A纯碱不是碱 B甘油不是油 C油酸不是酸 D石炭酸不是酸参考答案：C9. (不定项)除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热CKNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，

7、降温结晶后过滤DNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C二者的溶解度受温度影响不同；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠【解答】解：A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温

8、结晶后过滤可分离，故C正确；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A10. 下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B1mol SiO2晶体中含2mol SiO键C干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成参考答案：B略11. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B明矾溶液加热使水解程度增大，酸

9、性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，B符合题意；氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。12. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和萘参考答案：B13. 断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：HH为436

10、 kJ/mol；FF为153 kJ/mol；HF为565 kJ/mol。下列说法正确的是( )AH2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)F2(g)=2HF(g) H541 kJB44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量参考答案：D略14. 25时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH浓度 A相等，均为103 molL-1 B相等，均为10

11、11 molL-1 CNaOH溶液中为103 molL-1 DNa2CO3溶液中为103 molL-1参考答案：D15. 对粒子40 18X和40 19X的下列叙述正确的是A其质量近似相等 B核外电子数相等 C是同一种元素的原子 D原子序数相等参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示

12、装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结

13、构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3CHBrCHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3CHBrCHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为： ；（2）测定CH3CHCHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。参考

14、答案：（1）第一种情况对应的结构简式为CH3COOCH3，第二种情况对应的结构简式为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3 （2）二，和18. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘盐2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？_（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_

15、g。参考答案：（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.05919. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面作出的重要贡献。烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。(I)下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是( )。 (II)烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。回答下列问题：(1)反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。(2)反应中有一反应是与HCl加成，该反应是 (填反应编号)，设计这一步反应的目的是